【題目】根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，回答下列問(wèn)題：

（1）用單線橋表示出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向_____________。

（2）氧化劑是_______。

（3）當(dāng)有34gNH3參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為_____ g，生成的還原產(chǎn)物的質(zhì)量為_______g。

【答案】 Cl2 8.5g 80.25g

【解析】本題主要考查有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算。

（1）用單線橋表示出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向：。

（2）Cl2中Cl的化合價(jià)降低，所以氧化劑是Cl2。

（3）每有8mol NH3參加反應(yīng)，被氧化的NH3是2mol，當(dāng)有34g即2molNH3參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的NH3的物質(zhì)的量為0.5mol，其質(zhì)量為8.5g，生成的還原產(chǎn)物NH4Cl的物質(zhì)的量為1.5mol，其質(zhì)量為80.25g。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)《高中化學(xué)（必修1）》中學(xué)習(xí)的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）存在如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì)，且在常溫常壓下都是氣體；F為淡黃色粉末，化合物H和I通常狀況下呈氣體；反應(yīng)①是化工生產(chǎn)中的一種重要固氮反應(yīng)．

請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）B是 ______ ，化合物G的焰色反應(yīng)為 ______ ；

（2）將F溶于水后形成的溶液可吸收C，寫出該反應(yīng)的離子方程式 ______________________________ ；

（3）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式： ______________________________ ，收集氨氣應(yīng)使用 ______ 法，要得到干燥的氨氣通常選用 ______ 做干燥劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A. ZnS晶胞中，Zn2+的配位數(shù)為4，距離Zn2+最近且等距的Zn2+有12個(gè)

B. 在CaF2晶胞中，F(xiàn)-采取A1型最密堆積，F(xiàn)-的配位數(shù)為4

C. 金剛石晶體中，最小的環(huán)為12元環(huán)，每個(gè)碳原子被6個(gè)環(huán)所共有

D. 冰晶體屬于分子晶體，其遵循密堆積原理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：

C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

H2(g)＋ O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－242.0 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

請(qǐng)回答：

(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C(s)與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________。

(2)比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃燒放出的熱量之和比1 mol C(s)完全燃燒放出的熱量多。甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”；乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律作出下列循環(huán)圖：

并據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”。

請(qǐng)分析：甲、乙兩同學(xué)觀點(diǎn)正確的是________(填“甲”或“乙”)；判斷的理由是________。

(3)將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作為燃料和煤直接燃燒相比有很多優(yōu)點(diǎn)，請(qǐng)列舉其中的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)________。

(4)水煤氣不僅是優(yōu)良的氣體燃料，也是重要的有機(jī)化工原料。CO和H2在一定條件下可以合成：①甲醇；②甲醛；③甲酸；④乙酸。試分析當(dāng)CO和H2按1：1的體積比混合反應(yīng)，合成上述________(填序號(hào))物質(zhì)時(shí)，可以滿足“綠色化學(xué)”的要求，完全利用原料中的原子，實(shí)現(xiàn)零排放。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】第 VIIA 族元素是重要的成鹽元素，其氫化物穩(wěn)定性最大的是( )

A. HF B. HCl C. HBr D. HI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)蔗糖與濃硫酸的反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的有 (　 )

A. 濃硫酸表現(xiàn)出還原性 B. 濃硫酸表現(xiàn)出脫水性

C. 放出大量的熱 D. 產(chǎn)生SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）四種元素中電負(fù)性最大的是____(填元素符號(hào))，其中C原子的核外電子排布式為______________；

（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是___________(填分子式)，原因是_________________；A和B的氫化物所屬的晶體類型分為______________和______________；

（3）C和D反應(yīng)可生成組成比1:3的化合物E，E的立體構(gòu)型為________________，中心原子的雜化軌道類型___________________；

（4）化合物D2A的立體構(gòu)型為______________，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_______________，單質(zhì)D與濕潤(rùn)的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學(xué)方程式為_____________________；

（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.566nm，F(xiàn)的化學(xué)式為_________，晶胞中A原子的配位數(shù)為__________，列式計(jì)算晶體F的密度_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】普通水泥在固化過(guò)程中自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥的初凝時(shí)間。此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

A. 工業(yè)上以黏土、石灰石和石英為主要原料來(lái)制造普通水泥

B. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2Cu+2OH﹣﹣2e﹣=Cu2O+H2O

C. 測(cè)量原理示意圖中，電流方向從Cu→Ag2O

D. 電池工作時(shí)，OH﹣向正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)只含共價(jià)鍵的是

A. MgCl2 B. N2 C. Na2O2 D. KOH

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