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【題目】有機物M的結構簡式為：有關M的下列敘述中正確的是（ ）

A．可與H2反應，1 mol M最多消耗5 mol H2

B．可與濃溴水反應，1 mol M最多消耗4 mol Br2

C．可與NaOH溶液反應，1 mol M最多消耗4 mol NaOH

D．M不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

【答案】C

【解析】

試題分析：A、分子中含有1個苯環(huán)和1個碳碳雙鍵，1molM最多消耗4mol氫氣，A錯誤；B、酚羥基還兩個鄰位的氫原子，還含有1個碳碳雙鍵，與濃溴水反應，1 mol M最多消耗3 mol Br2，B錯誤；C、含有1個酚羥基，1個氯原子。1個酚羥基形成的酯基，則與NaOH溶液反應，1 mol M最多消耗4 mol NaOH，C正確；D、酚羥基和碳碳雙鍵均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應X(g) + YZ(g)中，其中Z是有色氣體，當達到平衡時，下列敘述正確的是

A.增大壓強，平衡體系顏色加深，說明Y必是氣體

B.增大壓強，當c(X)= c(Z) 時，則再次達到平衡

C.若Y是氣體，增大X的濃度會使Y的轉化率增大，化學平衡常數也增大

D.升溫，Z的質量分數減小，說明正反應是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是由常見元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。各方框表示有關的一種反應物或生成物（部分物質已經略去）。其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。

（1）寫出C→E的化學方程式： 。

（2）實驗室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質C，其化學方程式為： ，干燥C常用 （填寫試劑名稱）。

（3）E物質遇到D物質時，會觀察到 現象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為 （填寫物質的化學式）。

（4）寫出A→D的化學方程式： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關化學反應原理的說法正確的是( )

A.對任何化學反應來說，反應速率越大，反應現象就越明顯

B.反應物的熱效應與是否使用催化劑無關

C.已知中和熱，則1mol濃和1mol的反應熱

D.向溶液中通入少量HCl氣體，溶液的導電性明顯增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組所做的石蠟油（17個碳原子以上的烷烴）分解實驗如圖所示。下列有關說法正確的是

A.裝置II中逸出的氣體通入高錳酸鉀溶液，發(fā)生加成反應

B.石蠟油分解生成的氣體中只有烯烴

C.十八烷完全分解為乙烷和最多乙烯時，二者物質的量之比為1:8

D.裝置I中硫酸鋁和碎瓷片都是催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】胡椒酚是植物揮發(fā)油的成分之一，它的結構簡式為： ，請回答：

（1）胡椒酚所含官能團的名稱為____。

（2）它能發(fā)生的化學反應是___（填序號）。

①氧化反應 ② 取代反應 ③ 加成反應 ④消去反應 ⑤ 加聚反應

（3）1 mol 胡椒酚與氫氣發(fā)生加成反應，理論上最多消耗____ mol H2。

（4）1 mol 胡椒酚與濃溴水發(fā)生反應，理論上最多消耗_____mol Br2。

（5）若要制備胡椒酚鈉，可以選擇的試劑是____（填序號）。

① Na ② NaOH ③ NaHCO3 ④ Na2CO3

（6）寫出所有符合下列條件的胡椒酚的同分異構體的結構簡式：____。

① 能發(fā)生銀鏡反應；② 苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烯酸可與水反應生成乳酸，化學方程式如下，下列說法正確的是

A. 該反應為加成反應，沒有副產物生成

B. 可用Br2/CCl4溶液鑒別丙烯酸和乳酸

C. 丙烯酸與乳酸都屬于有機酸，兩者不發(fā)生反應

D. 1mol乳酸分別與足量Na、NaOH、NaHCO3反應，消耗三者物質的量之比為2:2:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答以下問題：

（1）將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是__________________________。

（2）另稱取已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)6．0g放入15．0ml濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y。

①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。寫出生成Fe2+所有可能的離子方程式：______________。

②乙同學取336mL(標準狀況)氣體Y通入足量氯水中，發(fā)生反應的化學方程式為：______________。

然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體2．33g。由于此推知氣體Y中SO2的體積分數為___________。

（3）向100mL水中投入Na和Al共16克，充分反應后剩余金屬1g。計算放出H2的體積為________升(標準狀況下)

（4）向含有0.3mol NaAlO2的溶液中滴加1mol/L HCl，當生成7.8克沉淀時，加入鹽酸的體積為________mL

（5）向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120 ml 2.2 mol/L的硫酸溶液中，充分反應后生成896 mL標準狀況下的氣體，得不溶物1.28 g，過濾后，向濾液中加入2 mol/L的NaOH溶液，加至40 mL時開始出現沉淀，則濾液中FeSO4的物質的量濃度為(設濾液體積為120 ml)_________mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各圖與表述一致的是

A．圖①可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化

B．圖②b曲線表示反應CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3－CH3（g）ΔH <0，使用催化劑時，反應過程中的能量變化

C．曲線圖③可以表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度氯化鋁溶液時產生沉淀的物質的量變化

D．圖④電解飽和食鹽水的裝置中陰極的電極反應式為：2H++ 2e- = H2↑

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