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如圖中A～G是化合物，H是一種無色氣態(tài)單質，D高溫下是氣體，而常溫下是一種無色液體，E為淡黃色的固體．它們之間有如下轉化關系：
（1）寫出A的化學式
 
；C的結構式
 
；
（2）A溶液與過量F溶液反應的離子方程式
 
．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：D常溫下是一種無色液體，E是一種淡黃色固體，二者能反應生成無色氣態(tài)單質，則E為Na2O2，D為H2O，故F為NaOH，H為O2，氣體C能與Na2O2反應得到氧氣，可知C為CO2，G為Na2CO3，固體A能與NaOH反應生成氣體，且能分解生成水、CO2和B，則A應為碳酸銨或碳酸氫銨，B為NH3，I為氨水溶液，與過量二氧化碳反應生成A，則A為碳酸氫銨，據此解答．
解答： 解：D常溫下是一種無色液體，E是一種淡黃色固體，二者能反應生成無色氣態(tài)單質，則E為Na2O2，D為H2O，故F為NaOH，H為O2，氣體C能與Na2O2反應得到氧氣，可知C為CO2，G為Na2CO3，固體A能與NaOH反應生成氣體，且能分解生成水、CO2和B，則A應為碳酸銨或碳酸氫銨，B為NH3，I為氨水溶液，與過量二氧化碳反應生成A，則A為碳酸氫銨，
（1）由上述分析可知，A為NH4HCO3，C為CO2，其結構式為O=C=O，故答案為：NH4HCO3；O=C=O；
（2）A溶液與過量F溶液反應的離子方程式為：NH4++HCO3-+2OH-
  △  
.
 
NH3↑+CO32-+2H2O，
故答案為：NH4++HCO3-+2OH-
  △  
.
 
NH3↑+CO32-+2H2O．
點評：本題考查無機物的推斷，為高考常見題型，物質顏色、狀態(tài)及轉化關系中特殊反應是推斷突破口，側重于學生的分析能力和推斷能力的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法中正確的是（　�。�
A、在密閉容器中加入1mol N2和3mol H2，充分反應生成NH3分子數為2NA
B、標準狀況下，22.4L的CCl4分子中含有共價鍵數為4NA
C、常溫常壓下，1mol NaHSO4晶體中含有2NA個離子
D、電解飽和食鹽水，當陰極產生2.24L H2時，轉移的電子數一定為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

目前世界各國獲得鎂的主要來源從海水中提取，以下是提取鎂的過程中涉及到的幾種物質常溫下的溶度積常數，根據你所學的知識回答下面的幾個問題：
物質CaCO3MgCO3Ca（OH）2Mg（OH）2
溶度積2.8×10-96.8×10-65.5×10-61.8×10-11
（1）在從海水中提取鎂時，往往用到貝殼（主要成分是CaCO3），你認為
 
（填“能”或“不能”）通過將貝殼研磨成粉末直接投入海水里制備含鎂的沉淀，理由是
 
．如果不能直接投入，應將貝殼作何處理，試寫出化學方程式：
 
．（若第一個空格填“能”，此空格不填；若填“不能”，此空格只須第一步處理的化學反應方程式．）
（2）已知某地海水中的鎂離子的濃度為1.8×10-3 mol?L-1，則常溫下要使鎂離子產生沉淀，溶液pH最低應為
 
．
（3）實驗室中常用CaCO3制CO2，其產物之一的氯化鈣是應用廣泛的化學試劑，可作干燥劑、冷凍劑等．為了測定某氯化鈣樣品中鈣元素的含量，進行如下實驗：
（Ⅰ）準確稱取氯化鈣樣品0.2000g，放入燒杯中，加入適量6mol/L的鹽酸和適量蒸餾水使樣品完全溶解，再加入35mL 0.25mol/L （NH4）2C2O4溶液，水浴加熱，逐漸生成CaC2O4沉淀，經檢驗，Ca2+已沉淀完全．
（Ⅱ）過濾并洗滌（ I）所得沉淀．
（Ⅲ）加入足量的10% H2SO4溶液和適量的蒸餾水，（II）中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加熱至75℃，趁熱逐滴加入0.05000mol/L KMnO4溶液16.00mL，恰好完全反應．請回答：
已知滴定過程發(fā)生的反應為2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O（已配平）
①0.05000mol/L KMnO4溶液標準溶液應置于
 
（選填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
②滴定終點的現象為
 
．
③該氯化鈣樣品中鈣元素的質量百分數為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

僅從下列物質中選擇適當的物質，回答下列問題．
14N、14C、C60、濃H2SO4、CH3CH2OH、HOCH2（CH2）4CH2OH、
（1）與12C互為同位素的是
 
；與石墨互為同素異形體的是
 
．
（2）與 互為同分異構體的是
 
；與乙二醇互為同系物的是
 
．
（3）含有醛基官能團的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

食鹽、碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的鈉鹽．請回答下列問題．
（1）碳酸氫鈉的水溶液顯
 
性（填“酸”、“堿”或“中”）．除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉，反應的化學方程式為
 
．
（2）等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應時生成的CO2量，前者
 
后者（填“＞”、“＜”或“一”）．
（3）粗鹽含有少量雜質（主要為CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）．用粗鹽制取“化學純”級的NaCl，步驟為溶解、加過量a、加過量NaOH、加過量b、過濾、加適量鹽酸，蒸發(fā)結晶得到“化學純”級的NaCl固體．試劑a、b分別是
 
（填序號）
A．Na2CO3、BaCl2   B．BaCl2、Na2CO3   C．BaCl2、Na2SO4
（4）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產氯氣和燒堿．
①某化工廠發(fā)生氯氣泄漏事件，工作人員噴射NaOH溶液形成液幕，包圍并吸收泄漏的氯氣，其反應原理
 
（用離子方程式表示）．
②工業(yè)上可用氨檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣．反應方程式如下：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2該反應中，
 
元素被還原；該反應中氧化劑和還原劑物質的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在如圖所示的電解裝置中：
（1）若A、B均為石墨電極，C為CuSO4溶液，則電解化學方程式為
 
；電解一段時間后，取出電極，向電解液中加入適量的
 
，可使C溶液恢復原溶質及原濃度．
（2）若A、B均為鉑電極，C為Na2SO4溶液（含石蕊試液），電解一段時間后，A極附近顯
 
色；將電極取出，攪拌使溶液混合均勻，測得溶液的pH
 
7（填“＜”、“=”或“＞”）．
（3）若A、B為同一材料的電極，C為CuCl2溶液，電解過程中CuCl2溶液的濃度始終保持不變，則A、B為
 
電極（填化學式）；當電路中有0.04mol電子通過時，陰極增重
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：A、B、C、D、E、G、L七種元素的核電荷數依次增大，屬于元素周期表中前四周期的元素．其中A原子在基態(tài)時p軌道半充滿且電負性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M層中均有兩個未成對電子；L原子核外最外層電子數與B相同，其余各層均充滿．B、E兩元素組成化合物B2E的晶體為離子晶體．C、G的原子均有三個能層，C原子的第一至第四電離能（kJ/mol）分別為：578、1817、2745、ll575；C與G能形成原子數目比為1：3、熔點為190℃的化合物Q．
（1）七種元素中屬于P區(qū)的金屬元素是（寫元素符號）
 
；L元素在元素周期表中的位置是
 
；E元素的最外層電子排布圖為
 
；D、E、G三種元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的水化物是
 
．
（2）試比較B、C、D分別與氟形成的化合物的熔點高低并說明理由
 
．
（3）A、L形成某種化合物的晶胞結構如圖所示．若阿伏伽德羅常數為NA，該化合物晶體的密度為a g/cm3，其晶胞的邊長為
 
cm．
（4）在1.0×105Pa、t1℃時，氣體摩爾體積為53.4L/mol，實驗測得Q的氣態(tài)密度為5.00g/L，則此時Q的組成為（寫化學式）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗的說法正確的是（　�。�
A、將FeCl3溶液加熱至沸騰，溶液由黃色變?yōu)榧t褐色
B、
滴定達終點時，如圖滴定管的正確讀數為23.65 mL
C、向AgI懸濁液中滴加少量NaCl溶液，沉淀轉化為白色
D、測定溶液的pH時，應先將pH試紙潤濕，然后進行檢測

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科目：高中化學 來源： 題型：

不同元素的原子間最本質的區(qū)別是（　�。�
A、中子數不同
B、相對原子質量不同
C、質子數不同
D、最外層電子數不同

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