8．向氫氧化鐵溶膠中逐滴加入一種液體，首先使溶膠發(fā)生聚沉而沉淀，繼續(xù)加入時沉淀消失．這種液體是（　　）
A．0.5mol•L-1食鹽溶液B．0.5mol•L-1NaHSO4溶液
C．0.5mol•L-1氯化鉀溶液D．蒸餾水

分析 膠體具有均一穩(wěn)定性，加入電解質(zhì)會使膠體發(fā)生聚沉，氫氧化鐵膠體逐滴加入溶液，先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解，說明先膠體聚沉，后能溶解沉淀．

解答 解：A．加入0.5mol•L-1食鹽溶液，是電解質(zhì)溶液，會引起氫氧化鐵膠體聚沉，繼續(xù)加入，氫氧化鐵沉淀不會溶解，故A錯誤；
B．0.5mol•L-1NaHSO4溶液中，硫酸氫鈉是電解質(zhì)，能引起膠體聚沉，電離出的氫離子能溶解氫氧化鐵沉淀，故B正確；
C．0.5mol•L-1氯化鉀是電解質(zhì)，能引起膠體聚沉，但不能溶解氫氧化鐵沉淀，故C錯誤；
D．蒸餾水不能使膠體聚沉，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查膠體的性質(zhì)應(yīng)用，題目難度不大，電解質(zhì)非電解質(zhì)的判斷，熟悉膠體的性質(zhì)、物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的敘述錯誤的是（　�。�
A．正、逆反應(yīng)速率相等
B．反應(yīng)混合物各自的物質(zhì)的量不再改變
C．正、逆反應(yīng)停止不再進(jìn)行
D．外界條件改變，反應(yīng)會在新的條件下達(dá)到新的平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于鈉的敘述錯誤的是（　�。�
A．鈉在常溫下很容易被氧化B．鈉在空氣中燃燒生成Na2O
C．鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰D．鈉的密度比水小，熔點低于100℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．A．B．C．D．E五種元素的原子序數(shù)依次增大，且均小于18；A原子的最外層比B原子的最外層少2個電
子，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；A．B．C三種元素能結(jié)合成化合物C2AB3，在1mol C2AB3中共有52mol電子；0.5mo1D元素的單質(zhì)與酸全部反應(yīng)時，有9.03×1023個電子轉(zhuǎn)移，在B與D形成的化合物中，D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.94%，D原子核內(nèi)有14個中子；每個E原子與氫原子化合時只生成了一個共價鍵．試填寫下列空白：
（1）元素的名稱D鋁，E氯．
（2）C在B中燃燒生成的化合物的化學(xué)式Na2O2
（3）A．B．C結(jié)合成的化合物的化學(xué)式是Na2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，如圖為兩套實驗裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：①蒸餾燒瓶，④1000mL容量瓶．
（2）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有溫度計，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實驗操作的名稱為蒸餾；冷凝管的進(jìn)水口是g（填“f”或“g”）；
（3）現(xiàn)需配制250mL 0.2mol/L NaCl溶液，裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是未用玻璃棒引流，未用250mL容量瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．實驗室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空
（1）計算所需NaOH的固體質(zhì)量12.5g（不必寫出計算過程）．
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）B、C、A、F、E、D；
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面最低處恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）下列配制的溶液濃度偏低的是A、B、C；
A、溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯
B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時（實驗步驟②）不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線
D、定容時俯視刻度線
E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某元素Y的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取2.8g該元素的單質(zhì)與氧氣充分反應(yīng)，可得6.0g化合物YO2，則該元素在周期表中位置（　�。�
A．第三周期B．第一周期C．第ⅤA族D．第ⅥA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．常溫常壓下，100mL H2S和O2的混合氣體在一定的條件下充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原來狀況時，剩余25mL氣體，試確定剩余氣體是什么氣體？原混合氣體中H2S和O2各多少毫升？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．相同質(zhì)量的四塊金屬片組裝成如下的兩套裝置，其中說法正確的是（　　）
選項評估項目甲裝置乙裝置
A能量轉(zhuǎn)化的主要形式化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能無能量轉(zhuǎn)化
B金屬片的質(zhì)量鋅片減輕，銅片增重鋅片增重，銅片不變
XSO42-移動方向移向鋅片移向鋅片
D鋅片與銅片的質(zhì)量相差12.9g時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量轉(zhuǎn)移0.2mol電子轉(zhuǎn)移25.8mol電子
A．AB．BC．CD．D

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