【題目】下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子化合物的是（ ）

A.Na2OB.MgCl2C.Na2O2D.H2O2

【答案】C

【解析】

由離子鍵構(gòu)成的化合物稱為離子化合物，由共價(jià)鍵構(gòu)成的化合物稱為共價(jià)化合物。

A．Na2O不含共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；

B．MgCl2不含共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；

C．Na2O2為含非極性共價(jià)鍵的離子化合物，C正確；

D．H2O2只含共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，D錯(cuò)誤。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的（ ）
A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B.Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑
C.Cl2+H2O=HClO+HCl
D.NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2O2被稱為綠色氧化劑，受到人們?cè)絹?lái)越多的關(guān)注。為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題:

（1）定性分析：圖甲可通過(guò)觀察____________，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液更合理，其理由是_____________。

（2）定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為_________，檢查該裝置氣密性的方法是：關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞向外拉出一段后松手，過(guò)一段時(shí)間后看________，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是_______。

（3）課本在研究濃度對(duì)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)中,酸性高錳酸鉀和草酸反應(yīng)的離子方程式為________，反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯提升的原因是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增加。甲、丙、戊是由這些元素組成的二元化合物，丙分子中原子個(gè)數(shù)比為1:1,乙是元素D的單質(zhì)，通常為深紅棕色液體，丁為淡黃色固體，0.01 mol/L戊溶液的pH為2，己為難溶于水、密度比水大的油狀物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是

A. 四種元素既不同周期也不同主族

B. 元素的非金屬性A<B<C

C. 丙常溫常壓下為氣態(tài)

D. C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】《新科學(xué)家》網(wǎng)站報(bào)道，科學(xué)家通過(guò)電解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液(1 600 ℃)制得了鐵，按照樹(shù)狀分類法對(duì)熔融液中的三種物質(zhì)進(jìn)行分類，其中正確的是(　　)

A. 都屬于混合物B. 都屬于金屬氧化物

C. 都屬于純凈物D. 都屬于非金屬氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于實(shí)驗(yàn)IIV的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是（ ）

A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ：逐滴滴加鹽酸時(shí)，試管中立即產(chǎn)生大量氣泡
B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層無(wú)色
C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ：從飽和食鹽水中提取NaCl晶體
D.裝置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色會(huì)逐漸變淺乃至褪去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A. 干冰和冰都屬于氧化物 B. 小蘇打和蘇打都屬于鹽

C. 碳酸鈣和碳酸都屬于酸 D. 水銀和銀都屬于單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知在常溫常壓下，A是固體，B、C、D、E是非金屬單質(zhì)且都是氣體，C呈黃綠色；化合物F是淡黃色固體，化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；D和E的反應(yīng)是化工生產(chǎn)中的一種重要的固氮反應(yīng)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①E 和J的電子式分別是和 ．
②寫(xiě)出F和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的情況
③將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉碘化鉀溶液的試管中，溶液變藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為 ．
④標(biāo)況下3.36L氣體B與A完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】產(chǎn)自我國(guó)西北某鹽湖的“塊堿”是一種Na2CO3和NaCl的混合物。可通過(guò)以下方法對(duì)塊堿樣品的組成和含量進(jìn)行分析測(cè)定。

Ⅰ.定性測(cè)定NaCl的存在：

（1）取樣品少許溶于水，加入足量稀硝酸充分反應(yīng)后再滴加____________溶液，能觀察到有___________產(chǎn)生，說(shuō)明塊堿中含有NaCl。

Ⅱ.定量測(cè)定Na2CO3的含量：

準(zhǔn)確稱量w g樣品置于如下裝置中，向其中加入足量稀硫酸，通過(guò)測(cè)定生成氣體的體積來(lái)求算Na2CO3的含量。請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題：

（2）測(cè)定裝置中，導(dǎo)管a的作用是_____________________。

（3）為提高測(cè)定的準(zhǔn)確度，溶液b最宜選用__________________。

①飽和食鹽水

②飽和NaHCO3溶液

③澄清石灰水

④酸性KMnO4溶液

（4）若根據(jù)所取樣品的質(zhì)量估計(jì)反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的氣體體積最多在30mL左右,則產(chǎn)生氣體前對(duì)量氣裝置讀數(shù)時(shí)，裝置內(nèi)的裝液量和液面調(diào)節(jié)最為合理的是_____________(填虛線框中對(duì)應(yīng)這的字母編號(hào))。

（5）用你以上所選出的最為合理的讀數(shù)為起點(diǎn)，若終點(diǎn)讀數(shù)為17.60mL，則反應(yīng)所產(chǎn)生的氣體的測(cè)定體積為_________mL。若實(shí)驗(yàn)溫度下的氣體摩爾體積為VmL.mol-1，由此可得出樣品中Na2CO3的含量表達(dá)式為：Na2CO3%=___________%。

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