一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2（g）+CO（g）CH3OH（g） 達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)的逆反應(yīng)放熱

B．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大

C．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中c（H2）大于容器Ⅲ中c（H2）的兩倍

D．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆黑龍江大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

氯元素的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用極其廣泛。請(qǐng)完成下列填空：

Ⅰ：氯氣性質(zhì)探究

設(shè)計(jì)下圖實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制備并驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)（部分夾持裝置未畫出）。

（1）A中放置固體二氧化錳的裝置名稱是___________________。

（2）裝置B的作用是___________________。

（3）硬質(zhì)玻璃管C中事先裝有兩個(gè)沾有相關(guān)試劑的棉球，左側(cè)棉球的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。

（4）D中的NaOH溶液用來(lái)吸收尾氣，向反應(yīng)后的D中加入足量稀硫酸會(huì)產(chǎn)生氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。

Ⅱ：制備HClO

（5）設(shè)計(jì)裝置E代替上圖的裝置C，用于制備較高濃度的HClO溶液。在圓底燒瓶底部，有一用塑料網(wǎng)包住的過量塊狀碳酸鈣。

①該方案可以制得較高濃度HClO的原因是（結(jié)合必要的化學(xué)語(yǔ)言回答） 。

②反應(yīng)結(jié)束后將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面，所得的溶液與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量CO2氣體，則反應(yīng)所得溶液中的溶質(zhì)除HClO外，還含有 、 （寫兩種鈣鹽的化學(xué)式，一種正鹽，一種酸式鹽）；該小組同學(xué)測(cè)得反應(yīng)中碳酸鈣質(zhì)量減少M(fèi) g，反應(yīng)后從所得的200mL溶液中取用10mL與足量稀鹽酸混合，連接F裝置測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積為V L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原溶液中含鈣正鹽的濃度為 mol·L－1（用含M、V的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆黑龍江哈爾濱三中高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在298K、100kPa時(shí)，已知：

①2H2O（g）=O2（g）＋2H2（g）△H1；

②H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）△H2；

③2H2O（g）＋2Cl2（g）=4HCl（g）＋O2（g）△H3；

則△H3與△H1和△H2間的關(guān)系正確的是

A．△H3 =△H1＋2△H2 B．△H3 =△H1＋△H2 C．△H3 =△H1—2△H2 D．△H3 =△H1—△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河北省高三上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

工業(yè)上可以用廢鐵屑制備活性Fe3O4，流程如下圖：

（1）在制備過程中，不但要將塊狀固體原料粉碎、磨成粉末，作用是_____________。

（2）在合成池里生成Fe3O4的離子方程式為_____________。

（3）根據(jù)流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3與Fe物質(zhì)的量之比接近_____________。

（4）某同學(xué)利用廢鐵屑（含F(xiàn)e和Fe2O3）來(lái)制取FeCl3·6H2O晶體，同時(shí)測(cè)定混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，裝置如右圖（夾持裝置略，氣密性已檢驗(yàn)）：

操作步驟如下：

Ⅰ．打開彈簧夾K1、關(guān)閉彈簧夾K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸。

Ⅱ．當(dāng)……時(shí)，關(guān)閉彈簧夾K1打開彈簧夾K2，當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a。

Ⅲ．將燒杯中溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后得到FeC13·6H2O晶體。

請(qǐng)回答：

①操作Ⅱ中“……”的內(nèi)容是_ ，燒杯中的現(xiàn)象是 ，相應(yīng)的方程式是_ ___、___ _。（是離子反應(yīng)的寫離子方程式）

②若混合物質(zhì)量為m g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測(cè)得B中所得的氣體是V mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)），該同學(xué)由此計(jì)算出此廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是，該數(shù)值比實(shí)際數(shù)值偏低，若實(shí)驗(yàn)過程操作無(wú)誤，偏低的原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河北省高三上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關(guān)系分別如下表所示：

化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度

973K

1173K

①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g） △H1

K1

1.47

2.15

②Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g） △H2

K2

2.38

1.67

③CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） △H3

K3

？

？

則下列說(shuō)法正確的是

A．△H1＜0，△H2＞0

B．反應(yīng)①②③的反應(yīng)熱滿足關(guān)系：△H2－△H1＝△H3

C．反應(yīng)①②③的平衡常數(shù)滿足關(guān)系：K1·K2＝K3

D．要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取升溫措施

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河北省高三上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

將一定體積的CO2通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反應(yīng)，若在反應(yīng)后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反應(yīng)后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到b g沉淀，則下列說(shuō)法正確的是

A．參加反應(yīng)的CO2的體積為0.224 a L

B．用上述數(shù)據(jù)不能確定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度

C．若a=b，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物鹽只有Na2CO3

D．b可能等于a、小于a或大于a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河北省高三上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中只可能含有下列離子中的某幾種：K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、AlO2-。分別取樣：①用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性②加氯水和CCl4振蕩后靜置，下層呈無(wú)色，為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是

A．K+ B．SO42- C．Ba2+ D．NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河北省高三上月考三化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低，膽礬分解的熱化學(xué)方程式為：CuSO4•5H2O（S）＝CuSO4（S）＋5H2O（l）ΔH＝Q1kJ·mol-1；室溫下，若將1mol無(wú)水硫酸銅溶解為溶液時(shí)放熱Q2kJ，則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．Q1>Q2 B．Q1＝Q2 C．Q1<Q2 D．無(wú)法比較

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省高一上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．Fe（OH）3膠體無(wú)色、透明，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B．SO3溶于水后得到的溶液可以導(dǎo)電，但SO3是非電解質(zhì)

C．硫酸溶液的導(dǎo)電性一定比醋酸溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

D．用萃取分液的方法除去酒精中的水

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