【題目】下列物質(zhì)屬于油脂的是
A.石油 B.煤油 C.甘油 D.花生油
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.葡萄糖、果糖和蔗糖都能發(fā)生水解反應
B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的
C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物
D.油脂有油和脂肪之分,但都屬于酯
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【題目】下列每組物質(zhì)中含有的化學鍵類型完全相同的是
A.NaCl、HCl、NaOHB.Na2S、H2O2、H2O
C.Ar、H2SO4、SO2D.HBr、CO2、SiO2
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【題目】銅及其化合物的用途非常廣泛,回答下列問題:
(1)基態(tài)銅原子有種不同運動狀態(tài)的電子,二價銅離子的電子排布式為________。
(2)銅能與類鹵素(CN)2反應生成Cu(CN)2 1mol(CN)2分子中含有π鍵的數(shù)目為___________。
(3)CuCl2溶液與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配離子[Cu(En)2]2+(En是乙二胺的簡寫),結構如圖所示,
則Cu2+的配位數(shù)為_________,該配離子中所含的非金屬元素的電負性由大到小的順序是________;乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為______,乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺,但相對分子質(zhì)量相近,但乙二胺比三甲胺的沸點高的多,原因是__________。
(4)銅晶體中銅原子的堆積方式為面心立方堆積,每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為________。
(5)某M原子的外圍電子排布是為3s23p5,銅與M形成化合物的晶胞如圖所示(黑球代表銅原子)。
①已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0,則銅與M形成的該種化合物屬于________ (填“離子”或“共價”)化合物。
②已知該晶體的密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為______pm(只寫計算式)。
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【題目】聯(lián)氨(N2H4)是一種無色的可燃液體。請回答下列問題:
(1)聯(lián)氨是火箭的重要燃料。已知:
(a) N2H4(l)的燃燒熱ΔH1 = –624.0 kJmol–1
(b) ΔH2 = –66.4 kJmol–1
(c) ΔH3 = –28.6 kJmol–1
寫出N2H4(l)在N2O4(g)中燃燒生成氮氣和液態(tài)水的熱化學方程式________________。
(2)N2H4能使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹(主要成分為Fe2O3xH2O)變成磁性氧化鐵,從而可減緩鍋爐銹蝕。反應過程中每生成0.1 mol磁性氧化鐵,轉移的電子數(shù)為_________________。
(3)聯(lián)氨-空氣燃料電池的電解質(zhì)為KOH溶液。寫出該電池放電時負極的反應式________。
(4)聯(lián)氨的制備方法有多種,尿素法是其中之一。在KMnO4的催化作用下,尿素CO(NH2)2和NaClO、NaOH溶液反應生成聯(lián)氨、水和兩種鈉鹽,寫出該反應的化學方程式_________________。
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【題目】碳和硅是自然界中大量存在的元素,硅及其化合物是工業(yè)上最重要的材料。粗硅的制備有二種方法:
方法一:SiO2+2CSi+2CO↑ 方法二:SiO2+2MgSi+2MgO (可能用到的相對原子質(zhì)量:B-11 P-31)
(1)基態(tài)硅原子中存在____________對自旋相反的電子,基態(tài)Mg的最外層電子所占據(jù)的能級的電子云能廓圖是________。
(2)上述反應中所有元素第一電離能最小的元素是________(填元素符號)。
(3)試比較C(金剛石),晶體Si,CO三種物質(zhì)的熔沸點從高到低的順序___________________,試解釋原因:____________________。
(4)CO在配合物中可作為配體,在Cr(CO)6配合物中配原子是________(填元素符號)1mol該配合物中含有π鍵的數(shù)目_________。
(5)SiO2晶跑(如下圖)可理解成將金剛石晶胞(如下圖)中的C原子置換成Si原子,然后在Si-Si之間插入O原子而形成。
①推測SiO2晶胞中Si采用________雜化,O-Si-O的鍵角________________。
②SiO2晶跑中,含有Si原子____________個和O原子______________個。
③假設金剛石晶胞的邊長為apm,試計算該晶胞的密度_________g/cm3(寫出表達式即可)。
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【題目】以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的含錳廢料(MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等)為原料制備高純MnCl2·xH2O,實現(xiàn)錳的再生利用。其工作流程如下:
資料a.Mn的金屬活動性強于Fe;Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定,pH高于5.5時易被O2氧化。
資料b.生成氫氧化物沉淀的pH
Mn(OH)2 | Pb(OH)2 | Fe(OH)3 | |
開始沉淀時 | 8.1 | 6.5 | 1.9 |
完全沉淀時 | 10.1 | 8.5 | 3.2 |
注:金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-1
(1)過程Ⅰ的目的是浸出錳。經(jīng)檢驗濾液1中含有的陽離子為Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。
①MnOOH與濃鹽酸反應的離子方程式是_______________________________。
②檢驗濾液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和現(xiàn)象是:_________________________________________。
③Fe3+由Fe2+轉化而成,可能發(fā)生的反應有:
a.2Fe2++Cl2=2Fe3+2Cl-
b.4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O
c.……
寫出c的離子方程式:____________________。
(2)過程Ⅱ的目的是除鐵。有如下兩種方法,
ⅰ.氨水法:將濾液1先稀釋,再加適量10%的氨水,過濾。
ⅱ.焙燒法:將濾液1濃縮得到的固體于290℃焙燒,冷卻,取焙燒物,加水溶解,過濾,再加鹽酸酸化至pH小于5.5。
已知:焙燒中發(fā)生的主要反應為2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2,MnCl2和PbCl2不發(fā)生變化。
①氨水法除鐵時,溶液pH應控制在_____________之間。
②兩種方法比較,氨水法除鐵的缺點是____________。
(3)過程Ⅲ的目的是除鉛。加入的試劑是____________。
(4)過程Ⅳ所得固體中的x的測定如下,取m1g樣品,置于氯化氫氛圍中加熱至失去全部結晶水時,質(zhì)量變?yōu)?/span>m2g。則x=____________。
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【題目】25℃時,水的電離達到平衡:H2OH+ + OH-,下列敘述正確的是
A. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)降低
B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,Kw不變
C. 向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動,c(H+)降低
D. 將水加熱,Kw增大,pH不變
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【題目】(14分)某工業(yè)原料主要成分是NH4Cl、FeCl3和AlCl3。利用此原料可以得到多種工業(yè)產(chǎn)品。分析下面流程,回答問題。
已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38
(1)用稀硫酸中和等體積等pH值的氨水和燒堿溶液,前者需要消耗的酸液體積 (填“大”“小”或“相同”)
(2)計算溶液②中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為 mol/L
(3)緩沖溶液中存在的平衡體系有: 、 、
此時溶液中c(NH4+) c(Cl-)(填>、=、<)。
(4)在緩沖溶液中加入少量鹽酸或者NaOH溶液,溶液的pH值幾乎依然為9.2。簡述原理:
請舉出另一種緩沖溶液的例子(寫化學式) 。
(5)常溫下向較濃的溶液④中不斷通入HCl氣體,可析出大量AlCl3·6H2O晶體,結合化學平衡移動原理解釋析出晶體的原因: 。
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