【題目】下列說法中，錯誤的是（ ）
A.化學反應必然伴隨能量變化
B.化學變化中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的
C.化學反應中的能量變化的大小與反應物的質(zhì)量多少無關
D.能量變化是化學變化的基本特征之一

【答案】C
【解析】解：化學反應的本質(zhì)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，斷鍵吸收能量，成鍵放出能量，所以能量變化是化學變化的基本特征之一，化學變化中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的，化學反應必然伴隨能量變化，能量變化的大小與反應物的質(zhì)量成正比．
故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為單質(zhì)S．已知：1molCO（g）與適量的SO2（g）反應生成S（s）和CO2（g）時，放出135kJ的熱量，則此反應的熱化學方程式為．
（2）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如： ①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若1molCH4（g）直接將NO2（g）還原至N2（g），整個過程中放出的熱量為867kJ，則△H2= ．
（3）汽車尾氣中的NO（g）和CO（g）在一定溫度和催化劑條件下可轉化為N2（g）和CO2（g）得到凈化．已知 2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H＜0 在25℃、101kPa下，將2molNO、2.4molCO通入固定容積為2L的密閉容器中，反應過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示．

①0～15min 內(nèi)，v（CO2）= ， 25℃時該反應平衡常數(shù)為（該空保留2位小數(shù)）；
②20min 時若改變反應條件，導致NO濃度下降，則改變的條件不可能是（填選項序號）．
a．升高溫度 b．增加CO的量 c．降低溫度 d．擴大容積
（4）SO2尾氣常用飽和Na2SO3溶液吸收，減少SO2氣體污染并可得到重要的化工原料NaHSO3 ． 已知NaHSO3溶液同時存在以下兩種平衡： ①HSO3﹣SO32﹣+H+ ， ②HSO3﹣+H2OH2SO3+OH﹣；常溫下，0.1 mol/L NaHSO3溶液的pH＜7，則該溶液中c（H2SO3）c（SO32﹣）（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化中，加入還原劑才能實現(xiàn)的是(　　)

A. Na2O→NaOH B. H2SO4→H2

C. CuO→CuSO4 D. SO2→SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2018年春節(jié)，京津冀及周邊區(qū)域遭遇“跨年”霧霾，二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項是霧霾主要組成，消除氮氧化物污染是研究方向之一。

（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

① H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－A kJ·mol-1

② 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)＝CH4(g)＋4NO(g) ΔH＝+B kJ·mol-1

③ CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－C kJ·mol-1

請寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學方程式________。

（2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T0C)條件下反應。下列說法能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)標志的是_____________。

A．活性炭的質(zhì)量 B．v正(N2)＝2v逆(NO)

C．容器內(nèi)壓強保持不變 D．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

E．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變 F．容器內(nèi)CO2的濃度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(雙選)氯化硼的熔點為10.7℃，沸點為12.5℃。在氯化硼分子中，Cl—B—Cl鍵角為120°，它可以水解，水解產(chǎn)物之一是氯化氫。下列對氯化硼的敘述中正確的是(　　)

A. 氯化硼是原子晶體

B. 熔化時，氯化硼能導電

C. 氯化硼分子是一種非極性分子

D. 氯化硼水解得到兩種酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某原電池的裝置如圖所示，看到b極上有紅色金屬析出，回答下列問題：

①若a、b是兩種活動性不同的金屬，則活動性a____b（填＞、＜或＝）；

②電路中的電子從____經(jīng)導線流向_____（填a或b）；

③溶液中的SO42－向________極移動（填a或b）；

④若兩電極分別是Al和C，則負極的電極反應式為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語的書寫，正確的是( )

A. 氯原子的結構示意圖：

B. 乙烯的結構式：CH2＝CH2

C. 氯化鎂的電子式：

D. 乙酸的分子式: CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：25 ℃時， Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5。 該溫度下，用 0.100mol·L－1 的氨水滴定 10.00 mL 0.100mol·L－1 的一元酸 HA 的溶液， 滴定過程中加入氨水的體積（V）與溶液中 的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A. HA 為強酸

B. a＝10

C. 25 ℃時，NH4＋的水解平衡常數(shù)為

D. 當?shù)稳?20 mL 氨水時，溶液中存在 c(NH4＋)＞c(A－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉍(Bi)與氮同族，氯氧化鉍(BiOCl)廣泛用于彩釉調(diào)料、塑料助劑、油漆調(diào)色、生產(chǎn)金屬鉍等。一種用火法煉銅過程產(chǎn)生的銅轉爐煙塵(除含鉍的化合物之外，還有CuSO4、ZnSO4、CuS、Fe2O3、PbSO4及As2O3)制備高純氯氧化鉍的工藝流程如下：

請回答：

(1)Bi位于第六周期，其原子結構示意圖為__________________________________。

(2)向“酸浸”所得浸液中加入Zn粉，充分反應后過濾，從溶液中獲得ZnSO4·7H2O的操作為__________、過濾、洗滌、干燥。

(3)“浸銅”時，有單質(zhì)硫生成，其離子方程式為____________________________。

(4)“浸鉍”時，溫度升高，鉍的浸出率降低，其原因為____________________________。

(5)“除鉛、砷”時，可以采用以下兩種方法。

①加入改性HAP。浸液1與HAP的液固比(L/S)與鉛、砷去除率以及后續(xù)沉鉍量的關系如下表:

L/S

125:1

50:1

25:1

15:1

Pb2+去除率/%

84.86

94.15

95.40

96.83

As3+去除率/%

98.79

98.92

98.34

99.05

m(沉鉍)/g

2.34

2.33

2.05

1.98

實驗中應采用的L/S=_________________________。

②鐵鹽氧化法，向浸液1中加入Fe2(SO4)3，并調(diào)節(jié)pH，生成FeAsO4沉淀。欲使溶液中c(AsO42-)<10-9mol/L且不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，應控制pH的范圍為__________。

已知:1g2=0.3:；FeAsO4、Fe(OH)3的Ksp分別為5×10-23、4×10-38。

(6)“沉鉍“時需控制溶液的pH=3.0，此時BiCl3發(fā)生反應的化學方程式為___________________。

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