【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A. Cu B. CO2 C. KNO3 D. 乙醇

【答案】C

【解析】

試題A．Cu是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤； B．CO2是非電解質(zhì)，故B錯誤； C．KNO3是電解質(zhì)，故C正確；D．乙醇是非電解質(zhì)，幫D錯誤，答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學興趣小組向同學展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。

實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體

已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時析出的晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl�，F(xiàn)利用下圖所示裝置進行實驗。

（1）裝置③的作用是____________________。

（2）裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學方程式為________________ ；裝置④中制備NaClO2的化學方程式為____________________。

實驗Ⅱ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度。

設計如下實驗方案，并進行實驗：

①準確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(已知：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-)。將所得混合液配成250 mL待測溶液。②移取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol·L-1 Na2S2O3標準液滴定，至滴定終點。重復2次，測得平均值為V mL(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。

（3）該樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為____________(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。

（4）在滴定操作正確無誤的情況下，此實驗測得結(jié)果偏高，原因用離子方程式表示為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】全釩液流儲能電池利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能的相互轉(zhuǎn)化，充電時，惰性電極M、N分別連接電源的正極和負極。電池工作原理如圖所示，下列說法不正確的是 （ ）

A. 充電過程中，N電極附近酸性減弱

B. 充電過程中，N電極上V3+被還原為V2+

C. 放電過程中，H+由N電極向M電極移動

D. 放電過程中，M電極反應為VO2++ 2H++e-= VO2+ +H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以鋁土礦(主要成分為Al2O3和雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下：

注：反應Ⅰ“堿溶”時雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀

（1）反應Ⅰ，發(fā)生反應生成偏鋁酸鈉的離子方程式__________。

（2）電解Ⅰ是電解熔融的冰晶石和Al2O3的混合物，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是___________。

（3）反應Ⅱ，用一定濃度的NaHCO3溶液處理過濾Ⅰ后的濾液，所得溶液pH和生成Al(OH)3的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下：

①加入NaHCO3溶液體積小于8 mL時，發(fā)生主要反應的離子方程式__________。

②反應Ⅱ中生成Al(OH)3的離子方程式__________。

（4）電解Ⅱ是電解Na2CO3溶液，得到含NaHCO3的陽極液，原理如下圖所示。

陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學式為____________。

（5）以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，可在鋁材表面形成致密氧化膜，陽極電極反應式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業(yè)鹽，實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)制備。

已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2； ②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性條件下，NO和NO2都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

（1）加熱裝置A前，先通一段時間N2，目的是_______________。

（2）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________。實驗結(jié)束后，將B瓶中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、__________(填操作名稱)、過濾可獲得CuSO4·5H2O。

（3）儀器C的名稱為______________，其中盛放的藥品為 ____________(填名稱)。

（4）充分反應后，檢驗裝置D中產(chǎn)物的方法是：取產(chǎn)物少許置于試管中，________________，則產(chǎn)物是NaNO2(注明試劑、現(xiàn)象)。

（5）為測定亞硝酸鈉的含量，稱取4.000g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示：

①第一組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是_________(填代號)。

a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗

b．錐形瓶洗凈后未干燥

c．滴定終點時仰視讀數(shù)

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C14H10O4常用的油脂、蠟的漂白劑、化妝品助劑、橡膠硫化劑。下面是以物質(zhì)A為原料合成C14H10O4的流程：

提示：①2010年赫克、根岸英一和鈴木章因在“鈀催化交叉偶聯(lián)反應”研究領域作出了杰出貢獻，而獲得了諾貝爾化學獎，其反應機理可簡單表示為：

②苯乙烯和甲苯與酸性KMnO4溶液反應產(chǎn)物相同。

請回答下列問題：

（1）物質(zhì)A的分子式為_________，物質(zhì)C中含有的官能團的名稱為________，D的結(jié)構(gòu)簡式為___________；

（2）反應①～④中屬于取代反應的有________________；

（3）反應②的化學反應方程式___________________________________；

（4）某物質(zhì)E為漂白劑（C14H10O4，）的同分異構(gòu)體，同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有___種；

①含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)單元（），在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應，且1molE最多可消耗4mol NaOH

②遇FeCl3溶液不顯紫色，且苯環(huán)上核磁共振氫譜有六個吸收峰．

（5）請寫出以苯乙烯和乙烯為原料，合成的流程，無機物任選，注明反應條件_____________。

示例如下：。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在原電池中，通常較活潑的金屬做_____極，發(fā)生_______反應；

電解池中，與電源正極相連的極是_______極，發(fā)生________反應。

（2）下圖所示水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天后觀察：

①若試管內(nèi)液面上升，發(fā)生_____腐蝕，正極反應式為________________。

②若試管內(nèi)液面下降，發(fā)生_______腐蝕，正極反應式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的分類正確的是（ ）

選項

堿

酸

鹽

酸性氧化物

A

蘇打

硫酸

小蘇打

二氧化硫

B

苛性鈉

碳酸

膽礬

一氧化氮

C

燒堿

硝酸

石灰石

二氧化硅

D

純堿

醋酸

碘化鉀

一氧化碳

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向平底燒瓶中放入氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]和氯化銨(NH4Cl)晶體，塞緊瓶塞。在瓶底和木板間滴少量水(如圖所示)。

一段時間后，發(fā)現(xiàn)瓶內(nèi)固態(tài)物質(zhì)變稀，有液體生成，瓶壁變冷，小木板黏結(jié)在燒瓶底部。這時打開瓶塞，燒瓶中散發(fā)出刺鼻的氣味，是因為發(fā)生了反應：Ba(OH)2·8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+10H2O。下列有關該實驗的結(jié)論正確的是

A．自發(fā)反應一定是放熱反應 B．自發(fā)反應一定是吸熱反應

C．有的吸熱反應也能自發(fā)進行 D．吸熱反應不能自發(fā)進行

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