【題目】下列有關儀器使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是

A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱烘干

B.酸式滴定管裝標準溶液前，必須先用該溶液潤洗

C.酸堿滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差

D.用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體

【答案】B

【解析】

A．錐形瓶、容量瓶中有少量的蒸餾水，不影響滴定結(jié)果或配制溶液的濃度，所以不需要烘干錐形瓶或容量瓶，故A錯誤；

B．酸式滴定管在盛放標準液之前，為了避免滴定管中的少量蒸餾水將標準液稀釋，應該先用標準液潤洗，再盛放標準液，故B正確；

C．滴定過程中，錐形瓶不能潤洗，否則會導致錐形瓶中待測液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，測定結(jié)果偏高，故C錯誤；

D．用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，此次配制失敗，即使立即用滴管吸出多余液體，也不會使配制的溶液濃度恢復正常，故D錯誤；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO(g)＋CO(g) N2(g)+CO2(g)；ΔH= -373.2kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是

A.加催化劑同時升高溫度B.加催化劑同時增大壓強

C.升高溫度同時充入N2D.降低溫度同時增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在醫(yī)藥、橡膠、印染等方面應用廣泛。利用SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝如圖：

資料：Na2S2O5通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得，下列說法正確的是（　　）

A.Na2S2O5是Na2SO3和SO2的混合物

B.pH=4.1時，I中主要反應的化學方程式為Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2

C.加入Na2CO3固體的目的是調(diào)節(jié)pH，促進Ⅲ中SO2的再吸收

D.“結(jié)晶脫水”過程中反應的化學方程式為2NaHSO3=Na2S2O5+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲酸香葉酯是一種食品香料，可由香葉醇與甲酸發(fā)生酯化反應制得。下列說法正確的是（　�。�

A.香葉醇的分子式為C11H18O

B.香葉醇在濃硫酸、加熱條件下可發(fā)生消去反應

C.1 mol甲酸香葉酯可以與3 mol H2發(fā)生加成反應

D.甲酸香葉酯與新制的Cu(OH)2懸濁液共熱可生成紅色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下列裝置分別完成相關實驗，能達到實驗目的是

A

B

C

D

制備并收集氨氣

比較與的穩(wěn)定性

用NaOH溶液滴定錐形瓶中的鹽酸溶液

制備乙酸乙酯

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為測定人體血液中Ca2＋的含量，設計了如下方案：

有關反應的化學方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O若血液樣品為15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L－1的KMnO4溶液15.0mL，則這種血液樣品中的含鈣量為

A.0.001mol·L－1B.0.0025mol·L－1 C.0.0003mol·L－1D.0.0035mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為不同溫度下水的電離平衡曲線，已知pOH=lgc(OH)，下列說法正確的是

A. T1和T2的關系是：T1>T2

B. KW的關系是：B>C>A=D=E

C. A點到D點：加入少量酸可實現(xiàn)

D. T2時：pH=2的硫酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作能達到實驗目的是( )

實驗目的

實驗操作

A

除去溶液中的少量

向含有少量的溶液中加入足量粉末，攪拌一段時間后，過濾

B

檢驗溶液中是否含有

取少量溶液于試管中，先加入溶液，再滴加稀鹽酸若產(chǎn)生的白色沉淀不溶解，則說明溶液中含有

C

比較HCl和的酸性強弱

用pH試紙測定濃度均為的NaClO溶液和溶液的pH

D

驗證的氧化性比強

將硫酸酸化的滴入溶液，溶液變黃色

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵單質(zhì)及化合物與我們的生產(chǎn)、生活緊密相關。

(1)Fe3＋的基態(tài)核外價電子排布式為______，應用原子結(jié)構(gòu)比較Fe與同周期的Mn第三電離能(I3)的大�。�I3(Mn)_______I3(Fe)(填>、<、＝)。理由是_______。

(2)Fe、Fe2＋、Fe3＋可以與CO、SCN－、CN－、H2NCONH2(尿素)等多種配體形成很多的配合物。

①配合物Fe(CO)5的熔點－20℃，沸點103℃，可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)如圖所示：

下列關于Fe(CO)5說法不正確的是________。

A.Fe(CO)5是分子晶體

B.Fe(CO)5中Fe原子的配體與C22－互為等電子體

C.Fe(CO)5中σ鍵與π鍵之比為1：1

D.Fe(CO)5＝Fe＋5CO反應中沒有新化學鍵生成

②CN－的電子式為__________。

③H2NCONH2(尿素)中N、C原子的雜化方式分別為__________、__________，

組成尿素的4種元素的第一電離能由大到小的順序為__________，1 mol H2NCONH2(尿素)分子中含有σ鍵的數(shù)目為__________。

(3)NaCl和MgO都屬于離子化合物，NaCl的熔點為801.3C，MgO的熔點高達2800℃。造成兩種晶體熔點差距的主要原因是________。

(4)FexNy的晶胞如圖1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置的Fe或者b位置的Fe，形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x－n)CunNy，FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu的替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示，其中相對不穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學式為__________。

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