【題目】在一定溫度下,將等量的氣體分別通入起始容積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中,使其發(fā)生反應,t0時容器Ⅰ中達到化學平衡,X、Y、Z的物質的量的變化如圖所示。則下列有關推斷正確的是
A.該反應的化學方程式為3X+2Y2Z
B.若兩容器中均達到平衡時,兩容器中Z的物質的量分數(shù)相同,則Y為固體或液體
C.若兩容器中均達到平衡時,兩容器的體積V(Ⅰ)<V(Ⅱ),則容器Ⅱ達到平衡所需時間小于t0
D.若達平衡后,對容器Ⅱ升高溫度時,其體積增大,說明Z發(fā)生的反應為吸熱反應
【答案】B
【解析】
A.根據X、Y、Z物質的量的變化圖象分析,Z是反應物,X、Y是生成物,到平衡后,X生成1.8mol,Y生成1.2mol,Z反應1.8mol,則反應的化學方程式為:3Z3X+2Y,故A錯誤;
B.若兩容器中均達到平衡時,兩容器中Z的物質的量分數(shù)相同,說明達到相同的平衡,不受壓強的變化影響,所以反應前后氣體體積應是不變的反應,所以X和Z為氣體,而Y為固態(tài)或液態(tài),故B正確;
C.反應的化學方程式為:3Z3X+2Y,若兩容器中均達到平衡時,兩容器的體積V(Ⅰ)<V(Ⅱ),則容器Ⅱ達到平衡時體積增大,壓強減小的過程,達到平衡所需時間大于t0,故C錯誤;
D.若達平衡后,容器Ⅱ是恒壓容器,升高溫度時其體積增大,但不能說明平衡正向進行,Z發(fā)生的反應不一定為吸熱反應,故D錯誤;
故答案為B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】斷裂1mol化學鍵所需要的能量如下:
化學鍵 | N-N | O=O | N≡N | N-H |
鍵能kJ·mol-1 | a | 500 | 942 | 391 |
肼(N2H4)的有關反應能量變化如圖所示,下列說法正確的是( )
A. 該圖表示:1molN2H4與1molO2反應生成1molN2和2molH2O反應熱△H=-2752kJ·mol-1
B. a=154
C. N2(g)+2H2O(g)=N2H4(g)+O2(g) △H=+2752kJ·mol-1
D. 當有2molH2O(g)生成時,放出534kJ·mol-1的熱量
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲醇是一種可再生能源,由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應如下:反應Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58kJ·mol-1
反應Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
反應Ⅲ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77kJ·mol-1
回答下列問題:
(1)反應Ⅱ的△H2=______________。
(2)反應Ⅲ能夠自發(fā)進行的條件是__________ (填“較低溫度”、“ 較高溫度”或“任何溫度”)
(3)恒溫,恒容密閉容器中,對于反應Ⅰ,下列說法中能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是________。
A.混合氣體的密度不再變化
B.混合氣體的平均相對分子質量不再變化
C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物質的量之比為1:3:1:1
D.甲醇的百分含量不再變化
(4)對于反應Ⅰ,不同溫度對CO2的轉化率及催化劑的效率影響如圖所示,下列有關說法不正確的是__________。
A.其他條件不變,若不使用催化劑,則250℃時CO2的平衡轉化率可能位于M1
B.溫度低于250℃時,隨溫度升高甲醇的產率增大
C.M點時平衡常數(shù)比N點時平衡常數(shù)大
D.實際反應應盡可能在較低的溫度下進行,以提高CO2的轉化率
(5)若在1L密閉容器中充入3molH2和1molCO2發(fā)生反應Ⅰ,250℃時反應的平衡常數(shù)K=______;若要進一步提高甲醇體積分數(shù)。可采取的措施有_________________。
(6)下圖是電解Na2CO3溶液的裝置圖。
陰極的電極反應式為________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】我國科學家發(fā)明了一種安全可充電的柔性水系鈉離子電池,可用生理鹽水或細胞培養(yǎng)基為電解質,電池放電的總反應式為:Na0.44MnO2+NaTi2(PO4)3=Na0.44-xMnO2+Na1+xTi2(PO4)3,其工作原理如下圖。
下列說法錯誤的是
A. 放電時,Cl-向X極移動
B. 該電池充電時Y極應該與電源的正極相連
C. 充電時,陰極反應為:NaTi2(PO4)3+xNa++xe-=Na1+ xTi2( PO4)3
D. 該電池可能作為可植入人體的電子醫(yī)療設備的電源
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【題目】保險粉(Na2S2O4)廣泛應用于造紙、印染、環(huán)保、醫(yī)藥等行業(yè)。該物質具有強還原性,在空氣中易被氧化,受熱易分解,在堿性條件下比較穩(wěn)定,易溶于水、不溶于乙醇。保險粉可以通過 NaHSO3與NaBH4反應制取。請按要求回答下列問題:
I.NaHSO3溶液的制備
(1)上圖儀器a的名稱___________;裝置C中反應后溶液pH=4.1,則發(fā)生反應的化學方程式為___________。
II.保險粉的制備
打開下圖(部分裝置已省略)中活塞K1通入氮氣,一段時間后,關閉K1,打開恒壓滴液漏斗活塞向裝置E中滴入堿性NaBH4溶液,在30-40℃下充分反應。向反應后的溶液中加入乙醇,經冷卻結晶、過濾得到Na2S2O4·2H2O晶體,再用乙醇洗滌、真空烘干脫去晶體結晶水得到保險粉。
(2)反應產物中有NaBO2,無氣體。寫出E中發(fā)生反應的化學方程式___________。
(3)通入氮氣的作用是______________________。
(4)使用乙醇洗滌Na2S2O4·2H2O晶體的優(yōu)點:______________________。
(5)對裝置E的加熱方式最好采用______________________。
Ⅲ.保險粉的純度測定
(6)稱取2.0g Na2S2O4樣品溶于冷水配成200mL溶液,取出25.00mL該溶液于錐形瓶中,用0.10mol/L堿性K3[Fe(CN)6]標準溶液滴定,原理為:4[Fe(CN)6]3-+2S2O42-+8OH-=4[Fe(CN)6]4-+4SO32-+4H2O,用亞甲基藍為指示劑,達到滴定終點時消耗標準溶液24.00mL,則樣品中Na2S2O4的質量分數(shù)為___________(雜質不參與反應)(計算結果精確至0.1%)。
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【題目】利用鐵礦石(Fe2O3),可以制得Fe3[Fe(CN)6]2和Fe(SCN)3,請回答下列問題:
(1)基態(tài)Fe3+的價電子排布式為___________。
(2)O、S、C三種元素的電負性由大到小的順序為___________,Fe(CO)5是一種淺黃色液體,熔點-20℃,沸點103℃。Fe(CO)5晶體類型是___________。
(3)KSCN是檢驗Fe3+的試劑之一,與SCN-互為等電子體的分子為___________(任寫一種),SCN-中碳原子的雜化類型為___________。第一電離能I1(N)___________I1(O)(填“大于”、“小于”或“等于”),理由是___________。
(4)鉀晶體(其晶胞結構如圖所示)的晶胞參數(shù)為apm。假定金屬鉀原子為等徑的剛性小球且處于體對角線上的三個球相切,則鉀原子的半徑為___________pm,晶體鉀的密度計算式是___________g/m3(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)
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【題目】下列實驗操作可達到實驗目的的是
A. 用長頸漏斗可分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液
B. 將NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中可制備Fe(OH)3膠體
C. 用濃鹽酸和MnO2反應制備純凈的Cl2,氣體產物先通過濃硫酸再通過飽和食鹽水
D. 除去Na2CO3固體中的NaHCO3,可將固體加熱至恒重
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【題目】環(huán)丁基甲酸是重要的有機合成中間體,其一種合成路線如下:
請回答下列問題:
(1)環(huán)丁基甲酸的分子式為____________________。
(2)環(huán)丁基甲酸由原料A和D經一系列反應制得,A為烯烴,則A的名稱為______,D物質的官能團為_______。
(3)寫出D→E的化學方程式________________________。
(4)C+E→F的反應類型為_________________________。
(5)化合物W為H的同分異構體,能發(fā)生銀鏡反應且只含酯基一種官能團,則所有符合條件的W的結構簡式為_____________。
(6)參照上述合成路線,以 和E為原料(無機試劑任選),設計制備的合成路線:__________。
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【題目】某小組進行實驗:向硫酸酸化的過氧化氫溶液中加入碘化鉀、淀粉和硫代硫酸鈉的混合溶液,一段時間后溶液變藍。查閱資料知體系中存在兩個主要反應:
反應i:H2O2(aq) + 2I-(aq) + 2H+(aq) I2(aq) + 2H2O(l) ΔH1 = -247.5 kJ/mol
反應ii:I2(aq) + 2S2O32-(aq) 2I-(aq) + S4O62-(aq) ΔH2 = -1021.6 kJ/mol
(1)H2O2與S2O32-反應的熱化學方程式為______。
(2)下列實驗方案可證實上述反應過程。將實驗方案補充完整(所用試劑濃度均為0.01 mol/L)。
a.向酸化的H2O2溶液中加入________溶液,溶液幾秒后變?yōu)樗{色。
b._________,溶液立即褪色。
(3)探究c(H+)對反應速率的影響,實驗方案如下表所示。(所用試劑除H2O以外,濃度均為0.01 mol/L)
實驗序號 | a | b | |
試 劑 | H2O2/mL | 5 | ______ |
H2SO4/mL | 4 | 2 | |
Na2S2O3/mL | 8 | _____ | |
KI(含淀粉)/mL | 3 | _____ | |
H2O | 0 | ______ | |
將上述溶液迅速混合 觀察現(xiàn)象 | 溶液變藍所需時間 為t1秒 | 溶液變藍所需時間 為t2秒 |
① 將實驗b補充完整。
② 對比實驗a和實驗b,t1_____t2(填“>”或“<”)。
③ 結合(2)中現(xiàn)象解釋溶液混合后一段時間才變藍的原因________。
④ 利用實驗a的數(shù)據,計算t1時間內H2O2與S2O32-反應的平均反應速率(用H2O2濃度的變化表示)________mol/(L·s)。
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