【題目】常溫下,向l L pH=l0NaOH溶液中持續(xù)通入CO2。通入CO2的體積(y)與溶液中水電離出的c(OH-)的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. a點溶液中:水電離出的c(H+)=1×10-10mol·L-1

B. b點溶液中:c(H+)=1×10-7mol·L-1

C. c點溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)

D. d點溶液中:c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)

【答案】C

【解析】

試題Aa點溶液是NaOH溶液,pH=10,則水電離出的c(H+)=1×10-10mol·L-1,正確。Bb點溶液中c(OH-)=1×10-7mol·L-1,由于水的離子積是kw=1×10-14mol2·L-2,所以c(H+)=1×10-7mol·L-1,正確。Cc點水電離產(chǎn)生的c(OH-)最大,則溶液是Na2CO3溶液。根據(jù)物料守恒可知c(Na+)>c(CO32-),CO32-發(fā)生水解反應形成HCO3-,但是鹽水解的程度是微弱的,主要還是以鹽電離產(chǎn)生的離子存在,所以c(CO32-)>c(HCO3-)。故溶液中離子濃度關系是:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-),錯誤。Dd點溶液中,根據(jù)電荷守恒可得:c(H+)+c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(OH-),由于c(OH-)=1×10-7mol·L-1,所以c(H+)=1×10-7mol·L-1,故c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-),正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學利用如圖所示裝置探究金屬的腐蝕與防護,下列有關說法錯誤的是

A. 圖①,放置于干燥空氣中的鐵釘不易生銹

B. 圖②,用酒精燈加熱具支試管,可以更快更清晰地觀察到液柱上升

C. 圖③,利用了外加電流的陰極保護法保護鋼閘門不被腐蝕

D. 圖④,利用了犧牲陽極的陰極保護法保護鋼鐵輸水管不被腐蝕

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】新型夾心層石墨烯鋰硫二次電池的工作原理可表示為16Li+xS88Li2Sx,其放電時的工作原理如圖所示,下列有關該電池的說法正確的是

A. 電池充電時X為電源負極

B. 放電時,正極上可發(fā)生反應:2Li++Li2S4+2e-=2Li2S2

C. 充電時,沒生成1molS8轉移0.2mol電子

D. 離子交換膜只能通過陽離子,并防止電子通過

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下向10mL0.1mol/LHR溶液中逐漸滴入0.1mol/LNH3·H2O溶液, 所得溶液pH及導電性變化如圖。下列分析不正確的是

A. ab點導電能力增強,說明HR為弱酸

B. b點溶液pH=7,說明NH4R沒有水解

C. c點溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

D. bc任意點溶液均有c(H+)×c(OH-)=Kw=1.0×10-14

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式不正確的是( )

A. 氯氣和水反應:Cl2+H2OH++Cl-+HClO

B. 鐵與稀鹽酸反應:Fe+2H+=Fe2++H2

C. 碳酸氫銨溶液與足量澄清石灰水反應:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

D. 少量二氧化硫氣體通入FeCl3溶液中:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某興趣小組利用廢舊聚乳酸材料制備乳酸鋁,方案如下:

己知:①反應原理:

乳酸常溫下為易溶于水、乙醇等溶劑的液體;乳酸鋁為白色或黃色粉末狀固體,溶于水,不溶于乙醇等有機溶劑。

請回答:

(1)聚乳酸與NaOH加熱回流合適的裝置是_________,儀器a的名稱_________。

(2)其他條件不變調整乳酸溶液質量分數(shù),以及其他條件不變調整乳酸和鋁的物質的最之比,得出如下實驗數(shù)據(jù)。根據(jù)實驗1-3,最合適的(乳酸)為_________。根據(jù)實驗4-6,n(乳酸):n(鋁)最合適的選擇為3.025,不考慮實驗原料價格,最可能的理由是:_________。

編號

時間/h

n(乳酸)∶n(鋁)

(乳酸)

產(chǎn)率(%)

編號

時間/h

n(乳酸)∶n(鋁)

(乳酸)

產(chǎn)率(%)

1

8

3.025

0.10

64.0

4

10

2.935

0.20

78.4

2

8

3.025

0.20

72.0

5

10

3.025

0.20

90.2

3

8

3.025

0.30

68.5

6

10

3.505

0.20

91.3

(3)抽濾I需對反應容器進行洗滌,并將洗滌液也抽濾。抽慮Ⅱ需對粗產(chǎn)品進行洗滌。所用洗滌劑最合適的分別是_________。

A.抽濾I洗滌劑用熱水,抽慮Ⅱ洗滌劑用冷水;

B.抽濾I洗滌劑用濾液,抽慮Ⅱ洗滌劑用濾液;

C.抽濾I洗滌劑先用濾液再用無水乙醇,抽慮Ⅱ洗滌劑用無水乙醇;

D.抽濾I洗滌劑先用無水乙醇再用濾液,抽慮Ⅱ洗滌劑先用無水乙醇再用濾液。

(4)乳酸鋁純度測定方法如下:取ag乳酸鋁(相對分子質量294)樣品溶解,加入緩沖溶液調節(jié)pH值,加入bmLcmol·L-1EDTA溶液。然后加入指示劑,用d mol·L-1的標準鋅溶液滴定過量的EDTA溶液。Al3+Zn2+EDTA均1∶1反應。實驗消耗標準鋅溶液 emL,則乳酸鋁純度為_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有下列兩種轉化途徑,某些反應條件和產(chǎn)物已省略。下列有關說法不正確的是

途徑① SH2SO4

途徑② SSO2SO3H2SO4

A. 途徑反應中體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性和酸性

B. 途徑的第二步反應在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2濃度來降低成本

C. 由途徑分別制取1 mol H2SO4,理論上各消耗1 mol S,各轉移6 mol e-

D. 途徑與途徑相比更能體現(xiàn)綠色化學的理念是因為途徑比途徑污染相對小且原子利用率高

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】物質M是一種日常生活中不可缺少的調味品.已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰,M與其他物質的轉化關系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)

(1)寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式_____。

(2)比較B中各元素原子半徑由大到小_____(填元素符號)。

(3)若A是一種酸性氧化物,且可用于制造玻璃,則G的化學式是_____。

(4)若A是一種常見金屬單質,且AB溶液能夠反應,則將過量的F溶液逐滴加入E溶液,邊加邊振蕩,所看到的實驗現(xiàn)象是_____

(5)若A是一種鹽,A溶液與B溶液混合產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色的E,則由A轉化成E的離子方程式是_____

(6)若A是一種溶液,只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32、SO42中的某些離子,當向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示,由此可知,該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為_____。

(7)若E可用于檢驗葡萄糖的存在,寫出G溶液充分蒸發(fā)灼燒后的產(chǎn)物與乙醇反應的化學方程式為_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力曲線圖,請回答。

(1)“O”點為什么不導電___________________。

(2)a、b、c三點的氫離子濃度由小到大的順序為____________

(3)a、b、c三點中,醋酸的電離程度最大的一點是_________

(4)若使c點溶液中的c(CH3COO)提高,在如下措施中,可選擇__________

A.加熱 B.加很稀的NaOH溶液 C.加固體KOH D.加水

E.加固體CH3COONa F.加Zn G.加MgO固體 H.加Na2CO3固體

(5)在稀釋過程中,隨著醋酸濃度的降低,下列始終保持增大趨勢的量是______________

A.c(H) B.H個數(shù) C.CH3COOH分子數(shù) D.c(H)/c(CH3COOH)

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