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對于反應：N2+O22NO，在密閉容器中進行，下列條件能加快反應速率的是

  A、降低溫度                        B、體積不變充入N2使壓強增大  

C、體積不變充入He使氣體壓強增大   D、保持總壓強不變，充入Ne氣體

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照明器材等領域亦有廣泛應用。回答下列問題。

（1）久存的銀制器皿表面會變黑，失去銀白色的光澤，原因是          。

（2）已知Ksp(AgCl)=1．8×10-10,若向50mL0．018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0．020mol·L-1的鹽酸，混合后溶液中的Ag+的濃度為          mol·L-1，pH為          。

（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質，其光照分解的化學方程式為          。

（4）右圖所示原電池正極的反應式為          。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某種元素原子的質量是a g,12C的原子質量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是(　　)

A．由已知信息可得NA＝

B．W g該原子的物質的量一定是mol

C．W g該原子中含有個該原子

D．該原子的摩爾質量是aNA g

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科目：高中化學 來源： 題型：


在10 L的密閉容器中進行反應N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)，2 min末N2的物質的量由20 mol減小到8 mol，則2 min末N2的反應速率為    

       A．1.2 mol／(L·min)           B．1 mol／(L·min)

C．0.6 mol／(L·min)            D．0.4 mol／(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：


 

右圖曲線a表示放熱反應X(g)+Y(g)   Z(g)+M(g)+N(s) 進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系。若要改變起始條件，使反應過程按b

曲線進行，可采取的措施是

       A、升高溫度       B、加大X的投入量

       C、加催化劑       D、增大體積

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是：

A、反應開始到10 s,用Z表示的反應速率為0.158 mol/(L·s)

B、反應開始到10 s時，Y的轉化率為79.0%

C、反應開始到10 s,X的物質的量濃度減少了0.79 mol/L

D、反應的化學方程式為：X(g)+Y(g)=Z(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：


向某一容積為5 L的密閉容器中，加入 0.2 mol CO和0.2 mol H2O，在800℃和催化劑存在的條件下，發(fā)生如下反應：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)  ΔH＞0，反應中CO2的濃度隨時間變化關系如下圖所示：

 

（1）由圖中數(shù)據可知，反應從開始至達到平衡時，CO的化學反應速率v(CO)＝        ； H2的物質的量濃度c(H2)＝_____________；該溫度下此反應的平衡常數(shù)K＝        。

（2）判斷該反應是否達到平衡狀態(tài)的依據是________________（填序號）。

① CO減少的化學反應速率和CO2減少的化學反應速率相等

② CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

③ CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

④ 正、逆反應速率都為0

（3）若開始時向該容器中加入CO、H2O（g）、CO2和H2各0.1 mol，在相同條件下，反應達到平衡時，水蒸氣的物質的量濃度c(H2O)＝_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


由下列5種基團中的2個不同基團兩兩組合，形成的有機物能與NaOH反應的有(　　)

①—OH　②—CH3�、�—COOH　④�、�—CHO

A．2種  B．3種  C．4種  D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：


向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(標準狀況)，向所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱條件下還原相同質量的混合物能得到鐵的物質的量為(　　)

A．0.21 mol  B．0.24 mol

C．0.16 mol  D．0.14 mol

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