20．只用一種試劑就能區(qū)別FeCl3和FeCl2二種溶液，該試劑可用（　�。�
①硫氰化鉀溶液       ②NaOH溶液       ③氯水        ④鐵粉．
A．①②B．①③C．②③D．②④

分析 硫氰化鉀溶液能夠與氯化鐵反應(yīng)，溶液變?yōu)榧t色；氯化亞鐵、氯化鐵與強氧化鈉反應(yīng)生成沉淀的顏色及現(xiàn)象不同；而氯水、鐵粉與氯化亞鐵和氯化鐵的反應(yīng)現(xiàn)象不明顯，無法鑒別，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：①硫氰化鉀溶液與FeCl3反應(yīng)，溶液變?yōu)榧t色，與FeCl2不反應(yīng)，可以用硫氰化鉀溶液鑒別FeCl3和FeCl2，故①正確；
②NaOH溶液與FeCl3反應(yīng)生成紅褐色沉淀，與FeCl2生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，反應(yīng)現(xiàn)象不同，可以鑒別FeCl3和FeCl2，故②正確    
③氯水與FeCl2的反應(yīng)現(xiàn)象不明顯，無法鑒別FeCl3和FeCl2二種溶液，故③錯誤；   
④鐵粉與FeCl3的反應(yīng)現(xiàn)象不明顯，無法鑒別FeCl3和FeCl2二種溶液，故④錯誤；
故選A．

點評 本題考查了鐵離子、亞鐵離子的檢驗方法，題目難度不大，明確亞鐵離子和鐵離子的檢驗方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．室溫下，下列有機物在水中的溶解度最大的是（　�。�
A．甲苯B．丙三醇C．苯酚D．1-氯丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．鉍（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用．${\;}_{83}^{209}$Bi與${\;}_{83}^{210}$Bi的關(guān)系是（　�。�
A．同一種核素B．互為同分異構(gòu)體C．互為同素異形體D．互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某同學(xué)猜測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物是鐵鋁合金．
（1）根據(jù)已有知識找出一種驗證產(chǎn)物中有Fe的最簡單方法用磁鐵吸引，如果能吸引，說明有鐵生成
（2）設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的熔融物中含有金屬鋁．（只用反應(yīng)離子方程式表示）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）工業(yè)上冶煉單質(zhì)鋁的反應(yīng)方程式是2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D為前四周期元素．A元素的原子價電子排布為ns2np2，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M電子層的p亞層中有3個未成對電子，D元素原子核外的M層中只有2對成對電子．
（1）當(dāng)n=2時，AB2屬于非極性分子（填“極性”或“非極性”），分子中有2個σ鍵，2個π鍵．
（2）當(dāng)n=3時，A與B形成的晶體屬于原子晶體．
（3）若A元素的原子價電子排布為3s23p2，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是P＞S＞Si（用元素符號表示）．
（4）已知某紅紫色絡(luò)合物的組成為[Co（NH3）5（H2O）]Cl3．該絡(luò)合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，作為配位體之一的NH3分子的空間構(gòu)型為三角錐形．其中Co3+與NH3之間的作用力為配位鍵．
（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．體心立方晶胞和面心立方晶胞中Fe原子的配位數(shù)之比為2：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．用醋酸去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．氯化鋁與足量氨水反應(yīng)：Al3++3NH3•H2O═3NH4++Al（OH）3↓
C．利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．取兩份鋁粉，一份投入足量濃氫氧化鈉溶液中，一份投入足量鹽酸中，充分反應(yīng)，產(chǎn)生等量氫氣．則兩份鋁粉的質(zhì)量之比為（　�。�
A．1：2B．1：3C．3：2D．1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在相同溫度下，體積均為2.5L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.6kJ•mol-1實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，下列敘述錯誤的是（　�。�
容器編號起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）達(dá)到平衡時能量變化
N2H2NH3
①130放出23.15kJ能量
②0.92.70.2放出QkJ能量
A．容器①、②中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相等
B．平衡時，兩容器中氨的體積分?jǐn)?shù)均約為14.3%
C．反應(yīng)②達(dá)到平衡時，放出的熱量Q=23.15 kJ
D．若①的體積為5.0 L，則達(dá)到平衡時放出的熱量小于23.15 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56L CH4和C2H4的混合氣體通入足量溴水中，溴水增重0.14g（假設(shè)C2H4完全被吸收），則乙烯占混合氣體體積的（　�。�
A．20%B．40%C．60%D．80%

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