Question

鐵是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵的化合物可補充鐵�！八倭Ψ啤笔鞘袌錾弦环N常見的補鐵藥物，下表格是它的說明書。

【規(guī)格】  每片含琥珀酸亞鐵0.1g 【適應癥】  用于缺鐵性貧血癥，預防及治療用。 【用量用法】  成人預防量0.1g／日，成人治療量0.2g～0.4g／日， 小兒用量預防量30～60mg／日，治療量0.1g～0.3g／日。 【藏】  避光、密封、在干燥處保存

（1）該藥品中Fe²⁺ 會緩慢氧化，國家規(guī)定該藥物中Fe²⁺ 的氧化率超過10％即不能再服用。

①為了檢驗某藥店出售的“速力菲”是否氧化，實驗室可選用最常用最靈敏的檢驗試劑為    ___________       （ 填試劑的名稱 ）

②實驗室采用H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液，對“速力菲”中的Fe²⁺ 進行滴定（假設藥品中，其它成分不與KMnO₄反應）。請配平下列離子方程式

       _____MnO₄^- + _____Fe²⁺ + ______H⁺ = _____Mn²⁺ + ______Fe³⁺ + ______H₂O

③稱量上述含鐵元素質量分數(shù)為20.00% 的“速力菲”10.00 g，將其全部溶于稀硫酸中，配制成1000.00 mL溶液，取出20.00 mL，用0.01 mol/L的KMnO₄溶液滴定，用去KMnO₄溶液12.00 mL。該藥品可以服用嗎？______________（填“可以”或“不可以”），請通過計算簡述理由（寫出主要計算過程）_______                   。

（2）已知琥珀酸亞鐵相對分子質量為172，琥珀酸為有機酸。含23.6 g琥珀酸的溶液與4mol/L 100mL的氫氧化鈉溶液恰好完全中和。質子核磁共振分析顯示，琥珀酸分子中只含有兩種位置不同的氫原子。寫出琥珀酸溶液與氫氧化鈉溶液完全中和的離子方程式（有機物須寫結構簡式）                     ，琥珀酸亞鐵的化學式為                。

Answer 1

（1）①硫氰化鉀溶液     

②  _1__MnO₄^- + __5__Fe²⁺ + __8__H⁺  == __1___Mn²⁺ + __5__Fe³⁺ + _4_H₂O  

③不可以

n（Fe²⁺） = 0.01 mol/L×12.00×10^-3L ×5×（1000.00 mL/20.00 mL） = 0.03 mol

m（Fe²⁺）=0.03 mol×56 g/mol=1.68 g

（10 g×20.00% - 1.68 g）/（10 g×20.00%） = 16.00% >10% ，所以不可以服用。

（2）HOOC-CH₂-CH₂-COOH + 2NaOH → NaOOC-CH₂-CH₂-COONa +2H₂O       FeC₄H₄O₄