Question

3．某化學研究性學習小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結（均在常溫下），其中正確的是（　�。�
①pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度都會降低
②等物質(zhì)的量濃度Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液等體積混合，所得溶液中：c（CO₃^2-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）
③pH相等的四種溶液：a．CH₃COONa    b．C₆H₅ONa    c．NaHCO₃d．NaOH．（已知酸性：C₆H₅OH＜H₂CO₃）其溶液 物質(zhì)的量濃度由小到大順序為：d、b、c、a
④1L0.1mol/LNH4NO3溶液中氮原子數(shù)小于0.2NA
⑤pH=4.5的濃度均為0.1mol•L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺）
⑥甲乙兩溶液都是強電解質(zhì)，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7
⑦把0.1mol/L的NaHCO₃溶液與0.3mol/LBa（OH）₂溶液等體積混合，所得溶液中一定存在：c（OH^-）＞c（Ba²⁺）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）
⑧在pH=3的CH₃COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度不同．

• A． ①②③⑤
• B． ③⑤⑥⑦
• C． ①③④⑥
• D． ②③⑥⑦

Answer 1

分析 ①加水稀釋，c（H⁺）減小，c（OH^-）增大；
②根據(jù)混合溶液中的電荷守恒和物料守恒來分析；
③根據(jù)同濃度時的堿性強弱比較；
④求出NH₄NO₃的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol硝酸銨中含2mol氮原子來分析；
⑤pH=4.5濃度均為0.1mol•L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中，電離大于水解；
⑥如pH之和等于14，等體積混合可等于7；
⑦把0.1mol/L的NaHCO₃溶液與0.3mol/L的Ba（OH）₂溶液等體積混合，二者發(fā)生反應NaHCO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+NaOH+H₂O，溶液中的溶質(zhì)是NaOH和Ba（OH）₂，二者的物質(zhì)的量濃度分別為0.05mol/L、0.1mol/L，再結合物料守恒判斷；
⑧酸溶液中的氫氧根、堿溶液中的氫離子均全部來自于水的電離．

解答 解：①加水稀釋，c（H⁺）減小，由于Kw不變，則c（OH^-）增大，故①錯誤；
②根據(jù)混合溶液中的物料守恒可有：2c（Na⁺）=3[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]①，根據(jù)物料守恒可有：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）②
將①②兩式聯(lián)立可得：c（CO₃^2-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃），故②正確；
③四種鹽的水溶液均顯堿性，同濃度，堿性強弱順序為d＞b＞c＞a，故pH相等的四種溶液物質(zhì)的量濃度由小到大順序為d、b、c、a，故③正確；
④溶液中NH₄NO₃的物質(zhì)的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而1mol硝酸銨中含2mol氮原子，故0.1mol硝酸銨中含0.2mol氮原子即0.2NA個，故④錯誤；
⑤pH=4.5濃度均為0.1mol•L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中，電離大于水解，c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），電荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺），故⑤正確；
⑥當兩者的pH之和等于14時，則混合液pH=7，故⑥正確；
⑦把0.1mol/L的NaHCO₃溶液與0.3mol/L的Ba（OH）₂溶液等體積混合，二者發(fā)生反應NaHCO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+NaOH+H₂O，溶液中的溶質(zhì)是NaOH和Ba（OH）₂
，二者的物質(zhì)的量濃度分別為0.05mol/L、0.1mol/L，根據(jù)物料守恒得，混合溶液中離子濃度大小順序是c（OH^-）＞c（Ba²⁺）＞c（Na⁺）＞c（H⁺），故⑦正確；
⑧酸溶液中的氫氧根、堿溶液中的氫離子均全部來自于水的電離，在pH=3的CH₃COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水電離出的氫離子和氫氧根均為10^-11mol/L，故水的電離程度相同，故⑧錯誤．
故選BD．

點評 本題考查較為綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離、pH的計算、鹽類的水解以及酸堿混合的定性判斷和計算，題目難度中等．