【題目】12分)AG各物質(zhì)間的關(guān)系如下圖,其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)物質(zhì)CE的名稱分別為 ;

(2)可選用不同的A進(jìn)行反應(yīng),若能在常溫下進(jìn)行,其化學(xué)方程式為 ;

若只能在加熱情況下進(jìn)行,則反應(yīng)物A的化學(xué)式(分子式)為 ;

(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;

(4)新配制的F溶液應(yīng)加入 以防止其轉(zhuǎn)化為G。檢驗(yàn)G溶液中陽(yáng)離子的常用試劑是 (填化學(xué)式),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。

【答案】12 1濃鹽酸1、四氧化三鐵1 2H2O22H2O+O22, KClO3 1(3) MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O2 (4)鐵粉1);KSCN2);溶液變紅2

【解析】

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究碳和硫的化合物的性質(zhì),有助于合理控制溫室效應(yīng)、環(huán)境污染,并能進(jìn)行資源化利用,還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。

I. (1)有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2,相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:

6FeO(s) +CO2(g)===2Fe3O4(s)+C(s) ΔH=-76.0 kJ·mol-1

①上述反應(yīng)的還原產(chǎn)物為 ,每生成1 mol Fe3O4,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol;

②已知:C(s) +2H2O(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH=+113.4 kJ·mol-1,則反應(yīng):

3FeO(s) +H2O(g)===Fe3O4(s)+H2(g)的 ΔH=________。

(2)在一定條件下二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下:CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)。向一容積為2 L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2,在300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為CO2 0.2 mol·L-1,H2 0.8 mol·L-1,CH4 0.8 mol·L-1,H2O 1.6 mol·L-1。則300℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8,則該反應(yīng)的ΔH________(填“>”或“<”)0。

Ⅱ. SO2直接排放會(huì)對(duì)環(huán)境造成危害。SO2的尾氣處理通常有以下幾種方法:

(1)活性炭還原法

反應(yīng)原理:恒溫恒容時(shí)2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。

反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如圖:

①0~20 min反應(yīng)速率表示為v(SO2)=________;

②30 min時(shí),改變某一條件平衡發(fā)生移動(dòng),則改變的條件最有可能是________;

③能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

a. SO2 的消耗速率與CO2 的生成速率相同 b. 混合氣體的密度不變

c. S2的濃度不變 d. SO2 與S2的物質(zhì)的量之比為2:1

(2)亞硫酸鈉吸收法

①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為_(kāi)_________________;

②常溫下,當(dāng)吸收至NaHSO3時(shí),吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是________(填序號(hào))。

a.c(Na)+c(H)>c(SO)+c(HSO)+c(OH)

b.c(Na)=c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)

c.c(Na)>c(HSO)>c(H)>c(SO)

d.水電離出c(H)=1×10-8 mol/L

(3)電化學(xué)處理法

①如圖所示,Pt(Ⅰ)電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________;

②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02 mol e時(shí)(較濃H2SO4尚未排出),交換膜左側(cè)溶液中約增加________mol離子。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是:(

Cl的結(jié)構(gòu)示意圖

羥基的電子式:

HClO的結(jié)構(gòu)式H—Cl—O

NaHCO3在水中的電離方程式NaHCO3=NaHCO32-

Na2O的水溶液能導(dǎo)電,這不能說(shuō)明Na2O是電解質(zhì)

SiO2既能與氫氟酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng),故SiO2是兩性氧化物;

分餾、干餾、裂化都是化學(xué)變化(

A①②⑤ B①④⑥⑦ C②③④⑥ D②③⑤⑥⑦

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水,濃度均為01 mol/L。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體(n mol),在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體(n mol),丙瓶不變。片刻后,甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系(溶液體積變化忽略不計(jì))( )

A.甲=>B.甲>>C.丙>=D.乙>>

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境關(guān)系密切,下列說(shuō)法不正確的是(

A.鋁鹽和鐵鹽都可用作凈水劑

B.NH4Cl和ZnCl2溶液可用作焊接時(shí)的除銹劑

C.用犧牲鎂塊的方法防止地下鋼鐵管道的腐蝕

D.電解熔融氧化鎂可以得到鎂,電解熔融氯化鎂不能得到鎂

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng),使原子充分利用,不產(chǎn)生污染物。下列化學(xué)反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”理念的是(

A.制CuSO4:Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O

B.制CuSO4:2Cu+O2=2CuO;Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O

C.制Cu(NO3)2:Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

D.制Cu(NO3)2:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 mol/LCH3COONa溶液,并分別放置在盛有水的燒杯中,然后向燒杯中加入生石灰,向燒杯中加入NH4NO3晶體,燒杯中不加任何物質(zhì).

1含酚酞的0.01 mol/L CH3COONa溶液顯淺紅色,其原因?yàn)?/span>____________________

2實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中溶液紅色變深,燒瓶中溶液紅色變淺,則下列敘述正確的是___________

A.水解反應(yīng)為放熱 反應(yīng) B.水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

CNH4NO3溶于水時(shí)放出熱量 DNH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量

3向三份0.01 mol L—1CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na2CO3固體,則CH3COO-的水解平衡分別_________________、_________。填向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)不移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一,可以通過(guò)測(cè)定大氣或水中的含量變化來(lái)監(jiān)測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)的敘述中錯(cuò)誤的是

A. 的化學(xué)性質(zhì)與相同 B. 的原子序數(shù)為53

C. 的原子核外電子數(shù)為78 D. 的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】測(cè)定平衡常數(shù)對(duì)定量認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。已知:I2能與 I反應(yīng)生成 I3,并在溶液中建立如下平衡: I2+II3。通過(guò)測(cè)平衡體系中 c(I2)、 c(I) c(I3),就可求得該反應(yīng)的平衡常數(shù)。

Ⅰ.某同學(xué)為測(cè)定上述平衡體系中 c(I2),采用如下方法:取 V1 mL 平衡混合溶液,用cmol·L1Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定(反應(yīng)為 I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6),消耗 V2 mL Na2S2O3溶液。根據(jù)V1、V2c可求得c(I2)

(1)上述滴定時(shí),可采用________做指示劑,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________________。

(2)下列對(duì)該同學(xué)設(shè)計(jì)方案的分析,正確的是________(填字母)。

A.方案可行。能準(zhǔn)確測(cè)定溶液中的 c(I2)

B.不可行。因?yàn)?/span> I-能與 Na2S2O3發(fā)生反應(yīng)

C.不可行。只能測(cè)得溶液中 c(I2) c(I3)之和

Ⅱ.化學(xué)興趣小組對(duì)上述方案進(jìn)行改進(jìn),擬采用下述方法來(lái)測(cè)定該反應(yīng)的平衡常數(shù)(室溫條件下進(jìn)行,溶液體積變化忽略不計(jì))

已知: ①I I3不溶于 CCl4 一定溫度下, 碘單質(zhì)在四氯化碳和水混合液體中,碘單質(zhì)的濃度比值即是一個(gè)常數(shù)(Kd表示,稱為分配系數(shù)),且室溫條件下Kd85;卮鹣铝袉(wèn)題:

(3)操作使用的玻璃儀器中,除燒杯、玻璃棒外,還需要的儀器是________(填名稱)。試指出該操作中應(yīng)注意的事項(xiàng)為________。 (任寫(xiě)一條)

(4)上述測(cè)定過(guò)程均正常操作,下層液體中碘單質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是________;若終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視滴定管, 則會(huì)造成所測(cè)濃度________ (等于、 大于小于”)該值。

(5)實(shí)驗(yàn)測(cè)得上層溶液中 c(I3)0.0049 mol·L1,結(jié)合上述有關(guān)數(shù)據(jù),計(jì)算室溫條件下反應(yīng) I2+II3的平衡常數(shù) K________(用具體數(shù)據(jù)列出計(jì)算式即可)

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