Question

2．在一定條件下，1mol N₂和3mol H₂混合后反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣的5倍，則氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為（　�。�

• A． 20%
• B． 30%
• C． 40%
• D． 50%

Answer 1

分析 達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣的5倍，則平衡時(shí)混合氣體平衡摩爾質(zhì)量為10g/mol，混合氣體總質(zhì)量等于起始的氮?dú)馀c氫氣質(zhì)量之和，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算平衡時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量，再根據(jù)差量法計(jì)算參加反應(yīng)的氮?dú)馕镔|(zhì)的量，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率=$\frac{反應(yīng)的氮?dú)馕镔|(zhì)的量}{氮?dú)馄鹗嘉镔|(zhì)的量}$×100%．

解答 解：達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣的5倍，則平衡時(shí)混合氣體平衡摩爾質(zhì)量為5×2g/mol=10g/mol，混合氣體總質(zhì)量=1mol×28g/mol+3mol×2g/mol=34g，則平衡時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量為$\frac{34g}{10g/mol}$=3.4mol，
設(shè)參加反應(yīng)的氮?dú)馕镔|(zhì)的量為x，則：
N₂+3 H₂=2 NH₃  物質(zhì)的量減小
1mol                         2mol
x                     1mol+3mol-3.4mol=0.6mol
所以x=$\frac{1mol×0.6mol}{2mol}$=0.3mol
故氮的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.3mol}{1mol}$×100%=30%
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生的分析計(jì)算能力，難度不大．