【題目】下列氧化還原反應(yīng)所標出的電子轉(zhuǎn)移情況中沒有錯誤的是( )
A.+2H2O
B.+2HNO3+9H2O
C.
D.+3H2O+KCl
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【題目】已知氟化氫氣體中有平衡系:
①2H3F3(g)=3H2F2(g ) ΔH1=akJ·mol-1 ②H2F2 (g)=2HF(g) ΔH2=bkJ·mol-1 已知a、b均大于0,則可推測反應(yīng):H3F3(g)=3HF(g)的ΔH3等于( )
A. (a+b) kJ·mol-1B. (a-b) kJ·mol-1
C. (a+3b) kJ·mol-1D. (0.5a+1.5b) kJ·mol-1
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【題目】下列解釋實驗事實的化學方程式正確的是
A. FeCl3溶液中通入SO2,溶液黃色褪去:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
B. 90℃時,測得純水中c(H+)·c(OH-)=3.8 ×10-13:H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)△H<0
C. 氨水中滴入酚酞溶液.溶液變紅:NH3·H2O=NH4++OH-
D. 向苯酚鈉溶液中通入CO2,溶液變渾濁:2C6H5ONa+CO2+H2O→2C6H5OH+Na2CO3
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【題目】常溫下,某反應(yīng)體系中存在六種粒子:ClO4-、SO42-、ClO3-、S2O82-、H+、H2O。在反應(yīng)過程中,溶液的 pH 與反應(yīng)進程的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. ClO4-是氧化劑
B. SO42-是氧化產(chǎn)物
C. 氧化性:S2O82->ClO3-
D. 生成 1 mol 還原產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移 2 mol 電子
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【題目】利用SCR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機NOx排放。SCR工作原理為尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2,再利用NH3轉(zhuǎn)化NOx,裝置如圖所示,下列說法不正確的是( )
A.轉(zhuǎn)化NO2過程的化學方程式為:8NH3+6NO27N2+12H2O
B.轉(zhuǎn)化器工作過程中,當轉(zhuǎn)移0.6mol電子時,會消耗4.48LNH3
C.尿素水溶液熱分解反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)
D.該裝置轉(zhuǎn)化NO時,還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為2:3
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【題目】配制400 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液,試回答下列問題:
(1)計算:需要NaOH固體的質(zhì)量為______。
(2)某學生用托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量,稱量前把游碼放在標尺的零刻度處,天平靜止時發(fā)現(xiàn) 指針在分度盤的偏右位置,此時左邊的托盤將______(填“高于”或“低于”)右邊的托盤。欲使天平平衡,所進行的操作為_______。假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為______(填“32.6 g”或“31.61 g”),
(3)配制方法:設(shè)計五個操作步驟:
① 向盛有NaOH的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解,并冷卻至室溫;
② 繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1~2 cm處;
③ 將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;
④ 在燒杯中加入少量的蒸餾水,小心洗滌2~3次后移入容量瓶;
⑤ 改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線,加蓋搖勻。
試將以上操作排出先后順序______。
(4)某學生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol·L-1,原因可能是______。
A.使用濾紙稱量氫氧化鈉固體 |
B.容量瓶中原來存有少量蒸餾水 |
C.溶解NaOH的燒杯未經(jīng)多次洗滌 |
D.膠頭滴管加水后定容時仰視刻度 |
(5)在下列配制0.5 mol·L-1NaOH溶液過程示意圖中有錯誤的是(填序號)______。
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【題目】醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一種氧氣吸收劑,為紅棕色晶體,易被氧化,難溶于冷水,易溶于酸。其制備裝置及步驟如下:
①檢查裝置氣密性后,往三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒、適量CrCl3溶液。
②關(guān)閉K2,打開K1,旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
③待三頸燒瓶內(nèi)的溶液由深綠色(Cr3+)變?yōu)榱了{色(Cr2+)時,將溶液轉(zhuǎn)移至裝置乙中,當出現(xiàn)大量紅棕色晶體時,關(guān)閉分液漏斗的旋塞。
④將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥,稱量得到3.76 g [Cr(CH3COO)2]2·2H2O
(1)三頸燒瓶中的Zn與鹽酸生成H2的作用____________,還發(fā)生的另一個反應(yīng)的離子方程式為______________。
(2)實現(xiàn)步驟③中溶液自動轉(zhuǎn)移至裝置乙中的實驗操作為______________,當乙中析出紅棕色沉淀,為使沉淀充分析出并分離,需采用的操作是___________ 、_________、洗滌、干燥。
(3)裝置丙中導管口水封的目的是______________。
(4)若實驗所取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)6.34 g,則[Cr(CH3COO)2]2·2H2O (相對分子質(zhì)量為376)的產(chǎn)率是_______________________。
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【題目】某廠廢水中含5.00×10-3 mol·L-1的Cr2O72-,其毒性較大。某研究性學習小組為了變廢為寶,將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合價依次為+3、+2),設(shè)計了如下實驗流程:
(1)第①步反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________。
(2)第②步中用pH試紙測定溶液pH的操作是________________________________。
(3)第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外,還有_____________________。
(4)欲使1 L該廢水中的Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4,理論上需要加入________g FeSO4·7H2O。
(5)FeSO4·7H2O晶體制備步驟如下:取過量潔凈的鐵屑,加入20%~30%的稀硫酸溶液,在50 ℃~80℃水浴中加熱至不再產(chǎn)生氣泡。將溶液趁熱過濾,濾液移至試管中,用橡膠塞塞緊試管口,靜置、冷卻一段時間后收集產(chǎn)品。
①反應(yīng)時鐵屑過量的目的是(用離子方程式表示) ________________________。
②溶液趁熱過濾的原因是___________________________________________。
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【題目】下列離子檢驗的方法正確的是
A. 某溶液有白色沉淀,說明原溶液中有Cl-
B. 某溶液有白色沉淀,說明原溶液中有SO42-
C. 某溶液有藍色沉淀,說明原溶液中有Cu2+
D. 某溶液生成無色氣體,說明原溶液中有CO32-
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