【題目】(1)相對(duì)分子質(zhì)量為70的烯烴的分子式為________；若該烯烴與足量的H2加成后能生成含3個(gè)甲基的烷烴，則該烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

(2)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

①若A是單烯烴與氫氣加成后的產(chǎn)物，則該單烯烴可能有________種結(jié)構(gòu)；

②若A是炔烴與氫氣加成的產(chǎn)物，則此炔烴可能有________種結(jié)構(gòu)。

【答案】C5H10 CH2=C(CH3)CH2CH3；CH3CH=C(CH3)2；CH2=CHCH(CH3)2 5 1

【解析】

（1）烯烴為CnH2n，則12n+2n=70，解得n=5；根據(jù)該烯烴與氫氣加成后得到的烷烴分子中含3個(gè)甲基分析；

（2）加成反應(yīng)指有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)，根據(jù)加成原理采取逆推法還原碳碳雙鍵或碳碳三鍵，烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對(duì)應(yīng)烯烴存在碳碳雙鍵的位置；烷烴分子中相鄰碳原子上均帶2個(gè)氫原子的碳原子間是對(duì)應(yīng)炔烴存在碳碳三鍵的位置，還原雙鍵或三鍵時(shí)注意該烴結(jié)構(gòu)是否對(duì)稱(chēng)。

（1）烯烴為CnH2n，則12n+2n=70，解得n=5，分子式為C5H10；若該烯烴與氫氣加成后得到的烷烴分子中含4個(gè)甲基，可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=C(CH3)CH2CH3、(CH3)2C=CHCH3、(CH3)2CHCH=CH2；故答案為：C5H10；CH2=C(CH3)CH2CH3、(CH3)2C=CHCH3、(CH3)2CHCH=CH2；

（2）①根據(jù)烯烴與H2加成反應(yīng)的原理，推知該烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對(duì)應(yīng)烯烴存在碳碳雙鍵的位置，該烷烴的碳鏈結(jié)構(gòu)為，5號(hào)碳原子上沒(méi)有H原子，與其相連接C原子不能形成碳碳雙鍵，能形成雙鍵位置有：1和2之間、2和3之間、3和4之間、3和6之間、4和7之間，單烯烴共有5種結(jié)構(gòu)，故答案為：5；

②根據(jù)炔烴與H2加成反應(yīng)的原理，推知該烷烴分子中相鄰碳原子上均帶2個(gè)氫原子的碳原子間是對(duì)應(yīng)炔烴存在碳碳三鍵的位置，該烷烴的碳鏈結(jié)構(gòu)為，能形成三鍵位置只有1和2之間，炔烴只有1種結(jié)構(gòu)，故答案為：1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】VA族的氮、磷、砷（As）等元素的化合物在科研和生產(chǎn)中有許多重要用途，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)砷的基態(tài)原子的電子排布式為___________________。

(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______________。

(3)NH3的沸點(diǎn)比PH3高，原因是___________；PO43-離子的立體構(gòu)型為___________。

(4)AsH3是無(wú)色稍有大蒜氣味的氣體，在AsH3中As原子的雜化軌道類(lèi)型為______________。

(5)H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，解釋H3AsO4比H3AsO3 酸性強(qiáng)的原因_____________________。

(6)磷的一種單質(zhì)白磷（P4）屬于分子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖。已知最近兩個(gè)白磷分子間的距離為 a pm（1pm=10-12m），阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為__________________g/cm3（只要求列算式，不必計(jì)算）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間有密切的關(guān)系。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于________晶體；Ni原子和C原子之間存在________鍵。

(2)很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)。如①CH2＝CH2、②CH≡CH、③HCHO等，這些分子中C原子為sp2雜化的有________(填物質(zhì)序號(hào))。

(3)已知苯酚()具有弱酸性，其Ka＝1.1×10－10；水楊酸第一級(jí)電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)________Ka(苯酚)(填“>”或“<”)，其原因是_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工廠(chǎng)以硝酸為原料生產(chǎn)亞硝酸鈉，其工藝流程如圖：

已知：Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2

（1）“分解塔”中SO2從塔底進(jìn)入，硝酸從塔頂噴淋，其目的是____。

（2）“分解塔”中的溫度不宜過(guò)高，其原因是____。

（3）按一定計(jì)量比在“分解塔”中通SO2和噴入硝酸，若反應(yīng)后生成的NO與NO2物質(zhì)的量之比恰好1：1，則“分解塔”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（4）為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率，可向“尾氣”中通入一定量的____氣體，再通入“吸收塔”中，實(shí)現(xiàn)循環(huán)吸收。

（5）“吸收塔”所得溶液中除含有NaNO2、NaNO3和少量Na2CO3外，還含有的溶質(zhì)為___（填化學(xué)式）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖中A為278g/mol。B、D、E、F、G是氧化物且B為紅棕色固體，F(xiàn)、K是氫化物，C、H是日常生活中最常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，J是黃綠色氣體。O是白色沉淀（圖中部分反應(yīng)物和生成物沒(méi)有列出）。

（1）寫(xiě)出A、G、L的化學(xué)式A______________：G： _______________，L：______________。

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式 ________________________________________________。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)M→L的離子方程式為________________________________________。

（4）若將O敞口久置，變質(zhì)過(guò)程中的現(xiàn)象為___________________________________，發(fā)生的化學(xué)方程式為__________________________________________________。

（5）向M溶液中投入與M等物質(zhì)的量的Na2O2，反應(yīng)的離子方程式是____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉(主要成分為：Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工藝流程如下：

查閱相關(guān)資料得知：

i.常溫下，NaBiO3不溶于水，有強(qiáng)氧化性，在堿性條件下能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42—，自身被還原為Bi(OH)3固體。

ii.

物質(zhì)

Fe(OH)3

Al(OH)3

Cr(OH)3

Fe(OH)2

Bi(OH)3

開(kāi)始沉淀的PH

2.7

3.4

4.6

7.5

0.7

完全沉淀的PH

3.7

4.4

5.9

9.7

4.5

回答下列問(wèn)題：

(1)將鉻鐵礦礦石粉碎的目的是___________。

(2)操作I、III、IV用到的主要玻璃儀器有玻璃棒和___________（填儀器名稱(chēng)）。

(3)寫(xiě)出④反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

(4)⑤中酸化是使CrO42—轉(zhuǎn)化為Cr2O72—。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______。

(5)將溶液H經(jīng)下列操作：蒸發(fā)濃縮，__________，過(guò)濾，洗滌，干燥即得紅礬鈉。

(6)取一定質(zhì)量的固體D溶解于200mL的稀硫酸中，向所得溶液中加入5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）關(guān)系如圖所示，則稀硫酸的濃度為_________，固體D中含Fe化合物的物質(zhì)的量為___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)向SO2和Cl2的混合氣體中加入品紅溶液，振蕩，溶液褪色，將此無(wú)色溶液分成三份，依次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

溶液不變紅，試紙不變藍(lán)

溶液不變紅，試紙褪色

生成白色沉淀

下列實(shí)驗(yàn)分析中，不正確的是

A. ①說(shuō)明Cl2被完全消耗

B. ②中試紙褪色的原因是：SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI

C. ③中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液，也能說(shuō)明SO2被Cl2氧化為SO42

D. 實(shí)驗(yàn)條件下，品紅溶液和SO2均被氧化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“低碳經(jīng)濟(jì)”已成為全世界科學(xué)家研究的重要課題。為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國(guó)都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。

（1）已知：①CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g） 　ΔH=-41 kJ·mol-1

②C（s）+2H2（g）CH4（g）　ΔH=-73kJ·mol-1

③2CO（g）C（s）+CO2（g）　ΔH=-171 kJ·mol-1

寫(xiě)出CO2與H2反應(yīng)生成CH4 和H2O（g）的熱化學(xué)方程式： __________________。

（2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，在容積為2L的密閉容器中，充入1 molCO2和3.25 mol H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間的變化如圖所示：

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=_____________。

②下列措施一定不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是_____________（選填編號(hào)）。

A.在原容器中再充入1molCO2

B.在原容器中再充入1molH2

C.在原容器中再充入1mol氦氣

D.使用更有效的催化劑

E.縮小容器的容積

F.將水蒸氣從體系中分離

（3）煤化工通常研究不同條件下CO轉(zhuǎn)化率以解決實(shí)際問(wèn)題。已知在催化劑存在條件下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨及溫度變化關(guān)系如圖所示：

①上述反應(yīng)的逆反應(yīng)方向是_____________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；

②對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡分壓（pB）代替平衡濃度（cB）也可以表示平衡常數(shù)（記作Kp），則該反應(yīng)的Kp的表達(dá)式為______________，提高，則Kp_____________（填“變大”、“變小”或“不變”）。使用鐵鎂催化劑的實(shí)際工業(yè)流程中，一般采用400 ℃左右、=3～5，采用此條件的原因可能是___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，a電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2 1.12L

B. b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－

C. c電極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B池中的H+可以通過(guò)隔膜進(jìn)入A池

D. d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H＋+4e－＝2H2O

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案