【題目】某可逆反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，如果升高溫度(其它條件不變)，則c(NO)減�。铝姓f(shuō)法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO2(g)+SO2(g) NO(g)(g)+SO3(g) △H＞0

B. 一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，縮小容器體積，增大體系壓強(qiáng)，氣體顏色加深

C. 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡

D. 使用合適的催化劑可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)增大

【答案】B

【解析】A．升高溫度c(NO)減小，說(shuō)明平衡向逆方向移動(dòng)，逆方向吸熱，正反應(yīng)放熱，故A錯(cuò)誤；B．因反應(yīng)前后氣體體積不變，縮小容器體積，平衡不移動(dòng)，但NO2的濃度增大，故氣體顏色加深，故B正確；C．該反應(yīng)為NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量平衡前后一直保持不變，不能作為平衡的標(biāo)志，故C錯(cuò)誤；D．催化劑只能加快反應(yīng)速率，不能改變平衡常數(shù)，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列對(duì)各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是

A. 硬度：Li＞Na＞K

B. 熔點(diǎn)：NaCl＞CaO

C. 電負(fù)性：Na＜Al＜Mg

D. 空間利用率：體心立方堆積＜六方堆積＜面心立方堆積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料。

（1）以H2為原料制取氨氣進(jìn)而合成CO(NH2)2的反應(yīng)如下：

N2(g)+3H2(g)+CO2(g)===CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH=179.38 kJ·mol1

已知： 2NH3(g)+CO2(g)===NH2CO2NH4(s) ΔH=159.47 kJ·mol1

NH2CO2NH4(s) ===CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH=+72.49 kJ·mol1

則N2(g)+3H2(g) ===2NH3(g) ΔH= kJ·mol1。

（2）儲(chǔ)氫材料領(lǐng)域是當(dāng)前研究熱點(diǎn)，LiBH4是一種良好的儲(chǔ)氫材料。采用球磨法制備Al與LiBH4的復(fù)合材料，并對(duì)AlLiBH4體系與水反應(yīng)產(chǎn)氫的特性進(jìn)行下列研究：

①圖甲為25℃水浴時(shí)每克不同配比的AlLiBH4復(fù)合材料與水反應(yīng)產(chǎn)生H2體積隨時(shí)間變化關(guān)系圖。由圖可知，下列說(shuō)法正確的 (填字母)。

甲 乙

a．25℃時(shí)，純LiBH4和鋁均與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

b．25℃時(shí)，復(fù)合材料中鋁不能產(chǎn)生氫氣，只是起到催化作用

c．25℃時(shí)，AlLiBH4復(fù)合材料中LiBH4含量25%，儲(chǔ)氫效果最好

②圖乙為25℃和75℃時(shí)，AlLiBH4復(fù)合材料[ω(LiBH4)=25%]與水反應(yīng)一定時(shí)間后產(chǎn)物的X射線衍射圖譜(X射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。從圖分析，25℃時(shí)AlLiBH4復(fù)合材料中LiBH4與水反應(yīng)生成的LiB(OH)4化學(xué)方程式為 ，鋁元素的存在有多種形式，其中Al(OH)3產(chǎn)生的原因可能是 。

（3）已知H2S高溫?zé)岱纸庵艸2的反應(yīng)為：H2S(g)H2(g)+1/2S2(g)在恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S的分解實(shí)驗(yàn)，以H2S的起始濃度均為c mol·L1測(cè)定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如下圖所示：

圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。若985℃時(shí)，反應(yīng)經(jīng)t min達(dá)到平衡，此時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則反應(yīng)速率v(S2)= （用含c、t的代數(shù)式表示）。請(qǐng)說(shuō)明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因： 。

（4）用惰性電極電解煤漿液的方法制H2的反應(yīng)為：C(s)+2H2O(l) ===CO2(g)+2H2(g)現(xiàn)將一定量的1 mol·L1 H2SO4溶液和適量煤粉充分混合，制成含碳量為0.02 g·mL1～0.12g·mL1的煤漿液，置于如圖所示裝置中進(jìn)行電解（兩電極均為惰性電極）。則B極的電極反應(yīng)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．常溫下，HNO2電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為2.6×10-4。NaNO2是一種重要的食品添加劑，由于其外觀及味道都與食鹽非常相似，誤食工業(yè)用鹽造成食物中毒的事件時(shí)有發(fā)生。

（1）某活動(dòng)小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案鑒別 NaCl溶液和NaNO2溶液，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列表格。

選用藥品

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

利用NaNO2的性質(zhì)

①酚酞試液

____________

____________

②淀粉-KI試紙

____________

____________

（2）亞硝酸鈉有毒，不能隨意排放，實(shí)驗(yàn)室一般將其與飽和氯化銨溶液共熱使之轉(zhuǎn)化成無(wú)毒無(wú)公害的物質(zhì)，其產(chǎn)物之一為無(wú)色無(wú)味氣體，則該氣體為____________（填化學(xué)式）。

II．活動(dòng)小組同學(xué)采用如下裝置制備并測(cè)定所得固體中亞硝酸鈉（NaNO2）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（裝置可重復(fù)使用，部分夾持儀器已省略）。

已知： ①2NO + Na2O2 ＝2NaNO2；

②酸性條件下，NO、NO2都能與MnO4－反應(yīng)生成NO3－和Mn2+；NaNO2能使

酸性高錳酸鉀溶液褪色。

（1）實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序?yàn)?/span>____________；

（2）C瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

（3）為了測(cè)定亞硝酸鈉的含量，稱(chēng)取4.0g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.10 mol·L－1的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表。

滴定次數(shù)

1

2

3

4

KMnO4溶液體積/mL

20.60

20.02

20.00

19.98

①第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)較明顯異常，造成異常的原因可能是__________（填字母序號(hào)）。

a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

b．錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥

c．觀察滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，所制得的固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。

（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，比較0.1mol·L－1NaNO2溶液中NO2－的水解程度和0.1mol·L－1HNO2溶液中HNO2電離程度的相對(duì)大小_______（簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論，儀器和藥品自選）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A. 可利用廚房中的食醋除去熱水瓶水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B. 往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O

C. 往NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱： NH4++OH-NH3↑+H2O

D. 金屬鈉和水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把溫度為20℃，濃度為1.0mol·L－1的H2SO4和2.2mol·L－1的堿溶液各50ml混合(溶液密度均為1g·ml－1，比熱容為4.184kJ·K－1·kg－1)，輕輕攪動(dòng)。測(cè)得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)物

起始溫度t1℃

終止溫度t2℃

H2SO4+NaOH

20

33.6

H2SO4+NH3·H2O

20

32.6

則反應(yīng)NH3·H2O （l）NH4+(aq)+OH－(aq)的焓變約為(單位：kJ·mol－1) （ ）

A. +2.1 B. +4.2 C. +52.7 D. 缺少數(shù)據(jù)無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為測(cè)定某烴A的分子組成和結(jié)構(gòu)，對(duì)這種烴進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①取一定量的該烴，使其充分燃燒后的氣體通過(guò)干燥管，干燥管增重7.2g；再通過(guò)石灰水，石灰水增重17.6g。

②經(jīng)測(cè)定，該烴（氣體）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g·L-1。

現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖1所示．

（1）A分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)是___________，0.1mol該烴A能與_______g溴發(fā)生加成反應(yīng)；加成產(chǎn)物需_______mol溴蒸氣完全取代。B中官能團(tuán)的名稱(chēng)是________________；

（2）寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________；

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是______________________________；

反應(yīng)④的化學(xué)方程式是______________________________；

（4）E是常見(jiàn)的高分子材料，合成E的化學(xué)方程式是__________________________。

（5）某同學(xué)用如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量乙酸乙酯．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體．

①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，試管甲中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是_______________；

②上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）_____________；

A．中和乙酸和乙醇

B．中和乙酸并吸收部分乙醇

C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出

D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率

③在實(shí)驗(yàn)室利用B和D制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中，若用1mol B和1mol D充分反應(yīng)，不能生成1mol 乙酸乙酯，原因是_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于硝酸的敘述正確的是( )

A. NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物

B. 硝酸可與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣

C. 濃硝酸顯黃色是因?yàn)楹蠳O2

D. 硝酸與木炭的反應(yīng)既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】法國(guó)化學(xué)家伊夫·肖萬(wàn)獲2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。他發(fā)現(xiàn)了烯烴里的碳－碳雙鍵會(huì)被拆散、重組，形成新分子，這種過(guò)程被命名為烯烴復(fù)分解反應(yīng) 。烯烴復(fù)分解反應(yīng)可形象地描述為交換舞伴。(如圖所示)

烯烴復(fù)分解反應(yīng)中的催化劑是金屬卡賓(如CH2==M)，金屬卡賓與烯烴分子相遇后，兩對(duì)舞伴會(huì)暫時(shí)組合起來(lái)，手拉手跳起四人舞蹈。隨后它們“交換舞伴”，組合成兩個(gè)新分子，其中一個(gè)是新的烯烴分子，另一個(gè)是金屬原子和它的新舞伴。后者會(huì)繼續(xù)尋找下一個(gè)烯烴分子，再次“交換舞伴”。把C6H5CH2CH==CH2與CH2==M在一定條件下混合反應(yīng)，下列產(chǎn)物不可能存在的是

A. C6H5CH2 CH2 C6H5 B. CH2= CH2

C. C6H5CH2CH==M D. C6H5CH2CH==CH CH2 C6H5

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同步練習(xí)冊(cè)答案