20．甲～庚元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)．下列判斷不正確的是（　�。�
A．丙與戊的原子序數(shù)相差28
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＞己＞戊
C．丁的氧化物可用于制造光導纖維
D．常溫下，甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應

分析 己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性，則為濃硫酸，可知己為S元素，結(jié)合位置關系可知丁為Si，丙為B，庚為F，戊為As；甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)，則甲為Mg，甲、乙同主族且相鄰，可知乙為Ca元素，然后結(jié)合元素周期律及元素化合物知識來解答．

解答 解：己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性，則為濃硫酸，可知己為S元素，結(jié)合位置關系可知丁為Si，丙為B，庚為F，戊為As；甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)，則甲為Mg，可知乙為Ca元素，
A．丙與戊的原子序數(shù)相差為33-5=28，故A正確；
B．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＞己＞戊，故B正確；
C．丁的最高價氧化物SiO2可用于制造光導纖維，故C正確；
D．金屬性Ca＞Mg，常溫下，乙的單質(zhì)能與水劇烈反應，而甲不能，故D錯誤，
故選D．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關系及應用，把握信息及元素的位置推斷元素為解答的關鍵，側(cè)重分析推理能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．圖表為截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均為主族元素．下列說法正確的是（　�。�
X
YzR
W
A．五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2
B．Z的氧化物與X單質(zhì)不可能發(fā)生置換反應
C．X、Z原子序數(shù)可能相差18
D．Z可能是氯元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中下列各組離子可能大量共存的是（　�。�
A．NO3-　K+[Al（OH）4]-　OH-B．Na+　 Ba2+　Mg2+　HCO3-
C．NO3-　Mg2+　 K+　  Cl-D．NH4+　NO3-　 CO32-　Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是   （　　）
A．二氧化硫具有還原性，可用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣
B．氫氟酸具有強酸性，可用氫氟酸蝕刻玻璃
C．氨氣具有氧化性，可用濃氨水檢驗氯氣管道是否泄漏
D．SiO2的導電能力強，可用于制造通訊光纜

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列解釋事實的化學方程式或離子方程式中錯誤的是（　　）
A．在復鹽NH4Fe（SO4）2溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液：NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3•H2O
B．在鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）上通過施加適量CaSO4可降低土壤的堿性：CaSO4+Na2CO3═CaCO3+Na2SO4
C．在燃煤時加入適量石灰石粉末，可減少SO2的排放：CaCO3+SO2═CaSO3+CO2
D．用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2H++2I-+H2O2═I2+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．有機物A的分子式為C4H4O3，根據(jù)如圖有機物之間的轉(zhuǎn)化關系填空：

（1）化合物A中含有的含氧官能團是羧基、醛基；
（2）與A具有相同的官能團的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
（3）由E生成F的反應類型是酯化反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某廢水中可能含有下列離子：Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-，現(xiàn)進行如下實驗探究：
Ⅰ．取少量溶液，加入KSCN溶液，無明顯變化．
Ⅱ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色
Ⅲ．向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
Ⅳ．向Ⅱ所得的溶液中加入過量濃氨水，僅有紅褐色沉淀生成，過濾，在所得溶液中加入鹽酸至酸性時，再加入氫氧化鈉溶液，有藍色沉淀生成．
請回答下列問題：
（1）該廢水一定含有的離子是Fe2+、Cu2+、NO3-、SO42-，可能含有的離子是Cl-；
（2）實驗Ⅱ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；
（3）過濾除去Ⅳ中的藍色沉淀，調(diào)整濾液的pH為10.7左右時，加入鋁粉，產(chǎn)生氨氣和氮氣的體積比為1：4，其離子方程式為：Al+NO3-+OH-→AlO2-+NH3+N2+H2O（未配平），還原產(chǎn)物是NH3和NO；
（4）工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理，下列處理措施和方法中正確的是AD．
 選項 污染物 處理措施 方法類別
 A 堿性的廢水 用CO2中和 化學法
 B Cu2+等重金屬離子 加硫酸鹽沉降 化學法
 C 含復雜有機物的廢水 通過微生物代謝 物理法
 D 廢酸 加生石灰中和 化學法

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于反應熱的說法正確的是（　�。�
A．當△H為“-”時，表示該反應為吸熱反應
B．反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關
C．化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關
D．由熱化學方程式H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270 kJ/mol可知2 L氟化氫氣體分解成1 L的氫氣和1 L的氟氣吸收270 kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如圖中A到F是化合物，且A、B、E、F均含鈉元素，G是地殼中含量最多的元素構(gòu)成的單質(zhì)氣體．

（1）寫出A、B、E、F的化學式：
ANaHCO3，BNa2CO3，ENa2O2，F(xiàn)NaOH．
（2）寫出反應①②③的化學方程式：
①2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O；  ②NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O；③Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．

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