【題目】

（1）0.3mol NH3分子中所含原子數(shù)與__________個(gè)H2O分子中所含原子數(shù)相等．

（2）含0.4mol A13+的Al2（SO4）3中所含的SO42﹣的物質(zhì)的量是__________．

（3）已知16g A和20g B恰好完全反應(yīng)生成0.04mol C和31.76g D，則C的摩爾質(zhì)量為__________．

（4）在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體積氣體X2跟3體積氣體Y2化合生成2體積化合物，則該化合物的化學(xué)式是__________．

（5）某鹽混合溶液中含有離子：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，測(cè)得Na+、Mg2+ 和Cl﹣的物質(zhì)的量濃度依次為：0.2molL﹣1、0.25molL﹣1、0.4molL﹣1，則c（SO42﹣）=__________．

【答案】（1）0.4NA；（2）0.6 mol；（3）106 gmol﹣1；

（4）XY3或Y3X；（5）0.15 mol/L。

【解析】

試題分析：（1）含有原子數(shù)相同，即原子物質(zhì)的量相同，0.3×4=n(H2O)×3，解得n(H2O)=0.4mol，即原子個(gè)數(shù)為0.4NA；（2）根據(jù)化學(xué)式，n(Al3＋)：n(SO42－)=2:3，即n(SO42－)=0.6mol；(3)根據(jù)質(zhì)量相等，C的質(zhì)量(16＋20－31.76)g=4.24g，C的摩爾質(zhì)量為4.24/0.04g·mol－1=106g·mol－1；(4)反應(yīng)方程式中系數(shù)表示物質(zhì)的量之比，也表示體積之比，也表示分子數(shù)之比，因此有X2＋3Y2=2W，根據(jù)反應(yīng)前后元素和原子守恒，因此W的化學(xué)式為XY3或Y3X；(5)根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＋2c(Mg2＋)=c(Cl－)＋2c(SO42－),代入數(shù)值，則c(SO42－)=0.15mol·L－1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A. 在日常生活中，化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因

B. 明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可以用于飲用水的殺菌消毒

C. SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿，也可以用于漂白食品

D. 純堿可用于生產(chǎn)普通玻璃，日常生活中也可用純堿溶液來(lái)除去物品表面的油污

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4===2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O可制備高效消毒劑ClO2。對(duì)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A. NaClO3被氧化 B. Na2SO3是還原劑

C. H2SO4是氧化劑 D. 每生成1 mol ClO2轉(zhuǎn)移2 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷含有的共價(jià)鍵總數(shù)為19NA

B. 1mol Cu與足量FeCl3溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C. 1L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中CO32－和HCO3－離子數(shù)之和為0.1NA

D. 密閉容器中l.5mol H2與0.5mol N2充分反應(yīng)，得到NH3的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（Ⅰ）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：

①向氫氧化鈉溶液中加入氯化銅溶液： ；

②向碳酸氫鈉溶液中加入稀鹽酸： ；

（Ⅱ）寫(xiě)出與離子方程式Zn+2H+=Zn2++H2↑相對(duì)應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式

① ；

② ；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是

A. 為加快漂白精的漂白速率，使用時(shí)可滴加幾滴醋酸

B. 在食品袋中放人盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)

C. 用含橙色酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗(yàn)酒駕，利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性

D. 光太陽(yáng)能電池先將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，然后再將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求寫(xiě)出方程式：

（1）．Fe與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：

（2）．鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（3）．寫(xiě)出過(guò)氧化鈉用于呼吸面具或潛水艇中氧氣來(lái)源涉及的化學(xué)方程式：

（4）．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 13g乙炔中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為1.5NA

B. 含有2NA個(gè)氧原子的氧氣和臭氧的混合氣體的質(zhì)量為32g

C. 1 mol·L-1碳酸鈉溶液中含有的碳酸根離子的數(shù)目小于NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LCl2通入水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】己知A、B、C、D是短周期中原子序數(shù)依次增大的四種主族元素。A在常溫下呈氣態(tài)，B 原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是

A. A、C的氧化物均含離子鍵 B. C離子的半徑小于D離子的半徑

C. A、B可形成多種原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物 D. 含D元素的鹽溶液只能顯堿性

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