根據(jù)反應(yīng)中元素化合價有無變化，可將化學(xué)反應(yīng)分為________和________兩類，其中元素化合價有變化的反應(yīng)叫做________，該類反應(yīng)的本質(zhì)是________，其中組成元素化合價降低的物質(zhì)叫做________，該類物質(zhì)發(fā)生________反應(yīng)，具有________性，反應(yīng)后得到的物質(zhì)叫做________產(chǎn)物．物質(zhì)氧化性的強弱與________有關(guān)，與反應(yīng)中得到電子的________無關(guān)．

答案：
解析：

氧化還原反應(yīng)　非氧化還原反應(yīng)　氧化還原反應(yīng)　電子的得失或偏離　氧化劑　還原　氧化　還原　物質(zhì)得到電子的難易程度　數(shù)目多少


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列歸納正確的是（　�。�
A、由不同種元素組成的化合物一定是純凈物，由不同原子組成的純凈物一定是化合物B、離子化合物中一定含有陰、陽離子C、一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應(yīng)一種氧化物D、根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，可將化學(xué)反應(yīng)分為“化合、分解、復(fù)分解、置換”四類

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列歸納正確的是


  1. A.
    由不同種元素組成的化合物一定是純凈物，由不同原子組成的純凈物一定是化合物
  2. B.
    離子化合物中一定含有陰、陽離子
  3. C.
    一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應(yīng)一種氧化物
  4. D.
    根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，可將化學(xué)反應(yīng)分為“化合、分解、復(fù)分解、置換”四類

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（12分）實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學(xué)取一定量鐵鋁合金與100mL某濃度的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示（C>0）。試回答下列問題：

（1）寫出反應(yīng)過程中的離子反應(yīng)方程式：

OC段                                     ，

DE段                                            ，

EF段___________________________________    __________。

（2）硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為               mol·L－1

（3）B的值為_________mol，C的值為           mL。

【解析】由題意知，金屬與硝酸反應(yīng)時，硝酸的還原產(chǎn)物為NH4NO3，由圖又可看出金屬與硝酸反應(yīng)后，硝酸是過量的，故金屬的氧化產(chǎn)物為Fe(NO3)3、Al(NO3)3。圖中：①O→C：H＋＋OH－===H2O；②C→88：R3＋＋3OH－===R(OH)3↓(R代表Fe或Al)；③88→94：NH＋OH－===NH3·H2O；④94→104：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。由④知n[Al(OH)3]＝0.01 L×4 mol·L－1＝0.04 mol＝n(Al)。由③知，n(NH4NO3)＝0.006 L×4 mol·L－1＝0.024 mol，根據(jù)反應(yīng)中得失電子相等的原則得：3n(R3＋)＝0.024×8＝0.192 mol，則n(R3＋)＝0.064 mol＝n(合金)，故混合物中n(Fe)＝0.024mol。0→88 mL中，用于沉淀金屬離子的OH－有0.064 mol×3＝0.192 mol，故C點：(0.088 L×4 mol·L－1－0.192 mol)÷4 mol·L－1＝0.04 L，即40 mL。據(jù)原子守恒可知硝酸的物質(zhì)的量是0.094L×4mol/L＝0.376mol。其濃度是3.76mol/L。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆河北省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學(xué)取一定量鐵鋁合金與100mL某濃度的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示（C>0）。試回答下列問題：

（1）寫出反應(yīng)過程中的離子反應(yīng)方程式：

OC段                                      ，

DE段                                             ，

EF段___________________________________     __________。

（2）硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為                mol·L－1

（3）B的值為_________mol，C的值為           mL。

【解析】由題意知，金屬與硝酸反應(yīng)時，硝酸的還原產(chǎn)物為NH4NO3，由圖又可看出金屬與硝酸反應(yīng)后，硝酸是過量的，故金屬的氧化產(chǎn)物為Fe(NO3)3、Al(NO3)3。圖中：①O→C：H＋＋OH－===H2O；②C→88：R3＋＋3OH－===R(OH)3↓(R代表Fe或Al)；③88→94：NH＋OH－===NH3·H2O；④94→104：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。由④知n[Al(OH)3]＝0.01 L×4 mol·L－1＝0.04 mol＝n(Al)。由③知，n(NH4NO3)＝0.006 L×4 mol·L－1＝0.024 mol，根據(jù)反應(yīng)中得失電子相等的原則得：3n(R3＋)＝0.024×8＝0.192 mol，則n(R3＋)＝0.064 mol＝n(合金)，故混合物中n(Fe)＝0.024mol。0→88 mL中，用于沉淀金屬離子的OH－有0.064 mol×3＝0.192 mol，故C點：(0.088 L×4 mol·L－1－0.192 mol)÷4 mol·L－1＝0.04 L，即40 mL。據(jù)原子守恒可知硝酸的物質(zhì)的量是0.094L×4mol/L＝0.376mol。其濃度是3.76mol/L。

 

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