精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

已知：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) H＝—41 kJ/mol

相同溫度下，在體積相同的兩個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應物發(fā)生反應。相關數(shù)據如下：

容器編號

起始時各物質物質的量/mol

達平衡過程體系能量的變化

CO

H2O

CO2

H2

①

1

4

0

0

放出熱量：32.8 kJ

②

0

0

1

4

熱量變化：Q

下列說法中，不正確的是

A．容器①中反應達平衡時，CO的轉化率為80%

B．容器①中CO的轉化率等于容器②中CO2的轉化率

C．容器①中CO反應速率等于H2O的反應速率

D．平衡時，兩容器中CO2的濃度相等

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年寧夏銀川市、石嘴山市高三四月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，14 g C2H4、C3H6的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為NA

B．常溫下，pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)為0. 01NA

C．標準狀況下，0.56 L丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為0.2 NA

D．7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省南通、揚州、連云港高三第二次調研測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A．常溫常壓下，2.24 L H2O中含有極性共價鍵的數(shù)目為0.2 NA

B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中含有NH4＋的數(shù)目小于0.1 NA

C．100 mL 12 mol·L－1的濃HNO3與過量Cu反應轉移電子的數(shù)目為0.6 NA

D．標準狀況下，11.2 L由CH4和C2H4組成的混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為2 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年吉林省長春市高三質量監(jiān)測三理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

異戊烷的二氯代物的同分異構體有

A．6種 B．8種 C．10種 D．12種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省益陽市高三四月調研考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（13分）實驗室利用冰醋酸和正丁醇制備乙酸正丁酯，實驗裝置如下圖所示，可能用到的有關數(shù)據如下表：

正丁醇

冰醋酸

乙酸正丁酯

正丁醚

密度/(g/cm3)

0.810

1.049

0.882

0.7689

沸點/℃

118.0

118.1

126.1

142

合成反應：在干燥的a中加入9.32 g正丁醇、7.2 mL 冰醋酸和3～4滴濃硫酸，搖勻后，加幾粒沸石，c中通水，開始緩慢加熱，控制餾出物的溫度不超過130℃。

分離提純：①將儀器a中反應后的混合液與儀器e中的餾出物合并，轉入分液漏斗中；②依次用水、少量的10%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后再加干燥劑M，靜置一段時間后，棄去M；③將最終得到的反應粗產物轉入洗凈的儀器a中，加入幾粒沸石，進行蒸餾，得到乙酸正丁酯7.31 g。

請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是_____________。

（2）在分液時應選如圖裝置中的____（填序號），使用該儀器前應先___。

（3）寫出制備乙酸正丁酯的化學方程式：_______________________。

（4）第一次水洗的目的是____________________________。

（5）干燥劑M可以是_______（填序號）

A．五氧化二磷 B．無水硫酸鈉

C．堿石灰 D．氫氧化鈉固體

（6）步驟③得到的粗產品蒸餾提純時，下圖所示裝置中，溫度計位置可能導致收集到的產品中混有高沸點雜質的裝置為______（填序號）

（7）本實驗所得到的乙酸正丁酯的產率是__________（填序號）

A．30% B．40% C．50% D．55%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省懷化市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

[化學──選修2 ：化學與技術]（15分）工業(yè)上以黃鐵礦(FeS2)為原料，采用接觸法生產硫酸的流程圖如下。

（1）黃鐵礦在沸騰爐中反應的化學方程式為 。

（2）為充分利用反應放出的熱量，接觸室中應安裝 （填“設備Ⅰ ”的名稱）。

（3）原料氣在一定條件下通入接觸室中，測量各截面過程氣體流中各種氣體的物質的量的百分含量如下，則該過程中SO2的平衡轉化率為 （精確到 0. l ）。

（4）在吸收塔中將SO3轉化成硫酸，使用98.3 ％的硫酸從上方噴淋，而不使用水的理由是 。吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是 。

（5）尾氣中常含有N2、O2 、SO2、微量的SO3等。為了綜合利用尾氣，可將其通人氨水中，再按一定比例加人碳酸氫銨，降低溫度析出含結晶水的晶體。已知該結晶水合物的相對分子質量為134 ， 則其化學式為 。

（6）能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是 (填標號)。

A．NaOH溶液、酚酞試液 B．KMnO4溶液、稀H2SO4

C．碘水、淀粉溶液 D．氨水、酚酞試液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省懷化市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素．其中只有一種是金屬元素，X、W同主族且能形成一種離子化合物WX；Y的氣態(tài)氫化物、最高價氧化物的水化物可反應生成一種鹽；Z原子的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)之比為3︰4。下列說法中正確的是

A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X

B．氫化物穩(wěn)定性：Y＞Z

C．WY3中只有離子鍵沒有共價鍵

D．X與Z可形成l0電子分子和18電子分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津市七校高三4月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：簡答題

(共16分)Ⅰ.CO和H2作為重要的燃料和化工原料，有著十分廣泛的應用。

（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1= -393．5 kJ·mol-1

C(s)+H2O(g)= CO(g)+H2(g) △H2= +131．3 kJ·mol-1

則反應CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g)△H= kJ·mol-1。

（2）利用反應CO(g) +H2(g)+O2(g) = CO2(g) +H2O(g)設計而成的MCFS燃料電池是用水煤氣（CO和H2物質的量之比為1:1）作負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質的一種新型電池�，F(xiàn)以該燃料電池為電源，以石墨作電極電解飽和NaCl溶液，反應裝置以及現(xiàn)象如圖所示。則有：

①燃料電池即電源的N極的電極反應式為 _______________________ ；

②已知飽和食鹽水的體積為1 L，一段時間后，測得左側試管中氣體體積為11．2 mL(標準狀況)，若電解前后溶液的體積變化忽略不計，而且電解后將溶液混合均勻，則此時溶液的pH為 。

Ⅱ.CO和NO是汽車尾氣的主要污染物。消除汽車尾氣的反應式之一為：

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。請回答下列問題：

（3）一定溫度下，在一體積為VL的密閉容器中充人一定量的NO和CO時，反應進行到t時刻時達到平衡狀態(tài)，此時n(CO)=amol、n(N0)=2amol、n(N2)=bmol，且N2占平衡混合氣體總體積的1/4。

①該反應的平衡常數(shù)K= （用只含a、V的式子表示）

②判斷該反應達到平衡的標志是____（填序號）

A．v(CO2)生成=v(CO)消耗

B．混合氣體的平均相對分子質量不再改變

C．混合氣體的密度不再改變

D．NO、CO、N2、CO2的物質的量濃度均不再變化

（4）在一定溫度下，將2.0molNO、2.4molCO通入固定容積2L的密閉中，反應過程中部分物質的物質的量變化如圖所示，則：

①有害氣體NO的轉化率是 ，0～15minCO2的平均反應速率v(CO2)=____（保留小數(shù)點后三位）

②20min時，若改變反應條件，導致CO濃度減小，則改變的條件是 。（填序號）。

A．增加CO的量 B．加入催化劑

C．減小CO2的量 D．擴大容器體積

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省綿陽市高三第三次診斷性考試理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

聚酯增塑劑G及某醫(yī)藥中間體H的一種合成路線如下（部分反應條件略去）：

（1）B的名稱（系統(tǒng)命名）： ，D的分子式為 。

（2）反應①～⑥中屬于取代反應的是 。

（3）G的結構簡式為 。

（4）寫出反應②和⑥的化學方程式：② ，⑥ 。

（5）C存在多種同分異構體，寫出核磁共振氫譜只有兩種峰的同分異構體的結構簡式： 。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案