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已知可逆反應：X（g）+Y（g）?E（g），現將X和Y按一定比例混合，其他條件不變時，在不同溫度下，反應混合物中X體積分數的變化曲線如圖所示．請分析圖象并回答下列問題：
（1）B點v正與v逆的大小關系是
v正=v逆
v正=v逆
，曲線BC（不包括B點和C點）．v正與v正的大小關系是
v正＜v逆
v正＜v逆
．
（2）達到平衡后，升高溫度，化學反應速率增大程度較小的是
v正
v正
（填“v正”或“v逆”）．
（3）此可逆反應的正反應是
放熱反應
放熱反應
（填“放熱反應”或“吸熱反應”）．
分析：由圖可知，B之前X的體積分數從最大逐漸降低，而B之后X的體積分數增大，說明B之前是反應沒有達到平衡狀態(tài)，而B點時恰好平衡，B點之后是溫度升高使平衡向左移動，所以逆反應是吸熱反應，據此解答．
解答：解：由圖可知，B之前X的體積分數從最大逐漸降低，而B之后X的體積分數增大，說明B之前是反應沒有達到平衡狀態(tài)，而B點時恰好平衡，B點之后是溫度升高使平衡向左移動，所以逆反應是吸熱反應，
（1）B點處于平衡狀態(tài)，則v正=v逆；曲線BC（不包括B點和C點），曲線BC（不包括B點和C點）表示升高溫度，X%增大，平衡向逆反應方向發(fā)生移動，故v正＜v逆，
故答案為：v正=v逆；v正＜v逆；
（2）達到平衡后，升高溫度，平衡向左移動，故v正＜v逆，所以v正增大值較小，故答案為：v正；
（3）B點時恰好平衡，B點之后溫度升高使平衡向左移動，所以逆反應是吸熱反應，故正反應為放熱反應，故答案為：放熱反應．
點評：本題考查化學平衡圖象、溫度對化學平衡的影響，難度中等，明確圖象中含量隨溫度的平衡關系判斷B點時恰好平衡是解題關鍵．
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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

I．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，其中Y元素原子的最外層電子數是電子層數的兩倍．
回答下列問題：
 X    
  Y Z
（1）Y元素在元素周期表中的位置是
 
．
（2）列舉一個事實證明Y元素與Z元素的非金屬性強弱：
 
．
（3）X的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽．該鹽溶液的pH
 
7（填“＜”、“＞”或“=”），其原因為（用離子方程式表示）
 
．
（4）X元素的某種液態(tài)氫化物，分子中含有18個電子，只存在共價單鍵．該物質在堿性溶液中能夠將CuO還原為Cu2O，同時生成一種參與大氣循環(huán)的氣體．該反應的化學方程式為
 
．
II．已知可逆反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），平衡常數見下表：
溫度/℃ 500 700 850 1 000
平衡常數 2.5 1.7 1.0 0.6
（5）該反應△H
 
0（填“＜”或“＞”）．
（6）850℃時，若向一容積固定的密閉容器中同時充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2，若要使上述反應開始時正向進行，則x應滿足的條件
是
 
．若x=5.0，當反應達到平衡時，n（H2）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知可逆反應：2X（g）+Y(g)mZ(g)  ΔH=-a kJ·mol-1(a＞0)�，F有甲、乙兩個容積相等的容器，向甲容器中充入2mol X和1 mol Y,達到平衡時放出熱量b kJ；向乙容器中充入1 mol X和0.5 mol Y,達到平衡時放出熱量c kJ,且b＞2c,則a、b的大小關系及m的值域正確的是（    ）

A.a=b  m=3                           B.a＞b  m≥3

C.a＞b  m≤2                          D.a＜b  m≤2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知可逆反應：X（g）+Y（g）?E（g），現將X和Y按一定比例混合，其他條件不變時，在不同溫度下，反應混合物中X體積分數的變化曲線如圖所示．請分析圖象并回答下列問題：
（1）B點v正與v逆的大小關系是______，曲線BC（不包括B點和C點）．v正與v正的大小關系是______．
（2）達到平衡后，升高溫度，化學反應速率增大程度較小的是______（填“v正”或“v逆”）．
（3）此可逆反應的正反應是______（填“放熱反應”或“吸熱反應”）．
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科目：高中化學 來源：2013年高考化學備考復習卷7：化學反應速率與化學平衡（解析版） 題型：解答題

已知可逆反應：X（g）+Y（g）?E（g），現將X和Y按一定比例混合，其他條件不變時，在不同溫度下，反應混合物中X體積分數的變化曲線如圖所示．請分析圖象并回答下列問題：
（1）B點v正與v逆的大小關系是______，曲線BC（不包括B點和C點）．v正與v正的大小關系是______．
（2）達到平衡后，升高溫度，化學反應速率增大程度較小的是______（填“v正”或“v逆”）．
（3）此可逆反應的正反應是______（填“放熱反應”或“吸熱反應”）．

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