Question

16．請回答：
（1）H₂O₂的電子式，Na₂O₂的電子式
（2）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式Br^-+AgCl?AgBr+Cl^-．
（3）完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：
2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
（4）向30mL 1mol•L^-1的AlCl₃溶液中逐漸加入濃度為4mol•L^-1的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為7.5mL或27.5mL．

Answer 1

分析 （1）雙氧水中兩個氫原子分別與兩個氧原子通過共用一對電子結(jié)合，兩個氧原子之間通過共用1對電子結(jié)合；Na₂O₂ 是離子化合物，2個鈉離子與1個過氧根離子構(gòu)成，過氧根離子內(nèi)部存在O-O共價鍵；
（2）白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，AgCl轉(zhuǎn)化為AgBr；
（3）反應(yīng)中Mn元素的化合價由+7價降低為+2價，C元素的化合價由+3價升高為+4價，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒規(guī)律結(jié)合原子個數(shù)守恒規(guī)律配平書寫方程式；
（4）AlCl₃和NaOH反應(yīng)與NaOH的量的多少有關(guān)，當NaOH不足時生成Al（OH）₃，當堿過量時，則生成NaAlO₂．現(xiàn)AlCl₃的物質(zhì)的量為0.03mol，完全生成Al（OH）₃沉淀時，沉淀質(zhì)量應(yīng)為2.34g，現(xiàn)沉淀質(zhì)量為0.78g，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂．

解答 解：（1）雙氧水為共價化合物，分子中存在兩個氧氫鍵和一個O-O鍵，雙氧水的電子式為，Na₂O₂是離子化合物，由Na⁺離子和O^2-離子構(gòu)成，Na₂O₂的電子式為：；故答案為：；；
（2）白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，AgCl轉(zhuǎn)化為AgBr，離子反應(yīng)為Br^-+AgCl?AgBr+Cl^-，
故答案為：Br^-+AgCl?AgBr+Cl^-；
（3）Mn元素的化合價由+7價降低為+2價，C元素的化合價由+3價升高為+4價，要想使氧化劑得到電子數(shù)等于還原劑失去電子數(shù)，則高錳酸根離子系數(shù)為2，草酸根離子系數(shù)為5，依據(jù)原子個數(shù)守恒，離子反應(yīng)的方程式為2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，
故答案為：2；5；16H⁺；2；10；8H₂O；
（4）現(xiàn)AlCl₃的物質(zhì)的量為0.03mol，完全生成Al（OH）₃沉淀時，沉淀質(zhì)量應(yīng)為2.34g，現(xiàn)沉淀質(zhì)量為0.78g，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，n（Al（OH）₃）=$\frac{0.78g}{78g/mol}$=0.01mol，
①若堿不足，由Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，
NaOH的物質(zhì)的量為0.01mol×3=0.03mol，
加入NaOH溶液的體積為$\frac{0.03mol}{4mol/L}$=0.0075L，即7.5mL；
②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，
則由     Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
     0.03mol 0.09mol  0.03mol
        Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（0.03-0.01）mol   （0.03-0.01）mol
則消耗的堿的物質(zhì)的量為0.09mol+（0.03-0.01）mol=0.11mol，
加入NaOH溶液的體積為$\frac{0.11mol}{4mol/L}$=0.0275L，即27.5mL；
故答案為：7.5mL或27.5mL．

點評 本題考查了電子式、化學(xué)方程式的書寫、氧化還原方程式配平以及氫氧化鋁的兩性，明確雙氧水結(jié)構(gòu)、鎂的化學(xué)性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)得失電子守恒規(guī)律是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析問題、解決問題能力，題目難度不大．