Question

1．（1）焊接鐵軌利用鋁熱反應(yīng)，若用到的原料為鋁粉和Fe₂O₃的混合物，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（2）某人要用汞合金補(bǔ)牙，當(dāng)他用鋁制牙簽剔牙以后，發(fā)現(xiàn)鋁制牙簽部分表面長出白色毛狀物，此白色毛狀物的化學(xué)式為Al₂O₃，此物質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=AlO₂^-+H₂O．

Answer 1

分析 （1）鋁熱反應(yīng)是利用鋁的還原性獲得高熔點金屬單質(zhì)的方法，可簡單認(rèn)為是鋁與某些金屬氧化物（如Fe₂O₃、Fe₃O₄、Cr₂O₃、V₂O₅等）在高熱條件下發(fā)生的反應(yīng)，它是一個放熱反應(yīng)，工業(yè)上常利用鋁粉和氧化鐵反應(yīng)來焊接鐵軌，鋁粉和Fe₂O₃反應(yīng)生成氧化鋁和Fe；
（2）鋁化學(xué)性質(zhì)活潑，易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水．

解答 解：（1）鋁粉與氧化鐵的混合物點燃，由于反應(yīng)放出大量的熱，置換出的鐵以熔融態(tài)形式流出，讓熔融的鐵流入鐵軌的裂縫，冷卻后就將鐵軌牢牢的黏結(jié)在一起，所以可以利用該反應(yīng)焊接鐵軌，即利用鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌，發(fā)生Al與氧化鐵的反應(yīng)生成氧化鋁和Fe，反應(yīng)為：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，
故答案為：鋁熱；2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；
（2）鋁化學(xué)性質(zhì)活潑，易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，鋁制牙簽剔牙以后，發(fā)現(xiàn)鋁制牙簽部分表面長出白色毛狀物，此白色毛狀物為氧化鋁，化學(xué)式為Al₂O₃，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式：Al₂O₃+2OH^-=AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al₂O₃；Al₂O₃+2OH^-=AlO₂^-+H₂O．

點評 本題考查了方程式書寫，涉及鋁熱反應(yīng)的原理以及鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，掌握鋁、氧化鋁的性質(zhì)是解答關(guān)鍵，題目難度不大．