Question

氯化銅是一種廣泛用于生產顏料、木材防腐劑等的化工產品。某研究小組用粗銅（含雜質Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl₂·2H₂O）。

（1）實驗室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與Cl₂反應轉化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）。

① 儀器A的名稱是　　　　　 。

② 裝置B中發(fā)生反應的離子方程式是　　　　　 。

③ 有同學認為應在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認為是否必要（填“是”或“否”）　　　　　 。

④裝置Ⅳ中盛裝的試劑是          ，其作用是                    。

（2）在CuCl₂溶液轉化為CuCl₂·2H₂O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍色變?yōu)辄S綠色。小組同學欲探究其原因。

已知：在氯化銅溶液中有如下轉化關系：

Cu(H₂O)₄²⁺(aq) +4Cl^－(aq)CuCl₄^2－(aq) +4H₂O(l)

 藍色　　　　　　　　　　　黃色

① 上述反應的化學平衡常數表達式是K=　　　　　 。若增大氯離子濃度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）　　　　　 。

②  現(xiàn)欲使溶液由黃色變成黃綠色或藍色，請寫出兩種可采用的方法

a.                             b.                          。

 

Answer 1

【答案】

（1）①分液漏斗（1分）  　�、贛nO₂ +4H⁺+2Cl^－ Mn²⁺+ Cl₂↑+2H₂O（2分）

    ③否（1分）  ④NaOH溶液（1分）    吸收未反應的氯氣，防止污染空氣（1分） 

（2）①（2分）不變（1分）

 ②a.加水稀釋  b.AgNO₃溶液  (各2分)

【解析】（1）①根據儀器的結構可判斷，A是分液漏斗。

②二氧化錳能氧化濃鹽酸，生成氯氣，方程式為MnO₂ +4H⁺+2Cl^－ Mn²⁺+ Cl₂↑+2H₂O。

③應用氯化氫和銅不反應，所以沒有必要除去氯化氫。

④應用氯氣有毒，相應尾氣處理裝置，即試劑是氫氧化鈉溶液，作用是吸收未反應的氯氣，防止污染空氣。

（2）①平衡常數是在一定條件下，可逆反應達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，所以根據方程式可知，平衡常數的表達式是

；平衡常數這與溫度有關系，所以增大氯離子濃度，平衡常數不變。

②欲使溶液由黃色變成黃綠色或藍色，則平衡應該向逆反應方向移動，所以改變的條件可以是a.加水稀釋  b.AgNO₃溶液。