Question

向純水中加入少量的硫酸氫鈉（溶液溫度不變），則溶液的（　�。�

• A、pH值升高
• B、酸性增強
• C、水的離子積增大
• D、促進水的電離

Answer 1

分析：Kw是水的離子積常數(shù)，常溫下純水中，Kw=c（H⁺）×c（OH^-）═1×10^-14，水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）═1×10^-7mol/L；加入硫酸氫鈉，硫酸氫鈉的電離方程式為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，溶液中氫離子濃度增大，水的電離平衡向著逆向移動，抑制了水的電離．

解答：解：硫酸氫鈉能夠電離出氫離子，使溶液中氫離子濃度增大，
A、溶液中氫離子濃度增大，溶液呈酸性，溶液pH降低，故A錯誤；
B、硫酸氫鈉電離的氫離子使溶液中氫離子濃度增大，溶液酸性增強，故B正確；
C、由于溫度不變，所以水的離子積不變，故C錯誤；
D、向純水中加入少量的硫酸氫鈉后，溶液中氫離子濃度增大，水的電離平衡向著逆向移動，抑制了水的電離，故D錯誤；
故選B．

點評：本題主要考查了影響水的電離的因素，題目難度不大，注意明確酸堿溶液抑制水的電離，弱電解質(zhì)的離子水解促進水的電離，溫度不變水的離子積不變．