【題目】Al2(SO4)3MgSO4混和,加適量水溶解,再加入KOH溶液,析出的沉淀量(W)KOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖,Al2(SO4)3MgSO4的物質(zhì)的量之比是(

A. 2:1 B. 1:2 C. 1:1 D. 1:3

【答案】C

【解析】首先發(fā)生反應(yīng)Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓,然后發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,由圖可知,溶解Al(OH)3消耗氫氧化鈉溶液的體積為1,根據(jù)離子方程式Al3++3OH-═Al(OH)3↓可知,沉淀Al3+消耗的氫氧化鈉溶液的體積為1×3=3,沉淀Mg2+、Al3+總共消耗氫氧化鈉溶液4,沉淀Mg2+消耗的氫氧化鈉溶液的體積為4-3=1,則n(Mg2+):n(Al3+)= ×1: ×3=1:2,所以原來(lái)混合溶液中Al2(SO43和MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比=1:1,故C正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)以下四個(gè)步驟完成,各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品不能都用到的是(
A.將茶葉灼燒灰化,選用②、④和⑨
B.用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋?zhuān)x用④和⑦
C.過(guò)濾得到濾液,選用④、⑤和⑦
D.檢驗(yàn)濾液中的Fe3+ , 選用③、⑧和⑩

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成,將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是( )

A.AlCl3

B.Na2O

C.FeCl2

D.SiO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】FeO、Fe2O3Fe3O4組成的混合物,測(cè)得其鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21∶8

則混合物中FeO、Fe2O3Fe3O4的物質(zhì)的量之比可能是( )

A. 1∶2∶1 B. 2∶1∶1 C. 1∶1∶1 D. 2∶3∶5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】T℃時(shí),在2L恒容密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示:

T/min

n(X)/mol

n(Y)/mol

n(Z)/mol

0

0.80

1.00

0

1

0.70

0.80

5

0.70

9

0.40

10

0.40

0.80


(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
(2)反應(yīng)進(jìn)行到10min,X的轉(zhuǎn)化率為 , 0~5min內(nèi)Y的平均反應(yīng)速率為
(3)計(jì)算T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
(4)T℃下向該密閉容器中通入一定量的X、Y、Z,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為1.00mol、0.50mol、1.60mol,則此時(shí)正逆反應(yīng)速率大。簐v(填“大于”、“等于”、“小于”)
(5)若在10min和t3、t5時(shí)刻分別改變?cè)摲磻?yīng)的某一反應(yīng)條件,得到X、Z的物質(zhì)的量及反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖A、B所示:

①10min時(shí)改變的反應(yīng)條件是
②t3時(shí)刻改變的反應(yīng)條件是t5時(shí)刻改變的反應(yīng)條件是 , 理由是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學(xué)方程式如下:2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O
根據(jù)題意完成下列填空:
(1)在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中,屬于非極性分子的電子式 ,
屬于弱酸的電離方程式
(2)反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰,下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的是(選填編號(hào)).
a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 b.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
c.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易 d.單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣,用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2試樣的純度。(可供選用的試劑只有CaCO3固體、6 mol·L-1鹽酸、6 mol·L-1硫酸和蒸餾水)

回答下列問(wèn)題:

1裝置A中液體試劑選用____ ;實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前盛裝此藥品的儀器名稱(chēng)是_____ ;B中飽和NaHCO3 溶液能否改為飽和Na2CO3 溶液 ______

2裝置B的作用是________;裝置C的作用是________裝置E中堿石灰的作用是___________

3裝置D中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________ 最后在F中收集到的氣體是 _____

4若刪去E裝置,又會(huì)是什么后果:______(填偏高、偏低或無(wú)影響),

5若開(kāi)始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0 g,反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),Na2O2試樣的純度為____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】與氯元素同周期且金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表的第____周期___族。與該元素相鄰的短周期主族元素原子半徑從大到小的順序是_____(用元素符號(hào)表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】物質(zhì)的量濃度相同的下列物質(zhì)的水溶液,酸性最強(qiáng)的是

AHCl BH2SO4 CCH3COOH DNaCl

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