根據(jù)稀硝酸與鐵單質(zhì)反應(yīng)不能得出的結(jié)論是


  1. A.
    稀硝酸有強氧化性，可將鐵氧化到+3價
  2. B.
    稀硝酸有酸性
  3. C.
    鐵有還原性，可將稀硝酸還原成NO
  4. D.
    NO有氧化性
D
分析：稀硝酸與鐵反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水，反應(yīng)中Fe元素的化合價升高，N元素的化合價降低，結(jié)合氧化還原反應(yīng)來解答．
解答：A．N元素的化合價降低，硝酸為氧化劑，則稀硝酸具有強氧化性，故A正確；
B．反應(yīng)生成硝酸鐵，反應(yīng)生成鹽，體現(xiàn)稀硝酸具有酸性，故B正確；
C．Fe元素的化合價升高，鐵有還原性，可將稀硝酸還原成NO，故C正確；
D．該反應(yīng)中，NO為還原產(chǎn)物，不體現(xiàn)氧化性，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查硝酸的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)，明確硝酸與鐵的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)某校化學(xué)實驗興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．
（1）提出問題：Fe3+、Br2的氧化性哪個更強？
（2）猜想：①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+＞Br2，故上述實驗現(xiàn)象是因為溶液中含
 
（填化學(xué)式，下同）所致．
②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+＜Br2，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含
 
所致．
（3）設(shè)計實驗并驗證，丙同學(xué)為驗證乙同學(xué)的觀點，選用下列某些試劑，設(shè)計了兩種方案進行實驗．通過觀察實驗現(xiàn)象，證明乙同學(xué)的觀點是正確的．
供選用的試劑：a．酚酞試液　b．四氯化碳　c．無水酒精  d．硫氰化鉀溶液
請你在下列表格中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象（試劑填序號）
編號 選用試劑 實驗現(xiàn)象
方案1
 
 
方案2
 
 
（4）結(jié)論
氧化性：Fe3+＜Br2．寫出在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入1～2滴溴水的離子反應(yīng)方程式
 
．
（5）結(jié)論應(yīng)用
在2mol FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，當(dāng)有33.6L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與FeBr2溶液發(fā)生反應(yīng)時，所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
 
．
（6）某同學(xué)用圖所示的實驗裝置制取氧化劑Cl2并將其通入鹽湖苦鹵中．裝置c在實驗中的作用是
 
；若把上述裝置中的a、c作為氣體的發(fā)生、收集裝置（a、c按圖示從左至右直接相連），裝置d可任意改進，則根據(jù)下列提供的藥品，用這套裝置可以制取的氣體是
 
．（填序號）
A．制NH3：濃氨水和堿石灰
B．制SO2：Cu片和濃硫酸
C．制NO：Cu片和稀硝酸
D．制O2：MnO2和雙氧水．

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