Question

（11分)甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：

（1）若兩池中均為CuSO4溶液，反應一段時間后：

①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。

②乙池中陽極的電極反應式是_______________________________________________ _。

（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：

①寫出乙池中總反應的離子方程式__________________________________________。

②甲池中碳極上電極反應式是____________________，乙池中碳極上電極反應屬于____________(填“氧化反應”或“還原反應”)。

③若乙池轉(zhuǎn)移0.02 mol e－后停止實驗，該池中溶液體積是200 mL，則溶液混勻后的pH＝________。

 

Answer 1

（1）①碳；　鐵； ② 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑；（2）① 2Cl－＋2H2O通電Cl2↑＋H2↑＋2OH－；

②2H2O＋O2＋4e－===4OH－　氧化反應；③13。

【解析】

試題分析：由圖可知 甲池是原電池，乙池是電解池； （1） ①對于甲池來說，F(xiàn)e為負極，失去電子，Cu2+在碳棒上得到電子，變?yōu)閱钨|(zhì)Cu附著在上邊。所以若兩池中均為CuSO4溶液，反應一段時間后碳棒上會有紅色的銅單質(zhì)產(chǎn)生；對于乙池來說，C為陽極，F(xiàn)e為陰極。所以Cu2+在鐵棒上得到電子，變?yōu)閱钨|(zhì)Cu附著在上邊。因此反應一段時間后鐵棒上會有紅色的銅單質(zhì)產(chǎn)生；②在乙池中OH-的放電能力比SO42-強，所以是OH-在陽極放電。該電極反應式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑；（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液，①在乙池中陽離子的放電能力是H+>Na+,所以在陰極上H+放電；陰離子的放電能力是Cl- >OH－,所以是Cl-在陽極上放電�？偡磻�的離子方程式是2Cl－＋2H2O通電Cl2↑＋H2↑＋2OH－；②對于甲池中來說，碳極為正極，由于是中性環(huán)境，所以發(fā)生的是吸氧腐蝕，在C棒上電極反應式是2H2O＋O2＋4e－===4OH－；②乙池中碳極是陽極，所以在C棒上發(fā)生的反應是氧化反應，反應式是2Cl－-2e-= Cl2↑；③若乙池轉(zhuǎn)移0.02 mol e－后停止實驗根據(jù)反應方程式可知產(chǎn)生OH－的物質(zhì)的量為0.02 mol，由于V=0.2L，所以c(OH－)=0.1mol/L;根據(jù)水的離子積常數(shù)可得c(H+)=10-14÷10-1=10-13mol/L所以溶液混勻后的pH=13。

考點：考查原電池、電解池的反應原理及應用的知識。