Question

向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化情況如圖所示．已知：Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2，2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣，2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2．則下列說法中不正確的是（　　）

	A．	還原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣
	B．	原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為3mol
	C．	線段AB表示Fe2+被氯氣氧化
	D．	原溶液中：n（Fe2+）：n（I﹣）：n（Br﹣）═2：1：3

Answer 1

考點(diǎn)：

離子方程式的有關(guān)計(jì)算． .
專題：	計(jì)算題．
分析：	氧化還原反應(yīng)中：氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性＞還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑先氧化還原性強(qiáng)的離子，再氧化還原性弱的離子；通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溴離子，在通入氯氣的量為0～1mol的過程中，碘離子從最大量降到0，即得到碘離子的物質(zhì)的量為2mol，通入氯氣的量為1～3mol的過程中，亞鐵離子從4mol降到0，三價(jià)鐵的量逐漸增大，所以含有亞鐵離子共4mol，在通入氯氣的量為3～6mol的過程中溴離子從6ml降到0，所以溴離子的物質(zhì)的量是6mol，即FeBr2的物質(zhì)的量為3mol，據(jù)此回答判斷．
解答：	解：A、反應(yīng)2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣中，還原劑Fe2+的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物Br﹣，所以還原性：Fe2+＞Br﹣，反應(yīng)2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中，還原劑I﹣的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物Fe2+，所以還原性：I﹣＞Fe2+，所以還原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故A正確； B、通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溴離子，在通入氯氣的量為0～1mol的過程中，碘離子從最大量降到0，即得到碘離子的物質(zhì)的量為2mol，通入氯氣的量為1～3mol的過程中，亞鐵離子從4mol降到0，三價(jià)鐵的量逐漸增大，所以含有亞鐵離子共4mol，在通入氯氣的量為3～6mol的過程中溴離子從6ml降到0，所以溴離子的物質(zhì)的量是6mol，即FeBr2的物質(zhì)的量為3mol，故B正確； C、通入氯氣后，碘離子先被氧化，線段AB即在通入氯氣的量為0～1mol的過程中，碘離子從最大量降到0，表示I﹣被氯氣氧化，故C錯(cuò)誤； ，通入氯氣的量為1～3mol的過程中，D、碘離子的物質(zhì)的量為2mol，亞鐵離子是4mol，溴離子的物質(zhì)的量是6mol，n（Fe2+）：n（I﹣）：n（Br﹣）=2：1：3，故D正確． 故選C．
點(diǎn)評(píng)：	本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中氧化性和還原性強(qiáng)弱的知識(shí)，綜合性較強(qiáng)，難度較大．