Question

【題目】按要求填空：

（1）Al(OH)3酸式電離方程式：___________________________________

（2）用離子方程式分析Na2CO3溶液顯堿性的主要原因：___________________________________

（3）CaCO3沉淀溶解平衡方程式：_____________________________________

（4）25℃時(shí)，四種溶液 ① pH=2的H2SO4溶液、②pH=12的Ba(OH)2溶液，③pH=4的NH4Cl溶液，④pH=12的CH3COONa溶液,水電離的c(H+)之比是______________________

Answer 1

【答案】Al(OH)3 H+ + AlO2－ + H2O CO32－+ H2O HCO3－+ OH－ CaCO3(s) CO32－(aq)+ Ca2＋(aq) 1:1:108：1010

【解析】

⑴Al(OH)3酸式電離即電離出氫離子、偏鋁酸根和水，其電離方程式：Al(OH)3 H+ + AlO2－ + H2O，故答案為：Al(OH)3 H+ + AlO2－ + H2O。

⑵Na2CO3溶液顯堿性的主要原因是碳酸根水解顯堿性：CO32－+ H2O HCO3－+ OH－，故答案為：CO32－+ H2O HCO3－+ OH－。

⑶CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s) CO32－(aq) + Ca2＋(aq)

⑷25℃時(shí)，四種溶液 ① pH=2的H2SO4溶液，c(H+) = 1×10－2mol/L，c(OH－) = 1×10－12mol/L，水電離出的氫離子濃度c(H+) = 1×10－12mol/L，②pH=12的Ba(OH)2溶液，c(OH－) = 1×10－2mol/L，c(H+) = 1×10－12mol/L，水電離出的氫離子濃度c(H+) = 1×10－12mol/L，③pH=4的NH4Cl溶液，c(H+) = 1×10－4mol/L，c(OH－) = 1×10－10mol/L，水電離出的氫離子濃度c(H+) = 1×10－4mol/L，④pH=12的CH3COONa溶液，c(OH－) = 1×10－2mol/L，c(H+) = 1×10－12mol/L，水電離出的氫離子濃度c(H+) = 1×10－2mol/L，因此水電離的c(H+)之比是1×10－12mol/L：1×10－12mol/L：1×10－4mol/L：1×10－4mol/L = 1:1:108：1010，故答案為：1:1:108：1010。