12．下列物質(zhì)中含有非極性共價鍵的離子化合物是（　�。�
A．Cl2B．Na2O2C．H2O2D．MgCl2

分析 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵、同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵；含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵．

解答 解：A．氯氣是單質(zhì)，故A錯誤；
B．過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O-O原子之間存在非極性共價鍵，故B正確；
C．雙氧水分子中H-O原子之間存在極性鍵、O-O原子之間存在非極性鍵，為共價化合物，故C錯誤；
D．氯化鎂中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)鍵、化合物關(guān)系，側(cè)重考查基本概念，明確物質(zhì)中存在微粒及微粒之間作用力即可解答，注意過氧化鈉電子式的書寫．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合價如下，下列說法正確的是（　�。�
元素甲乙丙丁戊
化合價-4+1-4-2-1
A．乙的常見氧化物只有一種
B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：丙＞丁
C．原子半徑大�。何欤急�
D．丙的氧化物能與戊的氫化物的水溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．一溴代烴A（C4H9Br）經(jīng)水解后再氧化可得到有機物B，A 的一種同分異構(gòu)體經(jīng)水解得到有機物C，B 和C 可發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯D，則D的同分異構(gòu)體最多有（　　）種．
A．3B．6C．8D．12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．按要求填空：
（1）分子中有18個氫原子的鏈烷烴的分子式：C8H18
（2）2，3-二甲基-1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=C（CH3）CH（CH3）CH3
（3）用系統(tǒng)法命名：3，3，4-三甲基已烷
（4）CH2=CH-C≡CH結(jié)構(gòu)中碳原子軌道的雜化方式是sp2和sp
（5）有機物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡化表示．如CH3-CH=CH-CH3可簡寫為，的分子式為C10H16，1mol該烴完全燃燒，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣313.6升；該烴的一溴取代物有2種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，能構(gòu)成原電池的是（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎(chǔ)，研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)．回答有關(guān)問題：
（1）從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能量．
（2）已知拆開1molH-H鍵、1molI-I、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘反應(yīng)生成1mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”）5.5kJ的熱量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列哪個說法可以證明反應(yīng)N2+3H2?2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)（　�。�
A．1個N≡N鍵斷裂的同時，有1個H-H鍵形成
B．1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂
C．1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂
D．1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個H-H鍵形成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列元素的最高價氧化物的水化物酸性最強的是（　　）
A．BrB．KC．SD．Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列熱化學(xué)方程式表達(dá)正確的是（△H的絕對值均正確）（　�。�
A．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0 kJ/mol（燃燒熱）
B．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-269.8kJ/mol   （反應(yīng)熱）
C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）△H=+57.3kJ/mol（中和熱）
D．2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol   （反應(yīng)熱）

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