鐵有多種價態(tài)，將14.4 g草酸亞鐵（FeC2O4）與空氣隔絕加熱分解，最終得到7.2 g鐵的氧化物，則該鐵的氧化物是（   ）
A．Fe3O4B．Fe2O3C．FeOD．FeO和Fe3O4
C
方法一：因隔絕空氣，F(xiàn)eC2O4中的C、O兩種元素在這種條件下不具有氧化性，鐵的價態(tài)不會改變，仍是+2價，即FeO。
FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑
方法二：FeC2O4FexOy
144          M
14.4 g         7.2 g
M=72，即鐵的氧化物的化學(xué)式為FeO。
方法三：質(zhì)量守恒（鐵元素），由題意推得在所得鐵的氧化物中，m（Fe）="14.4" g×="5.6" g
m（O）="7.2" g-5.6 g="1.6" g
所以n（Fe）∶n（O）=∶=1∶1
故該氧化物的化學(xué)式為FeO。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分） 現(xiàn)代社會，鐵合金可說是金屬材料王國的霸主，鐵廣泛存在于鐵的氧化物及多種礦石中，如下表所示：
礦石名稱
磁鐵礦
黃鐵礦
赤鐵礦
黃銅礦
主要成分
Fe3O4
FeS2
Fe2O3
CuFeS2
    
請回答下列問題：
（1）在上表所列鐵的化合物中，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)含量最高的是        。
（2）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸常以硫鐵礦為原料，在沸騰爐中加熱使硫元素轉(zhuǎn)化為二氧化硫，其反應(yīng)的方程式為：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，該反應(yīng)中被氧化的元素是          ，生成1molFe2O3轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為       mol。
（3）生產(chǎn)硫酸的工業(yè)尾氣中含有大量的SO2，若直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后
果是          ，處理該尾氣則可得到一種有價值的鹽，請寫出該鹽的名稱          。
（4）據(jù)統(tǒng)計，地球上每年由于腐蝕而消耗的鐵約占鐵的年產(chǎn)量的10%，鐵發(fā)生腐蝕的主要原因是     （填寫下面選項的序號）。
a. 直接與氧氣發(fā)生了化學(xué)腐蝕    
b. 通過原電池發(fā)生電化學(xué)腐蝕   
c.與酸雨發(fā)生反應(yīng)而消耗 
若你選定選項a或c，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式                               ； 若
你選定選項b，請寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式                          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

要除去FeCl2中含有的Fe3+、Cu2+、H+，應(yīng)選擇的試劑是（   ）
A．氯氣B．NaOHC．鐵粉D．氨水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在某種不純的鐵片中，可能含有Mg、Al、Cu等金屬雜質(zhì)。取這種鐵片5.6 g，跟足量稀鹽酸反應(yīng)，得到2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2，則該鐵片中（   ）
A．一定不含鎂B．一定不含鋁
C．一定含有銅D．一定含有鎂、鋁、銅

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下表A—D各項中，在有乙與甲共存的情況下，用丙檢驗甲的存在，不能成功的是（不得使用加熱、邊濾、萃取等實驗操作）（   ）
序號
甲
乙
丙
A


稀鹽酸、BaCl2溶液
B
I-
Cl-
AgNO3溶液
C
Fe2+
Fe3+
KSCN溶液
D
Al3+
Ag+
稀氨水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是（   ）
A．氯化鐵與過量氨水
Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓
B．氧化鐵與稀HNO3
Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O
C．溴化亞鐵通入足量Cl2
2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-
D．鐵與稀硫酸
2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鐵屑和銅屑一起放入稀HNO3中，有少量銅屑剩余，則溶液中可能有的金屬離子是(    )
A．Fe3+和Cu2+B．Fe2+和Cu2+
C．Fe2+和Fe3+D．只有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A．9.6 gB．6.4 gC．3.2 gD．1.6 g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

能使鐵溶解，但不能生成沉淀的溶液是(   )
A．稀硫酸B．FeCl3溶液C．CuSO4溶液D．FeSO4溶液

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同步練習(xí)冊答案