Question

用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作會導致實驗結果偏低的是（　�。�

• A、堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標準液潤洗
• B、錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒用待測液潤洗
• C、滴定管尖端氣泡沒有排除，滴定后消失
• D、終點讀數(shù)時俯視

Answer 1

考點：中和滴定

專題：實驗評價題

分析：根據(jù)c（HCl）=

c(NaOH)×V(NaOH)

V(HCl)

分析不當操作對V（NaOH）的影響，以此判斷濃度的誤差．

解答： 解：A、堿式滴定管未潤洗就裝標準液滴定，則氫氧化鈉的濃度會減小，在與鹽酸反應時消耗的V（NaOH）偏大，根據(jù)c（HCl）=

c(NaOH)×V(NaOH)

V(HCl)

可知C（HCl）偏高，故A錯誤；
B、盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗，待測液的物質(zhì)的量不變，消耗的標準液的體積不變，結果不變，故B錯誤；
C、滴定管尖端氣泡沒有排除，滴定后消失，則消耗的V（NaOH）偏大，根據(jù)c（HCl）=

c(NaOH)×V(NaOH)

V(HCl)

可知，C（HCl）偏高，故C錯誤；
D、滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確，導致V（NaOH）偏小，則結果偏低，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查中和滴定的誤差分析，注意利用公式來分析解答，無論哪一種類型的誤差，都可以歸結為對標準溶液體積的影響，題目難度不大．