11．下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．在一定條件下，某可逆反應(yīng)正向是吸熱反應(yīng)，則其逆向必是放熱反應(yīng)
B．1 mol A（強(qiáng)酸）與1 mol B（強(qiáng)堿）發(fā)生中和反應(yīng)所放出的熱量叫做中和熱
C．二次電池充電時(shí)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
D．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)

分析 A．從能量守恒的角度判斷；
B．根據(jù)中和熱的定義判斷；
C．充電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；
D．是否加熱與反應(yīng)熱無(wú)關(guān)．

解答 解：A．可逆反應(yīng)正向是吸熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物總能量小于生成物，則逆反應(yīng)反應(yīng)物總能量大于生成物，為放熱反應(yīng)，故A正確；
B．稀的強(qiáng)堿和強(qiáng)酸溶液生成1mol水放出的熱量為中和熱，故B錯(cuò)誤；
C．二次電池放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，充電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故C正確；
D．是否加熱為反應(yīng)條件，與反應(yīng)熱無(wú)關(guān)，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力相關(guān)基本理論知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，1100℃時(shí)，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過(guò)程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示．
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$．
（2）下列措施中能使平衡時(shí)K增大的是B（填序號(hào)）．
A．升高溫度B．增大壓強(qiáng)C．充入一定量COD．降低溫度
（3）8分鐘內(nèi)，CO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）=0.0625mol•L-1•min-1．
（4）1100℃時(shí)，2L的密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器甲乙
反應(yīng)物投入量3mol Fe、
2mol CO2		4mol FeO、
3mol CO
CO的濃度（mol•L-1）c1c2
CO2的體積分?jǐn)?shù)φ1φ2
體系壓強(qiáng)（Pa）p1p2
氣態(tài)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α1α2
①下列說(shuō)法正確的是AB．
A．p1＜p2   B．φ1=φ2 C．2c1=3c2   D．α1=α2
②求c1=0.67mol•L-1、α2=33.3%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，
發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）$?_{催化劑}^{180℃}$2N2（g）+3H2O（g）  正反應(yīng)放熱在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度平衡正向移動(dòng)
B．平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
C．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．N2（g）與H2（g）在一定條件下經(jīng)歷如下過(guò)程生成NH3（g）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Ⅰ中破壞的均為極性鍵B．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均為放熱過(guò)程
C．Ⅳ中NH2與H2生成NH3D．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．圖1所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．圖2裝置中銅片是負(fù)極，鋅片表面有氣泡出現(xiàn)
D．圖2裝置是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．用來(lái)表示可逆反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），如圖表示的圖象中正確的為（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．研究NO、NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）與氮氧化物有關(guān)的全球或區(qū)域性大氣環(huán)境問(wèn)題有ac（填字母序號(hào)）．
a．酸雨     b．沙塵暴      c．光化學(xué)煙霧     d．白色污染
（2）NO2可與水發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO．若該反應(yīng)有0.6NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的NO2的物質(zhì)的量為0.9mol．
（3）NH3也是重要的含氮化合物，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室中由固體物質(zhì)制取氨氣的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；工業(yè)上可利用NH3經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)制取硝酸，請(qǐng)寫(xiě)出NH3在催化劑的作用下，與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H2O．
（4）硝酸可與不活潑金屬銅發(fā)生反應(yīng)．將過(guò)量的銅置入一定量的濃硝酸中，微熱，充分反應(yīng)后，放出1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），
①寫(xiě)出反應(yīng)過(guò)程其中1個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O或Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
②整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，被還原的HNO3總的物質(zhì)的量是0.05mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨著能量變化，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．煤燃燒時(shí)并不能將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能
B．原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C．二次電池放電時(shí)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
D．鎂條燃燒時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在恒容絕熱的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)；X（g）+2Y（g）?Z（s）+2W（g）．已知開(kāi)始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表，反應(yīng)達(dá)到平衡后，密閉容器體系內(nèi)壓強(qiáng)增大．下列判斷正確的是（　�。�
物質(zhì)X  Y Z W
 物質(zhì)的量/mol 1.00 2.00 02.00
A．該可逆反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積恒定的反應(yīng)
B．該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．達(dá)到平衡前，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
D．升高溫度，平衡常數(shù)增大

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