【題目】25℃時，下列說法正確的是

A.某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH=a+1

B.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好無色，則此時溶液pH<7

C.NH4Cl溶液的Kw大于NaCl溶液的Kw

D.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中增大

【答案】D

【解析】

A.醋酸為弱酸，加水稀釋促進(jìn)電離，因此稀釋后的pH應(yīng)小于a+1，A錯誤；

B.酚酞的變色范圍為8.0～10，加入NH4Cl的溶液恰好無色，溶液可能呈堿性、中性或酸性，B錯誤；

C.水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，則水的離子積常數(shù)就不變，所以室溫下的NH4Cl溶液的Kw等于NaCl溶液的Kw，C錯誤；

D.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，對溶液的離子的濃度其稀釋作用，溶液中c(H+)、c(CH3COOH)都減小，稀釋促進(jìn)了醋酸的電離平衡正向移動，則c(CH3COOH)進(jìn)一步減小，所以溶液中增大，D正確；

故合理選項是D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】陽極泥處理后的沉渣中含AgCl，工業(yè)上可用Na2SO3溶液作浸取劑浸出回收。某小組在實驗室模擬該過程。

已知：

i．25oC時，部分物質(zhì)的溶解度：AgCl 1.9×10–4 g；Ag2SO3 4.6×10–4 g；Ag2SO4　0.84 g。

ii．25oC時，亞硫酸鈉溶液酸化過中含微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化如圖所示。

Ⅰ.浸出氯化銀

取AgCl固體，加入1 mol/L Na2SO3溶液作浸取劑，充分反應(yīng)后過濾得到浸出液（pH=8），該過程中發(fā)生的反應(yīng)為AgCl + [Ag(SO3)2]3– + Cl–。

（1）用平衡移動原理解釋AgCl溶解的原因是___。

Ⅱ. 酸化沉銀

（2）經(jīng)檢測，沉淀m為AgCl，則溶液m中含微粒的主要存在形式是________。

（3）探究沉淀n的成分。

①甲同學(xué)認(rèn)為沉淀n一定不含Ag2SO4，其依據(jù)是________。

②乙同學(xué)認(rèn)為沉淀n可能含Ag2SO3，進(jìn)行實驗驗證。

i. 本實驗設(shè)計的依據(jù)是：Ag2SO3具有________性。

ii. 乙同學(xué)觀察到________，得出結(jié)論“沉淀n不含Ag2SO3”。

③丙同學(xué)從溶液n的成分角度再次設(shè)計實驗證明沉淀n不含Ag2SO3。

i. 本實驗設(shè)計的依據(jù)是：若沉淀n含Ag2SO3，則溶液n中含微粒的總物質(zhì)的量___（填“＞”、“＝”或“＜”）Cl–物質(zhì)的量。

ii. 結(jié)合實驗現(xiàn)象簡述丙同學(xué)的推理過程：____。

Ⅲ．浸取劑再生

（4）溶液m經(jīng)處理后可再用于浸出AgCl，請簡述該處理方法____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度2.18gcm-3，沸點(diǎn)131.4℃，熔點(diǎn)9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑。在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。

完成下列填空：

(1)在此制備實驗中，要盡可能迅速把反應(yīng)溫度升高到170℃左右，最主要目的是___________。

a. 引發(fā)反應(yīng) b. 加快反應(yīng)速率 c. 防止乙醇揮發(fā) d. 減少副產(chǎn)物乙醚生成

(2)寫出本題中制備1,2-二溴乙烷的兩個化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________；___________________________。

(3)安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢驗實驗進(jìn)行時試管d是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象_________________________________________。

(4)容器c中NaOH溶液的作用是______________________________________。

(5)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是____________________________________。

(6)某學(xué)生在做此實驗時，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多。如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的一種原因__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列方程式正確的是( )

A.小蘇打與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：CO32+H+=CO2↑+H2O

B.乙烯與氯化氫加成的化學(xué)方程式：CH2=CH2+HClCH3=CH2Cl

C.碳酸鉀在水中的電離方程式：K2CO32K++CO32

D.醋酸鈉水解的離子方程式：CH3COO+H2OCH3COOH+OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是（ ）

A. 用惰性電極電解 Na2SO4溶液，當(dāng) 2 mol 電子轉(zhuǎn)移時，可加入 18 g 水恢復(fù)

B. 用惰性電極電解 CuSO4溶液，當(dāng)加入 1 mol Cu(OH)2恢復(fù)電解前濃度時，電路中轉(zhuǎn)移了 4 mol e－

C. 用惰性電極電解 1 mol CuSO4和 1 mol NaCl 的混合溶液，溶液的 pH 先減小后增大

D. 要想實現(xiàn) Cu＋H2SO4(稀) ═ CuSO4＋H2↑的反應(yīng)，需在電解池中進(jìn)行，且 Cu 為陽極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)

A.1 mol甲醇分子中含有的共價鍵數(shù)為4NA

B.2.4 g鎂在足量的氧氣中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L二氧化碳?xì)怏w中含有的氧原子數(shù)為0.5NA

D.1 L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO-數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】運(yùn)用所學(xué)知識，解決下列問題：

（1）AgNO3的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：_____；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，目的是______。

（2）今有常溫下五種溶液：NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 (NH4)2SO4溶液 NH4HSO4溶液 NaOH溶液

①NH4Cl溶液的pH_____7（填“＞”、“＜”或“＝”），升高溫度可以_______（填“促進(jìn)”或“抑制”）NH4Cl的水解；

②pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH_______NaOH溶液的pH（填“＞”“＝”或“＜”）；

③濃度相同的下列三種溶液：（A）NH4Cl溶液(B) (NH4)2SO4溶液(C)NH4HSO4 溶液，則c(NH4+)由大到小的順序為____＞___＞____（用序號填空）。

（3）蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，使SOCl2與AlCl3·6H2O混合并加熱，可得到無水AlCl3，試解釋原因________。 （提示：SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為SOCl2 +H2O= SO2↑+ 2HCl↑）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取一定量的CuCl2產(chǎn)品投入Na2CO3溶液中，充分反應(yīng)后得到一種僅含四種元素的不溶性鹽X，并產(chǎn)生氣體CO2。設(shè)計如下實驗探究X的組成和性質(zhì)。已知各步反應(yīng)所需試劑均過量，請回答：

(1)混合氣體的成分是__。

(2)X的化學(xué)式為__。

(3)寫出CuCl2與Na2CO3反應(yīng)生成X的離子方程式__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）

A.SO3 + H2O === H2SO4B.CaCO3 === CaO + CO2↑

C.Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑D.AgNO3 + NaCl AgCl↓+ NaNO3

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