【題目】某混合物甲中含有明礬[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定條件下由甲可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出A、B的化學(xué)式:A________ B_________

(2)試劑a最好選用下列試劑中的_________。

A.NaOH溶液 B.稀鹽酸 C.二氧化碳 D.氨水

請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式___________

(3)寫(xiě)出反應(yīng)①(生成溶液C和沉淀)的離子方程式_________。

(4)固體D可以作為復(fù)合性的化學(xué)肥料,D中所含物質(zhì)的化學(xué)式為_________。

【答案】 Fe2O3 Al2O3 D Al3+ + 3NH3·H2O == Al (OH)3 ↓+3NH4+ AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3- K2SO4和 (NH4)2SO4

【解析】混合物甲中加水,KAl(SO4)2·12H2O溶于水變?yōu)槿芤,而Al2O3和Fe2O3不溶于水,沉淀中加入氫氧化鈉溶液,Al2O3變?yōu)槠X酸鈉溶液,而Fe2O3與堿不反應(yīng)變?yōu)槌恋鞟;偏鋁酸鈉溶液通入足量的二氧化碳,生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉溶液C,氫氧化鋁沉淀加熱分解為氧化鋁B;KAl(SO4)2溶液加入氨水生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鈉和硫酸銨溶液,蒸發(fā)結(jié)晶后得到二者的固體。

(1)綜上分析可知:A為Fe2O3、B為Al2O3;正確答案: Fe2O3、Al2O3。

(2)鋁離子與氫氧化鈉溶液需要控制用量才能生成氫氧化鋁沉淀,鋁離子與足量的氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,試劑a最好選氨水,反應(yīng)的離子方程式Al3+ + 3NH3·H2O == Al (OH)3 ↓+3NH4+;正確答案:D;Al3+ + 3NH3·H2O == Al (OH)3 ↓+3NH4+。

(3)偏鋁酸鈉溶液通入足量的二氧化碳,生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉溶液,離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-;正確答案:AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-

(4)KAl(SO4)2溶液加入氨水生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鈉和硫酸銨溶液,蒸發(fā)結(jié)晶后得到二者的固體。化學(xué)肥料含有氮元素、鉀元素,因此K2SO4和 (NH4)2SO4可以作為復(fù)合性的化學(xué)肥料,正確答案:K2SO4和 (NH4)2SO4。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海水中有非常豐富的化學(xué)資源,從海水中可提取多種化工原料。某工廠對(duì)海水資源綜合開(kāi)發(fā)利用的部分工藝流程圖如下;卮鹣铝袉(wèn)題:

1精制食鹽水時(shí)下列物質(zhì)中,用到的有______________________填序號(hào))。

NaOH溶液 ②鹽酸 K2CO3溶液 BaCl2溶液 ⑤硫酸 Na2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液

2)工業(yè)上經(jīng)過(guò)②、④制備Ba2。步驟②中Cl2氧化Br-應(yīng)在________(填酸性或堿性)條件下進(jìn)行;步驟③Br2可用熱空氣吹出,其原因是_____________________

3為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2,可向工業(yè)Br2____________________。

a.通入HBr b.加入Na2CO3溶液 c.加入NaBr溶液 d.加入Na2SO3溶液

4若步驟⑤所得Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2雜質(zhì),寫(xiě)出除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟 ________________(寫(xiě)出加入的試劑和操作)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有24mL濃度為0.05mol·L1Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol·L1K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4,則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為( )

A.2B.3C.4D.5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有pH為13的Ba(OH)2、NaOH的混合液100mL,從中取出24mL.用0.025mol/LH2SO4滴定,當(dāng)?shù)味ㄖ脸恋聿辉僭黾訒r(shí),所消耗的酸的體積是滴定至終點(diǎn)所耗酸體積的一半.求:①當(dāng)?shù)蔚匠恋聿辉僭黾訒r(shí)(溶液體積變化忽略不計(jì)),溶液的pH=________(已知:lg2=0.3).
②原混合溶液中c[Ba(OH)2]=________和c(NaOH)=________.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類(lèi),例如:

(1)上圖所示的物質(zhì)分類(lèi)方法名稱(chēng)是_____________。

(2)以K、Na、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì),分別填在下表中②、④、⑥后面。

物質(zhì)類(lèi)別

氧化物

氫化物

化學(xué)式

①H2SO4

____

③NaOH

___

⑤Na2SO4

____

⑦SO2

⑧SO3

⑨NH3

(3)寫(xiě)出⑦轉(zhuǎn)化為⑧的化學(xué)方程式_________________。

(4)寫(xiě)出單質(zhì)Al與③溶液反應(yīng)的離子方程式_________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氧化還原是一類(lèi)重要的反應(yīng)。

(1)已知反應(yīng)2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+,反應(yīng)中還原劑是_________,氧化性Fe3+______I2 (填“ < ”或“ > ”) 。

(2)在2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反應(yīng)中,若轉(zhuǎn)移3mol電子,則所產(chǎn)生的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L。

(3)在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的離子方程式中,對(duì)系數(shù)m和R2+、R3+判斷正確的是__。

A.m=y,R3+是還原劑 B.m=2y,R2+被氧化

C.m=2,R3+是氧化劑 D.m=4,R2+是還原劑

(4)用雙線(xiàn)橋標(biāo)出反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________。

(5)氯氣和石英砂、碳粉共熱可發(fā)生反應(yīng):SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO當(dāng)反應(yīng)消耗6g碳時(shí),生成還原產(chǎn)物_________mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】加熱N2O5依次發(fā)生的分解反應(yīng)為:
①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)
②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)
在容積為2L的密閉容器中充入8mol N2O5 , 加熱到t℃,達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為9mol,N2O3為3.4mol.則t℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)為(
A.10.7
B.8.5
C.9.6
D.10.2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,三種碳酸鹽MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示.已知:pM=﹣lg c(M),pCO32=﹣lg c(CO32).下列說(shuō)法不正確的是(

A.MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次減小
B.a 點(diǎn)可表示MnCO3 的飽和溶液,且c(Mn2+)=c(CO32
C.b 點(diǎn)可表示的CaCO3不飽和溶液,且c(Ca2+)<c(CO32
D.c 點(diǎn)可表示MgCO3 的不飽和溶液,且c(Mg2+)<c(CO32

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是( )

A. 四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系

B. AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情況

C. Ba(OH)2溶液中滴加硫酸溶液導(dǎo)電性的情況

D. 等體積、等濃度稀硫酸分別與足量鐵和鎂反應(yīng)的情況

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