一種有機(jī)物的化學(xué)式為C4H4，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，將該有機(jī)物與適量氯氣混合后光照，生成的鹵代烴的種類共有（　�。�
A、2B、4C、5D、6
考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定
分析：圖示結(jié)構(gòu)為正四面體形結(jié)構(gòu)，分子中含有4個(gè)氫原子，一鹵代烴、二鹵代烴、三鹵代烴、四鹵代烴各有一種．
解答： 解：圖示結(jié)構(gòu)為正四面體形結(jié)構(gòu)，分子中含有4個(gè)氫原子，與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)C4H3Cl、C4H2Cl2、C4HCl3、C4Cl4和HCl．由C4H4中的4個(gè)C原子構(gòu)成正四面體知，C4H3Cl、C4H2Cl2、C4HCl3、C4Cl4的結(jié)構(gòu)都只有一種，所以C4H4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成的鹵代烴的種類共有4種．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查同分異構(gòu)體的書寫，難度不大，掌握甲烷與氯氣發(fā)生的取代反應(yīng)是答題的基礎(chǔ)，會(huì)確定等效氫原子是解本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用如圖所示裝置可以完成一系列實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置已略去）

請回答下列問題：
Ⅰ．（1）儀器P的名稱是
 
，若用裝置A由濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO2氣體，（H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O），并通過裝置B 完成表中設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，
請?zhí)顚懕碇锌瞻祝?br />
B中棉花的位置①②③④
所 蘸 試劑石蕊試紙品紅溶液淀粉和碘水混合物氫硫酸
現(xiàn)象
 
 
褪色淺黃色固體
體現(xiàn)SO2性質(zhì)水溶液顯酸性漂白性
 
氧化性
（2）寫出③中反應(yīng)的離子方程式：
 
．寫出④反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
Ⅱ．若用裝置A由高錳酸鉀固體和濃鹽酸混合制取Cl2氣體，
裝置B中的四處棉花依次做了如下處理：①蘸有FeCl2溶液、②蘸有KI淀粉溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有濃NaOH 溶液．
（1）反應(yīng)開始后，觀察到①處有棕黃色物質(zhì)產(chǎn)生，寫出①處發(fā)生的離子方程式
 
．
（2）在試驗(yàn)過程中，在②處能觀察到棉花上的溶液變藍(lán)色，但反應(yīng)較長時(shí)間后，②處藍(lán)色退去，因?yàn)樯傻腎2被Cl2氧化成IO3-，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）在實(shí)驗(yàn)過程中，在③處能觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（4）④處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈦被譽(yù)為“未來世紀(jì)的金屬”．試回答下列問題：
（1）Ti元素基態(tài)原子的價(jià)電子層排布式為
 
．
（2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價(jià)，其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定．偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如下，則它的化學(xué)式是
 
，其中與鈦原子距離最近的氧原子有
 
個(gè)． 
（3）現(xiàn)有Ti3+的配合物[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O．該配合物的配體是
 
，配位數(shù)是
 
．
（4）已知：對于ABn型分子（A是中心原子，B是配位原子），當(dāng)結(jié)構(gòu)相似時(shí)，分子內(nèi)的鍵角大小取決于中心原子或配位原子的電負(fù)性大小：中心原子相同時(shí)，配位原子的電負(fù)性越大，鍵角越��；配位原子相同時(shí)，中心原子的電負(fù)性越大，鍵角越大．則NF3、PF3、NH3的鍵角由大到小的順序?yàn)?div id="smkisgw" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，
（5）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）分子中氮原子軌道的雜化類型為，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL 4.40mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），殘留固體1.28g．過濾，濾液中無Cu2+．將濾液加水稀釋到200mL，測得其中c（H+）為0.400mol/L．則原混合物中氧化鐵的質(zhì)量是（　　）
A、2.4gB、3.36g
C、5.60gD、6.4g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)在一定條件下，可與CH4發(fā)生取代反應(yīng)的是（　　）
A、氧氣
B、溴水
C、氯氣
D、酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中，正確的是（　�。�
A、戊烷有2種同分異構(gòu)體
B、C8H10中只有三種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體
C、甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種
D、CH3CH2CH2CH3光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究．目前合成氨的技術(shù)原理為氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏捍呋瘎l件下生成氨氣：
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=+180.5kJ?mol-1
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ?mol-1
請寫出氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏捍呋瘎l件下生成氨氣的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣一氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是
 
 （填“正極”或“負(fù)極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）．
①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
 
．
②在一定體積的密閉容器中，為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列措施中可采用的是
 
（填字母代號）．
a．增大壓強(qiáng)    b．適當(dāng)升高溫度     c．增大O2的濃度    d．選擇高效催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子中碳與氫兩元素的質(zhì)量比為21：4的烴中主鏈上有5個(gè)碳原子的結(jié)構(gòu)共有（　�。�
A、3種B、4種C、5種D、6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)報(bào)道，有一種叫Thibacillus Ferroxidans 的細(xì)菌在氧氣存在下的酸性溶液中，能將黃銅礦（CuFeS2）氧化成硫酸鹽，發(fā)生的反應(yīng)為：
4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O
（1）CuFeS2中的Fe的化合價(jià)為+2，則被氧化的元素為
 

（2）有人提出可以利用如圖的裝置從CuSO4溶液中提煉金屬銅．該過程中右邊電極的反應(yīng)式是
 
，若裝入CuSO4溶液500mL（電解前后溶液體積變化可忽略），當(dāng)陰極增重1.6g時(shí)，停止通電，則反應(yīng)后溶液的pH=
 
．
（3）工業(yè)生產(chǎn)中可利用黃銅礦（CuFeS2）煉制粗銅．其重要步驟之一為：在反射爐中把精選黃銅礦砂和石英砂混合加熱到l000℃左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價(jià)硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r(jià)氧化物．該過程中兩個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是
 
；
 
．
（4）在上一步的基礎(chǔ)上，可通過以下方法制得粗銅：
Cu2S（s）+2Cu2O（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H
已知：①2Cu（s）+
1
2
O2（g）=Cu2O（s）△H=-12kJ/mol
②2Cu（s）+S（s）=Cu2S（s）△H=-79.5kJ/mol
③S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.8kJ/mol
則該法冶煉銅的反應(yīng)中△H=
 
．

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