1．作為新型燃料，氫氣具有的突出優(yōu)點是（　　）
A．在自然界里存在氫氣B．燃燒氫氣污染小
C．氫氣輕，便于攜帶D．氫氣燃燒發(fā)熱量高

分析 氫氣燃燒產(chǎn)物是水，不污染環(huán)境；氫氣的燃燒值高；工業(yè)上制取氫氣是通過電解水得到的，而地球上水資源豐富，可以從水中提取氫氣，說明資源廣泛．

解答 解：A．自然界中無氫氣，故A錯誤；
B．氫氣燃燒生成水無污染，故B錯誤；
C．氫氣是一種清潔的能源，熱值高，并且原料豐富；但是制取氫氣的成本高，并且不容易貯存攜帶，故C錯誤；
D．燃燒過程中放熱多，氫氣的燃燒值高，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了氫能源的優(yōu)點，但氫能源也有缺點，如：氫氣制備成本高、不易保存、安全性低等，同學們需要全面的分析問題，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．現(xiàn)代生活中，人們使用各種含硅元素的物質(zhì)美化自己的生活．
（1）現(xiàn)代化的生活小僅中安裝有太陽能路燈，其中太陽能電池的主要成分是Si．
（2）人們常常選用雕花玻璃裝飾房間．在玻璃上雕花時發(fā)生的化學方程式是4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O．
（3）家庭裝飾的石材表面常涂有一層硅酸鈉溶液，硅酸鈉溶液可以與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀以保護石材，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3↓，．
（4）許多人喜歡佩戴玉石飾品．玉石的主要成分基本都屬于硅酸鹽，列入和田玉（Ca2Mg5H2Si8O24）可表示為復(fù)雜氧化物形式2CaO•5MgO•8SiO2•H2O，則南陽玉（CaAl2Si2O8）表示為復(fù)雜氧化物形式是CaO•Al2O3•2SiO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．乙醇是生活中常見的物質(zhì)，用途廣泛，其合成方法和性質(zhì)也具有研究價值．
Ⅰ．乙醇可以作為燃料燃燒．
已知化學鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學鍵時釋放出的能量．應(yīng)用表中數(shù)據(jù)（25℃、101kPa），寫出氣態(tài)乙醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學方程式C2H5OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1253kJ/mol．
鍵C-CC-HO=OH-OC-OC=O
鍵能/（kJ•mol-1）348413498463351799
Ⅱ．直接乙醇燃料電池（DEFC）具有很多優(yōu)點，引起了人們的研究興趣．現(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池（圖1）．堿性乙醇燃料電池酸性乙醇燃料電池熔融鹽乙醇燃料電池
（1）三種乙醇燃料電池中正極反應(yīng)物均為O2．
（2）堿性乙醇燃料電池中，電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為C2H5OH+16OH--12e-2CO32-+11H2O，使用空氣代替氧氣，電池工作過程中堿性會不斷下降，其原因是空氣中的CO2會與KOH溶液反應(yīng)，降低溶液的堿性，同時反應(yīng)中也會消耗KOH．
（3）酸性乙醇燃料電池中，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為3O2+12H++12e-6H2O，通過質(zhì)子交換膜的離子是H+．
（4）熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì)，電池工作時，CO32-向電極a（填“a”或“b”）移動，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-2CO32-．
Ⅲ．已知氣相直接水合法可以制取乙醇：H2O（g）+C2H4（g）?CH3CH2OH（g）．當n（H2O）：n（C2H4）=1：1時，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖2：
（1）圖中壓強P1、P2、P3、P4的大小順序為：p1＜p2＜p3＜p4，理由是：反應(yīng)分子數(shù)減少，相同溫度下，壓強升高乙烯轉(zhuǎn)化率提高．
（2）氣相直接水合法采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290℃，壓強6.9MPa，n（H2O）：n（C2H4）=0.6：1．該條件下乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%．若要進一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當改變反應(yīng)溫度和壓強外，還可以采取的措施有將產(chǎn)物乙醇液化移去、增加nH2O：nC2H4比．
Ⅳ．探究乙醇與溴水是否反應(yīng)．
（1）探究乙醇與溴水在一定條件下是否可以發(fā)生反應(yīng)，實驗如表：
實驗編號實驗步驟實驗現(xiàn)象
1向4mL無水乙醇中加入1mL溴水，充分振蕩，靜置4小時溶液橙黃色褪去，溶液接近無色
2向4mL無水乙醇中加入1mL溴水，加熱至沸騰開始現(xiàn)象不明顯，沸騰后溶液迅速褪色
向淀粉KI溶液中滴加冷卻后的上述混合液溶液顏色不變
3向4mL水中加入1mL溴水，加熱至沸騰橙黃色略變淺
向淀粉KI溶液中滴加冷卻后的溴水混合液溶液變藍
①實驗2中向淀粉-KI溶液中滴加冷卻后的混合液的目的是檢驗反應(yīng)后溶液中是否還含有溴單質(zhì)．
②實驗3的作用是對比實驗，驗證在加熱條件下水是否能夠與溴單質(zhì)反應(yīng)．
③根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論是加熱條件下或長期放置，乙醇能夠與溴水反應(yīng)．
（2）探究反應(yīng)類型
現(xiàn)有含a mol Br2的溴水和足量的乙醇，請從定量的角度設(shè)計實驗（其他無機試劑任選），探究該反應(yīng)是取代反應(yīng)還是氧化反應(yīng)（已知若發(fā)生氧化反應(yīng)，則Br2全部轉(zhuǎn)化為HBr）：取含amolBr2的溴水和足量的乙醇，混合加熱，完全反應(yīng)后利用AgNO3標準液滴定測定溶液中Br-物質(zhì)的量．若n（Br-）=amol則發(fā)生取代反應(yīng)；若n（Br-）=2amol則發(fā)生氧化反應(yīng)；若amol＜n（Br-）＜2amol則既發(fā)生了取代反應(yīng)也發(fā)生了氧化反應(yīng)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的方法中錯誤的是（　�。�
A．分別取兩種固體樣品，加熱產(chǎn)生氣體的是碳酸氫鈉
B．分別取樣溶于水后加入氯化鈣溶液，若有白色沉淀則是碳酸鈉
C．分別取樣溶于水后加入澄清石灰水，若有白色沉淀則是碳酸鈉
D．分別取等質(zhì)量的兩種固體樣品，與足量的硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體較多的是碳酸氫鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．有機物都是從有機體中分離出來的物質(zhì)
B．含碳的化合物都是有機物
C．有機物都易燃燒
D．有機物不一定都不溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．可加入酸性KMnO4溶液鑒別苯、乙醇和四氯化碳
B．碳酸鈉溶液、蛋白質(zhì)溶液均具有丁達爾效應(yīng)
C．煤的干餾、石油的分餾、油脂的水解都是化學變化
D．蔗糖與稀硫酸溶液共熱后加入銀氨溶液，再水浴加熱產(chǎn)生銀鏡，證明蔗糖水解產(chǎn)物中有葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．（1）質(zhì)量相同的O2、NH3、H2、Cl2四種氣體中，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是H2．
（2）下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是④⑤．（填序號）
①NaAlO2  ②Ca（OH）2   ③Na2CO3    ④Al（OH）3⑤NaHCO3
（3）Na、Mg、Al分別與足量的硫酸溶液反應(yīng)，當生成氣體的質(zhì)量相同時，消耗掉的Na、Mg、Al的物質(zhì)的量之比為6：3：2．
（4）將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量是溶液中所含鋁元素的質(zhì)量的2倍，則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是1：2或3：10
（5）1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是Na2CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知溶液中有3種陰離子：Cl-，CO32-和SO42-．要求只取一次溶液，分別鑒別出3種陰離子的存在，有以下步驟：①滴加AgNO3溶液；
②滴加Ba（NO3）2溶液；
③滴加稀HNO3至過量；
④過濾
正確的操作順序應(yīng)當是（　�。�
A．①②③④B．②③④①C．③②④①D．①④②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式對應(yīng)的化學方程式正確的是（　�。�
A．H++OH-═H2O                     CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O
B．Ba2++SO42-═BaSO4↓                Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
C．CO32-+2H+═CO2↑+H2O              CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
D．Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O          Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O

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