Question

在固定容積的密閉容器中按4：1的體積比通入CO₂和H₂的混合氣體，加熱到850℃時，建立下列平衡：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），在此溫度下，平衡常數(shù)K=1，則反應(yīng)達(dá)平衡時氫氣轉(zhuǎn)化率是（　�。�

• A、50%
• B、80%
• C、20%
• D、60%

Answer 1

分析：令CO₂和H₂的混合氣體的起始物質(zhì)的量分別為4mol、1mol，設(shè)平衡時參加反應(yīng)的氫氣為amol，利用三段式表示出平衡時各組分的物質(zhì)的量，由于反應(yīng)前后氣體總的物質(zhì)的量不變，可以用物質(zhì)的量代替濃度計算平衡常數(shù)，利用平衡常數(shù)列方程計算a，進(jìn)而計算氫氣的轉(zhuǎn)化率．

解答：解：令CO₂和H₂的混合氣體的起始物質(zhì)的量分別為4mol、1mol，設(shè)平衡時參加反應(yīng)的氫氣為amol，則：
          CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）
開始（mol）：4       1       0       0
轉(zhuǎn)化（mol）：a       a       a       a
平衡（mol）：4-a     1-a     a       a
由于反應(yīng)前后氣體總的物質(zhì)的量不變，可以用物質(zhì)的量代替濃度計算平衡常數(shù)，故

a×a

(4-a)×(1-a)

=1，解得a=0.8，故氫氣的轉(zhuǎn)化率=

0.8mol

1mol

×100%=80%，
故答案為：B．

點評：本題考查化學(xué)平衡計算，難度不大，注意掌握平衡常數(shù)的應(yīng)用：①判斷反應(yīng)進(jìn)行程度，②判斷反應(yīng)進(jìn)行方向，③計算轉(zhuǎn)化率等．