現(xiàn)有高聚物結(jié)構(gòu)如下：合成該高聚物的單體是
 
，
 
，
 
．
考點(diǎn)：聚合反應(yīng)與酯化反應(yīng)
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：高聚物單體的判斷方法：凡鏈節(jié)的主鏈上只有兩個(gè)碳原子（無(wú)其它原子）的高聚物，其合成單體必為一種，將兩半鏈閉合即可；凡鏈節(jié)主鏈上只有四個(gè)碳原子（無(wú)其它原子）且鏈節(jié)無(wú)雙鍵的高聚物，其單體必為兩種，在正中間畫(huà)線斷開(kāi)，然后將四個(gè)半鍵閉合；凡鏈節(jié)主鏈上只有碳原子并存在碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)的高聚物，其規(guī)律是“見(jiàn)雙鍵，四個(gè)碳，無(wú)雙鍵，兩個(gè)碳”畫(huà)線斷開(kāi)，然后將半鍵閉合，即將單雙鍵互換．
解答： 解：為加聚反應(yīng)產(chǎn)物，將中括號(hào)去掉，按照“見(jiàn)雙鍵，四個(gè)碳，無(wú)雙鍵，兩個(gè)碳”劃線斷開(kāi)，然后將半鍵閉合可得該有機(jī)物的單體分別為：CH2=CH-CH=CH2、CH2=CH2、CH2=CHCN，
故答案為：CH2=CHCN、CH2=CH2、CH2=CH-CH=CH2；
點(diǎn)評(píng)：本題考查了加聚反應(yīng)產(chǎn)物單體的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，注意掌握加聚反應(yīng)原理，明確求算聚合反應(yīng)產(chǎn)物單體的方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3?H2O，c（NH4+）由大到小的順序是：①＞④＞②＞③
B、常溫下，將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH=7：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
C、常溫下，pH=6的NaHSO3溶液中：c（SO32-）-c（H2SO3）=9.9×10-7mol?L-1
D、物質(zhì)的量濃度之比為1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：C（HClO）+c（ClO-）=2c（HCO3-）+2c（H2CO3）+2c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）如圖所示為常見(jiàn)儀器的部分結(jié)構(gòu)（有的儀器被放大）

D的儀器名稱是
 
，A圖中液面所示溶液的體積為
 
mL，C圖中的液面與“0”刻度之間的體積差為
 
mL．（設(shè)A、C中分別盛有無(wú)色溶液）．
（2）某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：
A．在容量瓶中配制A mL燒堿溶液
B．用移液管（或堿式滴定管）量取
1
10
×AmL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴酚酞指示劑
C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解
D．將物質(zhì)的量濃度為m mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開(kāi)始刻度V1 mL
E．滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)刻度為V2 mL
請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
①正確的操作步驟是（填寫(xiě)字母）
 
→
 
→
 
→D→
 
．
②滴定終點(diǎn)的判斷
 
．
③如滴定過(guò)程中進(jìn)行如下操作，分別指出該項(xiàng)操作對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
，若酸式滴定管沒(méi)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗
 
滴定前俯視，滴定后仰視酸式滴定管
 

④該燒堿樣品的純度計(jì)算式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，我們不但關(guān)心物質(zhì)變化和能量變化，還通常要研究化學(xué)反應(yīng)的快慢GV（H2）
（1）用純凈的鋅粒和鹽酸反應(yīng)制取氫氣，回答：
實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下圖所示，分析判斷：
 
段化學(xué)反應(yīng)速率最快，原因是
 
，
 
段收集的氫氣最多．

為了加快上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入一定量下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是
 

A．膽礬晶體                    B．硫酸氫鈉固體
C．氯化鋅濃溶液                D．濃硝酸
除了上述方法外，你認(rèn)為還可以采取
 
措施來(lái)加快化學(xué)反應(yīng)速率．
（2）下圖表示800℃時(shí)，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況，t是達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間．
試回答
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）達(dá)到平衡狀態(tài)的所需時(shí)間是2min，A物質(zhì)的平均化學(xué)反應(yīng)速率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在100℃時(shí)，將2.00mol的二氧化氮?dú)怏w充入2L真空的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2NO2?N2O4，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如表數(shù)據(jù)：
時(shí)間（s） 0 20 40 60 80
n（NO2）/mol 2.00 n1 1.25 n3 n4
n（N2O4）/mol 0.00 0.20 n2 0.50 0.50
（1）在上述條件下，從反應(yīng)開(kāi)始至20s 時(shí)，v（NO2）=
 
mol/（L?s）．
（2）100℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．
（3）達(dá)到平衡后，如升溫，氣體顏色變深，則反應(yīng)2NO2?N2O4的△H
 
0（填“＞”或“＜”）．
（4）保持溫度不變，在80s時(shí)，若將密閉容器的體積由2L擴(kuò)大到9L（如圖1所示），反應(yīng)2NO2?N2O4
在t1 s時(shí)重新達(dá)到平衡，測(cè)得 n（N2O4）=
 
mol，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出0～t1s這一過(guò)程的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，回答下面的問(wèn)題：
（1）斷①鍵與活潑金屬鈉等發(fā)生
 
反應(yīng)，化學(xué)方程式
 

（2）一部分乙醇斷①鍵另一部分乙醇斷②鍵發(fā)生
 
反應(yīng)化學(xué)方程式
 

（3）斷②⑤鍵發(fā)生
 
反應(yīng)，化學(xué)方程式
 
，
（4）斷①③鍵發(fā)生
 
反應(yīng)，化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

檸檬醛是一種具有檸檬香味的有機(jī)化合物，廣泛存在于香精油中，是食品工業(yè)中重要的調(diào)味品，且可用于合成維生素A．已知檸檬醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（1）試推測(cè)檸檬醛可能發(fā)生的反應(yīng)有
 
．
①能使溴的四氯化碳溶液退色 ②能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng) ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ④能與新制的Cu（OH）2懸濁液反應(yīng) ⑤能使酸性KMnO4溶液退色
A．①②③④B．①②④⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤
（2）要檢驗(yàn)檸檬醛分子含有醛基的方法是
 
．
（3）要檢驗(yàn)檸檬醛分子中含有碳碳雙鍵的方法：
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)操作中，應(yīng)先檢驗(yàn)?zāi)囊环N官能團(tuán)？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（溶于水），為了證實(shí)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，你認(rèn)為應(yīng)先檢驗(yàn)
 
（填官能團(tuán)），所選檢驗(yàn)試劑是
 
；其次檢驗(yàn)
 
（填官能團(tuán)），所選檢驗(yàn)試劑是
 
；最后檢驗(yàn)
 
（填官能團(tuán)），所選檢驗(yàn)試劑是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬氧化物在下列反應(yīng)中不表現(xiàn)為堿性氧化物性質(zhì)的是（　　）
A、Al2O3+Na2CO3
 高溫 
.
 
2NaAlO2+CO2
B、FeO+SiO2
 高溫 
.
 
FeSiO3
C、CaO+H2O═Ca（OH）2
D、CuO+2CH3COOH═Cu（CH3COO）2+H2O

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