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(10分)化學原理常應用于工業(yè)生產，如氯堿工業(yè)和硫酸工業(yè)：

（1）氯堿工業(yè)用到的設備為離子交換膜電解槽，電解時陽極加入      ___________(填試劑名稱)，陰極產物為_________________（填化學式）,電解的總反應方程式____________________________________________________.

（2）接觸法制硫酸主要分成三步，第一步是煅燒黃鐵礦，在___________中進行，第二步是催化氧化，發(fā)生反應的方程式___________________________________________,

第三步是吸收三氧化硫。取制備的少量硫酸用1mol/L氫氧化鈉溶液中和,消耗氫氧化鈉溶液的體積為400mL，放出熱量為Q kJ,寫出表示該反應中和熱的熱化學方程式___________________________________________________。

 

【答案】

（1）飽和食鹽水（1分）  H2 NaOH （2分，缺一不可）

   2NaCl  +  2H2O == 2NaOH + H2↑+Cl2↑(條件電解)（2分）

（2）沸騰爐（1分）  2SO2+ O22SO3 (條件 催化劑加熱) 2分

  NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－2.5Q kJ·mol－1

【解析】

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

當今水體的污染成為人們關注的焦點．利用化學原理可以對工廠排放的廢水進行有效檢測與合理處理．
（1）廢水中的N、P元素是造成水體富營養(yǎng)化的關鍵因素，農藥廠排放的廢水中常含有較多的NH4+和PO43-，一般可以通過以下兩種方法將其除去．
①方法一：將Ca（OH）2或CaO 投加到待處理的廢水中，生成磷酸鈣，從而進行回收．已知常溫下Ksp[Ca3（PO4）2]=2.0×10-33，當處理后的廢水中c（Ca2+）=2.0×10-7 mol?L-1時，溶液中c（PO43-）=
5.0×10-7
5.0×10-7
mol?L-1．
②方法二：在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水，就可以生成高品位的磷礦石--鳥糞石，反應的方程式為Mg2++NH4++PO43-=MgNH4PO4↓．該方法中需要控制污水的pH為7.5～10.0，若pH高于10.7，鳥糞石的產量會大大降低．其原因可能為
當pH高于10.7時，溶液中的Mg2+、NH4+會與OH-反應，平衡向逆反應方向移動
當pH高于10.7時，溶液中的Mg2+、NH4+會與OH-反應，平衡向逆反應方向移動
；與方法一相比，方法二的優(yōu)點為
能同時除去廢水中的氮，充分利用了鎂礦工業(yè)廢水
能同時除去廢水中的氮，充分利用了鎂礦工業(yè)廢水
．
（2）染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2-，可在堿性條件下加入鋁粉除去，加熱處理后的廢水會產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體．現有1.0t含氮質量分數為0.035%的NO2-廢水，用此法完全處理后生成的AlO2-的物質的量為
50mol
50mol
．
（3）工業(yè)上也會利用鋁粉除去含氮廢水中的NO3-．現在處理100m3濃度為2.0×10-4mol?L-1的NaNO3溶液，加入一定量的2mol?L-1的NaOH溶液和鋁粉，控制溶液pH在10.7左右，加熱，使產生的氣體全部逸出，當NaNO3反應掉一半時，測得氮氣和氨氣的體積比為4：1，求此過程中消耗鋁的質量．（寫出計算過程，無過程以0分計算）

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科目：高中化學 來源： 題型：

(10分)化學原理常應用于工業(yè)生產，如氯堿工業(yè)和硫酸工業(yè)：

（1）氯堿工業(yè)用到的設備為離子交換膜電解槽，電解時陽極加入      ___________(填試劑名稱)，陰極產物為_________________（填化學式）,電解的總反應方程式____________________________________________________.

（2）接觸法制硫酸主要分成三步，第一步是煅燒黃鐵礦，在___________中進行，第二步是催化氧化，發(fā)生反應的方程式___________________________________________,

第三步是吸收三氧化硫。取制備的少量硫酸用1mol/L氫氧化鈉溶液中和,消耗氫氧化鈉溶液的體積為400mL，放出熱量為Q kJ,寫出表示該反應中和熱的熱化學方程式___________________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆江蘇省重點中學高三下學期開學質量檢測化學試卷 題型：填空題

（12分）當今水體的污染成為人們關注的焦點。利用化學原理可以對工廠排放的廢水進行有效檢測與合理處理。
（1）廢水中的N、P元素是造成水體富營養(yǎng)化的關鍵因素，農藥廠排放的廢水中常含有較多的NH4+和PO43－，一般可以通過以下兩種方法將其除去。
①方法一：將Ca(OH)2或CaO 投加到待處理的廢水中，生成磷酸鈣，從而進行回收。已知常溫下Ksp[Ca3(PO4)2]＝2.0×10－33，當處理后的廢水中c(Ca2+)＝2.0×10－7 mol·L－1時，溶液中c(PO43－)＝     mol·L－1。
②方法二：在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水，就可以生成高品位的磷礦石——鳥糞石，反應的方程式為Mg2+＋NH4+＋PO43－＝MgNH4PO4↓。該方法中需要控制污水的pH為7.5～10.0，若pH高于10.7，鳥糞石的產量會大大降低。其原因可能為           ；與方法一相比，方法二的優(yōu)點為                    。
（2）染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2－，可在堿性條件下加入鋁粉除去，加熱處理后的廢水會產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體�，F有1.0t含氮質量分數為0.035％的NO2－廢水，用此法完全處理后生成的AlO2－的物質的量為      。
（3）工業(yè)上也會利用鋁粉除去含氮廢水中的NO3－�，F在處理100m3濃度為2.0×10－4 mol·L－1的NaNO3溶液，加入一定量的2 mol·L－1的NaOH溶液和鋁粉，控制溶液pH在10.7左右，加熱，使產生的氣體全部逸出，當NaNO3反應掉一半時，測得氮氣和氨氣的體積比為4∶1，求此過程中消耗鋁的質量。（寫出計算過程，無過程以0分計算）
                                          

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科目：高中化學 來源：2010年河北省唐山一中高二第二學期期末考試化學試卷 題型：填空題

(10分)化學原理常應用于工業(yè)生產，如氯堿工業(yè)和硫酸工業(yè)：
（1）氯堿工業(yè)用到的設備為離子交換膜電解槽，電解時陽極加入      ___________(填試劑名稱)，陰極產物為_________________（填化學式）,電解的總反應方程式____________________________________________________.
（2）接觸法制硫酸主要分成三步，第一步是煅燒黃鐵礦，在___________中進行，第二步是催化氧化，發(fā)生反應的方程式___________________________________________,
第三步是吸收三氧化硫。取制備的少量硫酸用1mol/L氫氧化鈉溶液中和,消耗氫氧化鈉溶液的體積為400mL，放出熱量為Q kJ,寫出表示該反應中和熱的熱化學方程式___________________________________________________。

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