4．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ Cl2↑+H2↑+2OH-
B．向石灰水中滴加少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C．過氧化鈉與水反應(yīng)：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
D．一定量明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液至沉淀的質(zhì)量最大時(shí)：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

分析 A．生成氫氧化鎂、氫氣、氯氣；
B．反應(yīng)生成碳酸鈣和水；
C．過氧化鈉在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
D．至沉淀的質(zhì)量最大，生成硫酸鋇、偏鋁酸鉀、水．

解答 解：A．用惰性電極電解MgCl2溶液的離子反應(yīng)為Mg2++2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ Cl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓，故A錯(cuò)誤；
B．向石灰水中滴加少量Ca（HCO3）2溶液的離子反應(yīng)為Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故B錯(cuò)誤；
C．過氧化鈉與水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故C錯(cuò)誤；
D．一定量明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液至沉淀的質(zhì)量最大時(shí)的離子反應(yīng)為2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，選項(xiàng)BD為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．海水是一種豐富的資源，工業(yè)生產(chǎn)可以從海水中提取許多有用的物質(zhì)，這些物質(zhì)廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)、科技等砝碼，如圖1是含碘CCl4溶液得到碘的實(shí)驗(yàn)過程．

完成下列填空
（1）向含碘溶液中加入稍過量的Na2SO3溶液，其離子方程式為SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+該操作將I2還原為I的目的是將I2還原為I-的目的是使四氯化碳中的碘單質(zhì)轉(zhuǎn)化為碘離子進(jìn)入溶液
（2）操作X的名稱為分液，所用的主要儀器是分液漏斗
（3）氧化時(shí)，在三頸瓶中將含“I”的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，華安滿通入Cl2，在40℃左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示），實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行原因是防止碘升華或者被氧化、增大氯氣溶解度錐形瓶中的溶液為NaOH溶液
（4）濃海水提取鎂的工藝流程如圖3所示

濃海水的主要成分如下
 離子 Na+ Mg2+ Cl- SO${\;}_{4}^{2-}$
 濃度/（g．l-2） 63.7 28.8 144.6 46.4
該工藝過程中，脫堿階段主要反應(yīng)的離子方程式為Ca2++SO42-=CaSO4↓產(chǎn)品2的化學(xué)式為Mg（OH）2
1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為69.6g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．焦炭可用于制備電石、生產(chǎn)水煤氣等．
完成下列填空：
（1）電石的主要成分是CaC2，CaC2的晶體類型是離子晶體；其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．
（2）制備電石還需要用到CaCO3．組成CaCO3的三種元素原子半徑按從大到小的順序排列為Ca＞C＞O．氧原子的核外電子排布式為1s22s22p4．
（3）與同主族元素Mg相比，Ca的金屬性更強(qiáng)（填“強(qiáng)”或者“弱”），能證明這一結(jié)論的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是金屬鈣與水的反應(yīng)比金屬鎂劇烈[Ca（OH）2是強(qiáng)堿，Mg（OH）2是弱堿]．
   用焦炭生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．
完成下列填空：
（4）一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是d．（選填編號(hào)）
a．容器中的壓強(qiáng)不再改變        
b．混合氣體的密度不再改變
c．v正（CO）=v逆（H2O）            
d．c（CO）=c（H2）
（5）將不同量的C （s）和H2O （g）分別加入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)，得到如下數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所
需時(shí)間/min
H2OCH2CO
16500.010.02 0.0085
28000.020.030.017 3
①實(shí)驗(yàn)1中以v（H2） 表示的到達(dá)平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率為8×10-4mol/（L•min）．
②下列圖象正確的是bc．（選填編號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知平衡：
①C2H4（g）?C2H2（g）+H2（g），
②2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g）．當(dāng)升高溫度時(shí)，①和②式皆向右移動(dòng)．
（1）C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H1
（2）2C（s）+H2（g）?C2H2（g）△H2
（3）2C（s）+2H2（g）?C2H4（g）△H3
下列有關(guān)（1）、（2）和（3）中的△H1、△H2、△H3大小順序排列正確的是（　�。�
A．△H1＞△H2＞△H3B．△H2＞△H3＞2△H1C．△H2＞△H1＞△H3D．△H3＞△H2＞2△H1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?TCO2（g）+H2（g），有如下數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)溫度/℃起始量/mol平衡量/mol
COH2OCO2H2CO2
16502.01.0000.8
28002.02.0001.0
下列說法正確的是（　　）
A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．實(shí)驗(yàn)1中，CO的轉(zhuǎn)化率為80%
C．650℃時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{8}{3}$
D．實(shí)驗(yàn)1再加入1.0 mol H2O，重新達(dá)到平衡時(shí)，n（CO2）為1.6 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．乙烯是一種用途廣泛的基本有機(jī)化工原料，可以用來合成碳酸二甲酯（DMC）等重要化工產(chǎn)品（部分反應(yīng)條件已略去）：

已知：①羥基直接與碳碳雙鍵相連不穩(wěn)定：R-CH=CH-OH→R-CH2-CHO
②1mol化合物C與足量銀氨溶液反應(yīng)生成4mol單質(zhì)銀
（1）工業(yè)上生產(chǎn)乙烯的主要方法是石油裂解，試劑X為銀氨溶液．
（2）下列說法正確的是AD．
A．D→E的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)   
B．化合物A與化合物C含有相同官能團(tuán)
C．DMC與乙酸乙酯互為同系物   
D．DMC酸性條件下水解能產(chǎn)生CO2和甲醇
（3）寫出B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式CH2OHCH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$OHCCHO+2H2O．
（4）現(xiàn)代工業(yè)也常用尿素（）和甲醇在催化劑、加熱條件下，發(fā)生取代反應(yīng)生成DMC，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式+2CH3OH$→_{△}^{催化劑}$CH3OCOOCH3+2NH3↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．（1）海洋資源的開發(fā)與利用具有廣闊的前景．海水的pH一般在7.5-8.6之間．某地海水中主要離子的含量如表：
成分Na+K+Ca2+Mg2+Cl-SO42-HCO3-
含量/mg•L-19360832001100160001200118

電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖1所示．其中陰（陽）離子交換膜只允許陰（陽）離子通過．
①陰極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-或2H++2e-=H2↑．
②電解一段時(shí)間，陰極區(qū)會(huì)產(chǎn)生水垢，其成分為CaCO3和Mg（OH）2，寫出生成CaCO3的離子方程式Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O．
③淡水的出口為a、b、c中的b出口．
（2）鋰是制造化學(xué)電源的重要原料，如LiFePO4電池某電極的工作原理如圖2所示：
該電池電解質(zhì)為傳導(dǎo)Li+的固體材料．放電時(shí)該電極是電池的正極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式為FePO4+e-+Li+=LiFePO4．
（3）目前的研究表明，鐵的某些含氧酸鹽可用于工業(yè)廢水、廢氣的處理．
①用K2FeO4處理中性廢水時(shí)，K2FeO4與水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體，并放出無色無味的氣體和其它物質(zhì)，寫出反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（膠體）+8OH-+3O2↑，處理廢水時(shí)既利用K2FeO4強(qiáng)氧化性，又利用生成氫氧化鐵膠體的聚沉 作用．
②MFe2O4可以與氫氣反應(yīng)制備新型納米材料氧缺位鐵酸鹽MFe2Ox（3＜x＜4），其中M表示+2價(jià)的金屬元素，常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，達(dá)到回收硫、凈化空氣目的，轉(zhuǎn)化過程表示如下：MFe2Ox$→_{SO_{2}}^{常溫下}$MFe2Oy 則可以判斷x＜y，氧化性：MFe2Oy＜ SO2（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．加油站應(yīng)張貼的標(biāo)志是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol/L BaCl2溶液中含有的鋇離子數(shù)為NA
B．1 mol鎂原子中含有的電子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，11.2 L H2中含有的氫分子數(shù)為0.5NA
D．16 g O3中含有的氧原子數(shù)為NA

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