Question

10．（1）寫出下列基團（或官能團）的名稱或結構簡式：
-CH₂CH₃乙基、-OH羥基、羧基-COOH、-COOR酯基、
（2）若電石中的碳化鈣和水能完全反應，實驗產生的氣體有難聞的氣味，可以用硫酸銅溶液或氫氧化鈉溶液（填試劑）加以除去．
（3）若實驗時稱取的電石1.60g，測量排出水的體積后，折算成標準狀況乙炔的體積為448mL，此電石中碳化鈣的質量分數(shù)是80%．

Answer 1

分析 （1）結合常見的烴基、官能團的名稱和結構簡式解答；
（2）生成的氣體中含有硫化氫氣體，硫化氫能與硫酸銅溶液或氫氧化鈉溶液反應；
（3）根據(jù)方程式 CaC₂ +H₂O═C₂H₂↑+Ca（OH）₂可知：1mol碳化鈣（即64g碳化鈣）生成標況下1mol乙炔（即22.4L乙炔），然后根據(jù)生成的乙炔的體積即可求出電石樣品中碳化鈣的質量，然后根據(jù)質量分數(shù)求算即可．

解答 解：（1）-CH₂CH₃為乙基，-OH 為羥基，羧基為-COOH，-COOR為酯基，
故答案為：乙基；羥基；-COOH；酯基．
（2）生成的氣體中含有硫化氫氣體，硫化氫能與硫酸銅溶液或氫氧化鈉溶液反應，可以用硫酸銅溶液或氫氧化鈉溶液除去；
故答案為：硫酸銅溶液或氫氧化鈉溶液．
（3）根據(jù)方程式計算：
 CaC₂ +H₂O═C₂H₂↑+Ca（OH）₂
 64g         22.4L
  m        448×10^-3L
m=$\frac{64g×448×1{0}^{-3}L}{22.4L}$=1.28g
所以電石中碳化鈣的百分含量是$\frac{1.28}{1.60}$×100%=80%，

點評 本題考查官能團的名稱、乙炔的制備和測量問題，本題難度不大，注意氣體制備方法，特別是實驗儀器的連接順序一定要掌握好．