Question

【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol/L的三種酸（HA、HB和HD）溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷正確的是（ ）

A.三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA＞KHB＞KHD
B.滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c（Na+）＞c（B﹣）＞c（HB）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C.pH=7時(shí)，三種溶液中：c（A﹣）=c（B﹣）=c（D﹣）
D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c（HA）+c（HB）+c（HD）=c（OH﹣）

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．相同物質(zhì)的量濃度的一元酸，酸的pH越小，氫離子濃度越大，說明酸的電離程度越大，則該酸的酸性越強(qiáng)，其電離平衡常數(shù)越大，根據(jù)圖知，未加NaOH溶液時(shí)，pH：HA＜HB＜HD，說明酸的電離程度HA＞HB＞HD，則KHA＞KHB＞KHD ， 故A正確；B．中和50%即P點(diǎn)，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的酸（HB）和鹽（NaB），由圖可知溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH﹣），且酸的電離程度大于酸根離子水解程度，
①NaB完全電離：NaB=Na++B﹣ ， 這一步的c（B﹣）=c（Na+），
②HB少部分電離：HBH++B﹣ ， 則c（HB）＞c（H+），
③NaB少部分水解：B﹣+H2OHB+OH﹣ ，
由于酸的電離程度大于鹽的水解程度，則HB電離產(chǎn)生的B﹣相對NaB水解消耗的B﹣多，所以c（B﹣）＞c（Na+），由于HB電離消耗得多，水解生成的HB少，
所以c（Na+）＞c（HB），則c（B﹣）＞c（Na+）＞c（HB）＞c（H+）＞c（OH﹣），故B錯(cuò)誤；
C．當(dāng)pH=7時(shí)，根據(jù)電荷守恒三種溶液中離子濃度關(guān)系為：
c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），由于c（H+）=c（OH﹣），所以c（Na+）=c（A﹣），
c（Na+）+c（H+）=c（B﹣）+c（OH﹣），由于c（H+）=c（OH﹣），所以c（Na+）=c（B﹣），
c（Na+）+c（H+）=c（D﹣）+c（OH﹣），由于c（H+）=c（OH﹣），所以c（Na+）=c（D﹣），
由于三種酸根的水解程度不同，則溶液呈中性時(shí)所消耗的氫氧化鈉的體積不相同，則三種溶液中鈉離子濃度不同，c（A﹣）、c（B﹣）、c（D﹣）也不同，故C錯(cuò)誤；
D．恰好中和時(shí)，三種溶液所消耗的氫氧化鈉體積相同，生成三種鹽的濃度相同，混合后溶液因鹽的水解呈堿性，質(zhì)子守恒的關(guān)系為：c（OH﹣）=c（HA）+c（HB）+c（HD）+c（H+），故D錯(cuò)誤；
故選：A．
A．根據(jù)等濃度的三種一元酸的PH大小確定三種酸的電離常數(shù)；
B．HB被中和一半時(shí)，溶液中溶質(zhì)有中和生成的鹽與未反應(yīng)完的酸，根據(jù)鹽的水解與酸的電離程度進(jìn)行比較；
C．當(dāng)PH=7時(shí)，三種溶液所消耗的氫氧化鈉的體積不相同；
D．恰好中和時(shí)，三種溶液所消耗的氫氧化鈉體積相同，生成三種鹽的濃度相同，混合后根據(jù)鹽的水解寫出質(zhì)子守恒解答．