【題目】有機物M的結(jié)構(gòu)簡式為：有關(guān)M的下列敘述中正確的是（ ）

A．可與H2反應，1 mol M最多消耗5 mol H2

B．可與濃溴水反應，1 mol M最多消耗4 mol Br2

C．可與NaOH溶液反應，1 mol M最多消耗4 mol NaOH

D．M不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

【答案】C

【解析】

試題分析：A、分子中含有1個苯環(huán)和1個碳碳雙鍵，1molM最多消耗4mol氫氣，A錯誤；B、酚羥基還兩個鄰位的氫原子，還含有1個碳碳雙鍵，與濃溴水反應，1 mol M最多消耗3 mol Br2，B錯誤；C、含有1個酚羥基，1個氯原子。1個酚羥基形成的酯基，則與NaOH溶液反應，1 mol M最多消耗4 mol NaOH，C正確；D、酚羥基和碳碳雙鍵均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應X(g) + YZ(g)中，其中Z是有色氣體，當達到平衡時，下列敘述正確的是

A.增大壓強，平衡體系顏色加深，說明Y必是氣體

B.增大壓強，當c(X)= c(Z) 時，則再次達到平衡

C.若Y是氣體，增大X的濃度會使Y的轉(zhuǎn)化率增大，化學平衡常數(shù)也增大

D.升溫，Z的質(zhì)量分數(shù)減小，說明正反應是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框表示有關(guān)的一種反應物或生成物（部分物質(zhì)已經(jīng)略去）。其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。

（1）寫出C→E的化學方程式： 。

（2）實驗室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C，其化學方程式為： ，干燥C常用 （填寫試劑名稱）。

（3）E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時，會觀察到 現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為 （填寫物質(zhì)的化學式）。

（4）寫出A→D的化學方程式： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關(guān)化學反應原理的說法正確的是( )

A.對任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯

B.反應物的熱效應與是否使用催化劑無關(guān)

C.已知中和熱，則1mol濃和1mol的反應熱

D.向溶液中通入少量HCl氣體，溶液的導電性明顯增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組所做的石蠟油（17個碳原子以上的烷烴）分解實驗如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A.裝置II中逸出的氣體通入高錳酸鉀溶液，發(fā)生加成反應

B.石蠟油分解生成的氣體中只有烯烴

C.十八烷完全分解為乙烷和最多乙烯時，二者物質(zhì)的量之比為1:8

D.裝置I中硫酸鋁和碎瓷片都是催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】胡椒酚是植物揮發(fā)油的成分之一，它的結(jié)構(gòu)簡式為： ，請回答：

（1）胡椒酚所含官能團的名稱為____。

（2）它能發(fā)生的化學反應是___（填序號）。

①氧化反應 ② 取代反應 ③ 加成反應 ④消去反應 ⑤ 加聚反應

（3）1 mol 胡椒酚與氫氣發(fā)生加成反應，理論上最多消耗____ mol H2。

（4）1 mol 胡椒酚與濃溴水發(fā)生反應，理論上最多消耗_____mol Br2。

（5）若要制備胡椒酚鈉，可以選擇的試劑是____（填序號）。

① Na ② NaOH ③ NaHCO3 ④ Na2CO3

（6）寫出所有符合下列條件的胡椒酚的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____。

① 能發(fā)生銀鏡反應；② 苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烯酸可與水反應生成乳酸，化學方程式如下，下列說法正確的是

A. 該反應為加成反應，沒有副產(chǎn)物生成

B. 可用Br2/CCl4溶液鑒別丙烯酸和乳酸

C. 丙烯酸與乳酸都屬于有機酸，兩者不發(fā)生反應

D. 1mol乳酸分別與足量Na、NaOH、NaHCO3反應，消耗三者物質(zhì)的量之比為2:2:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答以下問題：

（1）將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是__________________________。

（2）另稱取已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)6．0g放入15．0ml濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y。

①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。寫出生成Fe2+所有可能的離子方程式：______________。

②乙同學取336mL(標準狀況)氣體Y通入足量氯水中，發(fā)生反應的化學方程式為：______________。

然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2．33g。由于此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為___________。

（3）向100mL水中投入Na和Al共16克，充分反應后剩余金屬1g。計算放出H2的體積為________升(標準狀況下)

（4）向含有0.3mol NaAlO2的溶液中滴加1mol/L HCl，當生成7.8克沉淀時，加入鹽酸的體積為________mL

（5）向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120 ml 2.2 mol/L的硫酸溶液中，充分反應后生成896 mL標準狀況下的氣體，得不溶物1.28 g，過濾后，向濾液中加入2 mol/L的NaOH溶液，加至40 mL時開始出現(xiàn)沉淀，則濾液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為(設濾液體積為120 ml)_________mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各圖與表述一致的是

A．圖①可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化

B．圖②b曲線表示反應CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3－CH3（g）ΔH <0，使用催化劑時，反應過程中的能量變化

C．曲線圖③可以表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度氯化鋁溶液時產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量變化

D．圖④電解飽和食鹽水的裝置中陰極的電極反應式為：2H++ 2e- = H2↑

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