3．能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的是：（　�。�
①pH=2的醋酸溶液稀釋至體積為原來(lái)的100倍后pH＜4  
②稀的醋酸溶液中加入少量的醋酸銨固體，溶液的酸性減弱（醋酸銨溶于水顯中性） 
③可以用食醋清除熱水瓶?jī)?nèi)的水垢．
A．①③B．①②C．②③D．全部

分析 要證明醋酸為弱酸，可證明存在電離平衡、不能完全電離或從對(duì)應(yīng)的強(qiáng)堿鹽溶液呈堿性的角度，以此解答該題．

解答 解：①pH=2的醋酸溶液稀釋至體積為原來(lái)的100倍后PH＜4，說(shuō)明存在電離平衡，應(yīng)為弱酸，如為強(qiáng)酸，則pH=4，故正確；  
②稀的醋酸溶液中加入少量的醋酸銨固體，溶液的酸性減弱，說(shuō)明氫離子濃度減小，溶液存在平衡移動(dòng)，說(shuō)明醋酸為弱酸，故正確；
③食醋能清除水垢，說(shuō)明醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)，但不能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)，故錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的判斷，注意弱電解質(zhì)是不能完全電離的，一般利用電離平衡和鹽的水解平衡來(lái)判斷弱電解質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．濃硫酸能與灼熱的木炭反應(yīng)，生成二氧化碳和二氧化硫
B．濃硫酸具有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用作干燥劑
C．常溫下，可以用鐵質(zhì)或鋁質(zhì)容器儲(chǔ)存濃硫酸或濃硝酸
D．濃硫酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體對(duì)環(huán)境無(wú)影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．當(dāng)光束通過(guò)某紅褐色液體時(shí)，從側(cè)面可觀察到一條光亮的“通路”，該紅褐色液體是（　�。�
A．溶液B．膠體C．懸濁液D．乳濁液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．“幫寶適”的口號(hào)是“無(wú)盡關(guān)愛(ài) 安睡暢玩”．下列高分子中有可能被“幫寶適”用來(lái)做紙尿褲填充物的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列排列順序正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S             ②原子半徑：Na＞Mg＞F
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4          ④失電子能力：Na＞Mg＞Al．
A．②④B．①④C．②③D．①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．H2SO4的酸性比HClO的酸性強(qiáng)，所以S的非金屬性比Cl強(qiáng)
B．Mg（OH）2是中強(qiáng)堿，Al（OH）3是兩性氫氧化物，所以Al比Mg活潑
C．H2S 300℃時(shí)開(kāi)始分解，H2O 1000℃時(shí)開(kāi)始分解，說(shuō)明O的非金屬性比S強(qiáng)
D．Na和Mg與酸都能激烈反應(yīng)放出氫氣，故無(wú)法比較它們的金屬性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13．X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小順序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）
B．元素Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同
C．元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)
D．只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是酸，也可能是鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．銅、鉻都是用途廣泛的金屬．工業(yè)上利用電鍍污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì)）回收金屬銅和鉻的流程如圖1，CaSO4的溶解度曲線如圖2．
已知：部分物質(zhì)沉淀的pH如表：
Fe3+Cu2+Cr3+
開(kāi)始沉淀pH2.14.74.3
完全沉淀pH3.26.7a
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）濾液I中所含溶質(zhì)主要有Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3、CuSO4（填化學(xué)式）．
（2）第②步操作中，先加人Ca（OH）2調(diào)節(jié)溶液的pH，調(diào)節(jié)范圍為3.2＜pH≤4.3，然后將濁液加熱至80℃趁熱過(guò)濾，所得濾渣Ⅱ的成分為Fe（OH）3、CaSO4．
（3）第③步操作中，發(fā)現(xiàn)除了生成磚紅色沉淀外，還產(chǎn)生了無(wú)色刺激性氣味的氣體．寫(xiě)出該步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2H2O+HSO3-+2Cu2+=Cu2O↓+SO42-+5H+、HSO3-+H+=SO2↑+H2O．
（4）當(dāng)離子濃度≤1×10-5mol•L-1時(shí)，可以認(rèn)為離子沉淀完全．第④步操作中，若要使Cr3+完全沉淀，則室溫下溶液中a的最小值經(jīng)計(jì)算為5.6．則得出該值時(shí)還必須提供的數(shù)據(jù)是：溶度積常數(shù)．
（5）Cr（OH）3受熱分解為Cr2O3，用鋁熱法可以冶煉金屬鉻．寫(xiě)出鋁熱法煉鉻的化學(xué)方程式：Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Cr．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)化學(xué)基本概念的敘述中正確的是（　�。�
A．可溶性鹽的水溶液一定呈中性
B．離子化合物中一定含有金屬元素
C．氧化還原反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的升降
D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性

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